期末模拟试卷01-【对点变式题】2021-2022学年高二化学下学期期中期末必考题精准练（人教版2019选择性必修2） （原卷版）

3.0 cande 2025-05-13 14 4 428.24KB 7 页 3知币
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2021-2022 学年第二学期期末高二模拟试卷 01
(考试时间：75 分钟 试卷总分：100 分)
注意：
1.在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。
2.相对原子质量： —12 —16 —28
第Ⅰ卷 选择题(共60 分)
一 选择题 （本题包括 20 小题，每小题 3分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列有关光谱的说法中不正确的是
A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原
子光谱产生的原因
B. 霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关
C. 通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素
D. 同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同
2. 下列各项叙述中，正确的是
A. 镁原子由 1s22s22p63s13p1→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
B. 价电子排布为 5s25p1的元素位于第五周期第Ⅰ A族，是 s区元素
C. 所有原子任一能层的 s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D. Cu 原子的电子排布图是 3d104s1
3. X、Y两元素可形成 X2Y3型化合物，则 X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是
A. X：2s22p1Y：2s22p4B. X：3s23p1Y：2s22p4
C. X：3s2Y：2s22p3D. X：2s22p3Y：2s22p4
4. 据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为 C60Si60，其
分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含 C60，也有 Si60 结构。下列叙述正
确的是 ( )
A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度 B. 该物质形成的晶体属于分子晶体
C. 该物质分子中 Si60 被包裹在 C60 里面 D. 该物质的相对分子质量为 1200
5. 下列说法中不正确的是
A. 气体单质中，一定有 σ键，可能有 π键
B. PCl5分子是非极性分子
C. 氢键键长一般定义为 A-H…B 的长度，而不是 H…B 的长度
D. 的VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致
6. 表示一个原子在第三能层上有 10 个电子可以写成(　　)
A. 3s10 B. 3d10 C. 3s23p63d2D.
3s23p64s2
7. 下列化学用语的书写正确的是
A. 基态 Mg 原子的核外电子排布图为
B. 过氧化氢的电子式为
C. As 原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p3
D. 基态 Cu 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d94s2
8. 下列说法中正确的是 (　　)
A. 第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小
B. 钠 第一电离能比镁的第一电离能大
C. 在所有元素中，氟的电负性最大
D. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子
9. 某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的
A. 若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p 3p ，它违背了泡利原理
B. 原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道
C. 该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物
D. 基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形
10. 下列说法中正确的是(　　)
A. 金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成
B. Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为 1：1
C. 1 mol SiO2晶体中含 2 mol Si—O 键
D. 金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和 O2反应
11. 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是(　　)
A. PCl3B. HCHO
C. H3O＋D. PH3
12 下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是
A. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
B. 非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C. CH2=CH2和CH≡CH 分子中含有的 π键个数相等
D. CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子
13. 下列有关晶体的叙述正确的是
A. 离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子
B. 在晶体中，若有阳离子一定存在阴离子
C. 分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键
D. 原子晶体中 各相邻原子都以共价键结合
14. 和 可以通过配位键形成化合物 ，下列说法正确的是
的
的
A. 、 都是平面三角形分子
B. 、 的中心原子采取的都是 杂化
C. 形成配合物时 中 N原子提供的是孤对电子， 中 B原子提供空轨道
D. 形成配合物时 中 B原子提供的是孤对电子， 中 N原子提供空轨道
15. 下列叙述正确的是
A. 钾原子由激发态转变为基态可获得吸收光谱
B. 磷化铜( )用于制造磷青铜，电负性：
C. 用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：
D. 俗称光气的二氯甲醛( )分子中 键角恰好为
16. 在氯化铬晶体( )配成的水溶液中加入过量的 溶液，产生
沉淀，此氯化铬晶体的组成也可表示为
A. B.
C. D.
17. 下列叙述错误的是
A. 晶体熔点的高低：<
B. 硬度的大小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C. 熔点的高低：Na > Mg> Al
D. 酸性：HClO4 > HBrO4 > HIO4
18. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代
表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是
A. 铁镁合金的化学式为 Mg2Fe
B. 晶体中存在的化学键类型为共价键
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