期末练习卷总卷（C）期末练习卷【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修二

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高中化学人教版（2019）选择性必修二期末练习卷总卷（C）
一、单选题
1.下列叙述中正确的是（ ##）
A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B.具有共价键的化合物是共价化合物
C.具有离子键的化合物是离子化合物
D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
2.某元素原子 3p 能级上有一个空轨道，则该元素为()
A.NaB.SiC.AlD.Mg
3.下列叙述错误的是()
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物 NH4Cl 和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同()
A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥
4.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 （ ##）
①Na2O2②SiO2③石墨 ④金刚石 ⑤ NaCl⑥ 白磷
A.①②④B.①③⑥C.②④⑥D.③④⑤
5.已知：
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3 H2(g)△H=+206 kJ ⋅mol−1CH4(g)+CO2(g)=2 CO(g)+2 H2(g)△H=+247 kJ ⋅mol−1
C−H
键的键能约为
413 kJ /mol
，
O−H
键的键能约为
463 kJ /mol
，
H−H
键的键能约为
436 kJ /mol
，则
中
C=O
键的键能约为（ ##）
A.
797.5 kJ /mol
B.
900.5 kJ /mol
C.
962.5 kJ /mol
D.
1595 kJ /mol
6.下列分子的立体结构模型正确的是()
A.CO2的立体结构模型 #
##############################B.PH3的立体结构模型
C.H2S的立体结构模型 #
#############################D.CH4的立体结构模型
7.关于原子轨道的说法正确的是()
A.凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形
B.CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4个氢原子的 1s 轨道和碳原子的 2p 轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s轨道和 p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子 A均采用 sp3杂化轨道成键
8.在下列化学反应:①H++OH-H2O;②2H2+O22H2O;③HCl+NH3NH4Cl;④BaCl2+(NH4)2SO4
BaSO4↓+2NH4Cl;⑤Fe+Cu2+ Cu+Fe2+;⑥NaNH2+H2O NaOH+NH3中,反应时不形成配位键的是()
A.①②④⑤⑥B.②④⑤⑥C.②④⑤D.②③
9.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)
A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素###########B.位于周期表中第三周期Ⅲ A族的
元素
C.原子最外电子层排布为 2s22p4的元素##################D.原子最外电子层排布
为3s23p3的元素
10.类比是一种常见的学习方法，下列类比推断正确的是（#）
A.铁遇浓硝酸发生钝化，铜遇浓硝酸也发生钝化；
B.蓝色石蕊试纸遇稀硫酸变红色，蓝色石蕊试纸遇浓硫酸也变成红色；
C.CH4是极性键构成的非极性分子,CCl4也是极性键构成的非极性分子；
D.铁与稀硝酸作用产生 NO，铁与浓硝酸作用也产生 NO；
11.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则
下列有关说法中正确的是# (　　)
A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为 60°
B.B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有 6mol 非极性键
C.NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D.BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构
12.当镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是
A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C.转化后位于 p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同
D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
13.在一定温度下，乙烯与乙醇的混合物的混合气体VL，完全燃烧生成 CO2和H2O，消耗相同状态下的 O23
VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（###）
A.1：1B.2：1C.1：2D.任意比
14.对于第三周期元素的有关叙述错误的是（##### ）
A.碱性：NaOH＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3B.电负性：Si＜ P＜ S
C.第一电离能：Na＜ Mg＜ AlD.Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
15.向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶
液。下列对此现象的相关说法不正确的是（##### ）
A.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+
B.向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出
C.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对
D.反应前后，Cu2+浓度不变
16.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗
粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒
子数的百分数为（##### ）
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