期末练习卷总卷（B）期末练习卷【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修二

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高中化学人教版（2019）选择性必修二期末练习卷总卷（B）
一、单选题
1.下列分子中心原子均是 sp2杂化的是（$$ ）
A.PBr3、NO2B.CH4、SCl2C.BF3、SO2D.H2O，CS2
2.人们研究发现金星大气中有一种称之为硫化羰（COS）的分子，其结构与 CO2类似，硫化羰是一种与生命
密切相关的物质，下列有关 COS 的推测肯定不正确的是（$$ ）
A.COS 分子中所有原子都满足 8电子稳定结构$$$$$$$$$B.COS 与CO2互为等电子体
C.COS 分子是含有极性键的非极性分子$$$$$$$$$$$$$$$$$$D.COS 的结构式为 S=C=O
3.具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（$$ ）
A.ls22s22p63s23p3B.1s22s22p3C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p4
4.下面有关晶体的叙述中，错误的是（$$ ）
A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有 6个碳原子
B.在NaCl 晶体中每个 Na+（或 Cl﹣）周围都紧邻 6个Cl﹣（或 6个Na+）
C.白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为 60°
D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
5.下列电子排布式中不正确的是（$$ ）
A.1s22s22p63s23p63d104s1B.1s22s22p63s23p63d64s2
C.1s22s22p63s23p63d34s2D.1s22s22p63s23p63d44s2
6.食盐晶体如图所示，已知食盐的密度为 ρg/cm3， NaCl 摩尔质量 Mg/mol，阿伏伽德罗常数为 NA， 则
在食盐晶体里 Na+和Cl﹣的间距大约是（$$ ）
A.
3
√
2M
p N A
cmB.
3
√
M
2p N A
cmC.
3
√
2NA
pM
cmD.
3
√
M
8p N A
cm
7.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引
起广泛关注．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（$$ ）
A.Mg2CNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D.MgCNi3
8.有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例
如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍
含有手性碳原子的是（$$ ）
A.催化剂作用下与 H2反应$$$$$$B.与NaOH 水溶液反应$$$$$$C.发生银镜反应$$$$$$
D.与乙酸发生酯化反应
9.关于氢键的下列说法正确的是（$$ ）
A.由于氢键的作用，使 NH3、H2O，HF 的沸点反常，且沸点高低顺序为 HF＞H2O＞NH3
B.氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
C.没有氢键，就没有生命
D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多
10.0.01mol 氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量 AgNO3处理，产生 0.02molAgCl 沉淀，此氯化铬最可能
为（$$ ）
A.[Cr（H2O）6]Cl3B.[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C.[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD.[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O
11.下列物质中，存在的化学键种类最多的是（$$ ）
A.NaOHB.HClOC.MgCl2D.NH4Cl
12.若某基态原子的外围电子排布式为 4d15s2， 则下列说法正确的是（$ ）
A.该元素基态原子中共有 3个电子$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$B.该元
素原子核外有 5个电子层
C.该元素原子最外层共有 3个电子$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$D.该元
素原子 M能层共有 8个电子
13.在乙烯分子中有 5个σ键、一个 π键，它们分别是（$$ ）
A.C H﹣之间只是 sp2形成的 σ键，C C﹣之间只是未参加杂化的 2p 轨道形成的 π键
B.C C﹣间是 sp2形成的 σ键，C H﹣之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 π键
C.sp2杂化轨道形成 σ键、未杂化的 2p 轨道形成 π键
D.sp2杂化轨道形成 π键、未杂化的 2p 轨道形成 σ键
14.A 元素原子的 L层比B元素原子的 L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多
5个，则 A，B两元素形成的化合物可表示为（$ ）
A.BA2B.BA3C.A3B2D.B3A2
15.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明
溶液，下列对此现象的说法正确的是（$$ ）
A.反应前后 Ag+的浓度不变
B.沉淀溶解后，生成[Ag（NH3）2]OH 难电离
C.配合离子[Ag（NH3）2]+存在离子键和共价键
D.配合离子[Ag（NH3）2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子
16.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（$$ ）
A.只测定它的C，H比
B.只要证明它完全燃烧后产物只有 H2O和CO2
C.只测定其燃烧产物 H2O和CO2的物质的量之比
D.测定该试样的质量及完全燃烧后生成 CO2和H2O的质量
17.短周期元素 X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3倍，Y原
子的最外层只有 2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（$ ）
A.元素 W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
B.元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C.化合物 YX，ZX2、WX3中化学键的类型相同
D.原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
18.配位化合物 Pt（NH3）2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反
铂在水中的溶解度小，无抗癌作用．下列说法正确的是（　　）
A.顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂$$$$$$$$$$$$$$$
B.已知 Pt 位于周期表第十纵行，则 Pt 是d区的VIIIB 族元素
C.分子中 Pt 和N之间为离子键$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$$
D.N 原子杂化方式为 sp2杂化
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