期末复习检测卷一-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）（解析版）

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期末复习检测卷一
一、单选题
1．下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷
数为 X元素的 2倍。下列说法正确的是
X
Y Z W
T
A．X的气态氢化物比 W的稳定，因为前者分子间存在氢键
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
C．Y、Z、W氧化物的水化物酸性依次增强
D．根据元素周期律，可推测 T元素的单质可能具有半导体特性
【答案】D
【解析】
【分析】
由题干信息可知，其中 X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为 X元素的 2
倍，设 X的核电荷数为 a，则 W的核电荷数为 a+8，即有：2a=a+8，得 a=8，则可推知：
X为O、Y为Si、Z为P、W为S、T为As，据此分析解题。
【详解】
A．由分析可知，X为O，W为S，则 O的非金属性强于 S，则 X的气态氢化物比 W
的稳定，但不是因为前者分子间存在氢键，而是因为 H-O 的键能大于 H-S 的键能，A
错误；
B．由分析可知，Y、Z、W元素分别为 Si、P、S，三种元素除 S外在自然界中均不能
以游离态存在，在火山口附近存在游离态的硫，B错误；
C．由分析可知，Y、Z、W元素分别为 Si、P、S，三种元素的非金属性依次增强，则
Y、Z、W最高价氧化物的水化物酸性依次增强，不是最高价氧化物的酸性与非金属性
不一致，如 H3PO4的酸性强于 H2SO3等，C错误；
D．由分析可知，T为As，位于元素周期表金属与非金属的交界处附近，故根据元素
周期律，可推测 T元素的单质可能具有半导体特性，D正确；
故答案为：D。
2．X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前 36 号元素。X、Y是同周期元素，
原子序数相差 1，价电子数之和为 11；Z为第 3周期元素，价电子数为 2；基态 M原子
有6个未成对电子；W属于 ds 区元素，有 1个未成对电子。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X，电负性：Y>X>Z
B．M为VIB 族元素，W+价电子排布式为 3d94s1
C．Z(XY3)2晶体含离子键和共价键，离子半径：Y<Z
D．X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键
【答案】D
【解析】
【分析】
由X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前 36 号元素，X、Y是同周期元素，
原子序数相差 1，价电子数之和为 11 可知，X为N元素，Y为O元素或 X为P元素、
Y为S元素；Z为第 3周期元素，价电子数为 2，则 Z为Mg 元素，则由原子序数依次
递增可知 X为N元素，Y为O元素。基态 M原子有 6个未成对电子，则 M为Cr 元素；
W属于 ds 区元素，有 1个未成对电子，则 W为Cu 元素。
【详解】
A．由分析知 X为N元素， Y为O元素，Z为Mg 元素，同一周期原子半径从左向右
减小，则原子半径：Z>X>Y；元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性
强于氮元素，则电负性 Y>X>Z，故 A错误；
B．由分析知 W为Cu 元素，位于元素周期表 IB 族，铜原子失去一个电子形成
Cu+，Cu+的价电子排布式为 3d10，故 B错误；
C．由分析知 X为N元素， Y为O元素，Z为Mg 元素，则 Z(XY3)2为Mg(NO3)2，硝
酸镁为含有离子键和共价键的离子化合物，离子半径 O2->Mg2+，故 C错误；
D．由分析知 X为N元素， Y为O元素，则 X和Y的简单氢化物为 H2O和NH3，水
分子和氨分子分子间均存在氢键，故 D正确；
故选 D选项。
3．W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态
氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是
W X
Y Z
A．第一电离能：W＞X
B．Y元素只能形成含氧酸 H2YO4
C．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
D．Z元素单质具有强氧化性、漂白性
【答案】C
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢
化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则 X为N，W为C，Y为S，Z为
Cl。
【详解】
A．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：X(N)＞W(C)，故 A错误；
B．Y元素能形成含氧酸 H2YO4、H2YO3，故 B错误；
C．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其简单气态氢化物的稳定性增强，因此简单气
态氢化物的稳定性：Y＜Z，故 C正确；
D．Z元素单质氯气具有强氧化性，但氯气没有漂白性，氯气水溶液具有漂白性，主要
是氯水中的次氯酸具有漂白作用，故 D错误。
综上所述，答案为 C。
4．二氧化氯( )是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为 的 5倍，
其水溶液在较高温度与光照下会生成 与 。 是一种极易爆炸的强氧化性
气体，实验室制备 的反应为 。下列关
于 、 和 的说法正确的是
A． 的空间构型为平面三角形 B．ClO 键角＞ClO 键角
C． 的空间构型为直线形 D． 中含有非极性键
【答案】B
【解析】
【详解】
A． 中心原子价层电子对数为 ，则空间构型为三角锥
形，故 A错误；
B． 空间构型为三角锥形， 空间构型为“V”形，则 ClO 键角＞ClO 键角，
故B正确；
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