期末复习检测卷（一）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）（解析版）

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期末复习检测卷三
一、单选题
．现有 、、、四种短周期元素。分别与 、、结合生成甲、乙、丙三种
化合物，且甲、乙、丙每种分子中都含有  个电子。和化合生成丁，有关物质的
转化关系如图所示。下列说法错误的是
．、、三种元素可能组成离子化合物
．的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
．原子半径：
．与、都能形成两种或两种以上的化合物
【答案】
【解析】
【分析】
甲、乙、丙均为  电子的分子，且 和乙的反应为置换反应，则应为氟气和水的反应，
可知 单质为 ，单质为 ，乙为 ，甲为 ，则 为元素，为元素，
为元素，丙是 或，丁是  或，为或元素，据此作答。
【详解】
．如丙为氨气，则可生成氟化铵，为离子化合物，选项 正确；
．如为 ，则对应的最高价氧化物的水化物为弱酸，选项 错误；
．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径应为 ＜＜＜，选项
正确；
．氧元素可以和氢元素形成水或者过氧化氢，氧元素可以和碳元素形成一氧化碳或
者二氧化碳，氧元素和氮元素可形成一氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、二氧化氮、
四氧化二氮、五氧化二氮等六种氧化物，选项 正确；
答案选 。
．短周期元素 、、、位于同一周期，元素的某种单质具有强氧化性，可用
于杀菌消毒。四种元素组成的一种离子结构如图所示。下列说法错误的是
．电负性：＜＜＜
．简单氢化物的熔沸点：＜
．的最高价氧化物的水化物为强酸
．阴离子中各原子均满足最外层 电子稳定结构
【答案】
【解析】
【分析】
短周期元素 、、、是同一周期元素，元素形成的某种单质具有强氧化性，可
用于杀菌消毒，结合图示可知，形成 个共价键，则 为元素，说明四种元素均
位于第二周期；形成 个共价键，则 为元素；可形成 个共价键和 个配位键，
形成 个共价键，则 为，为元素，以此分析解答。
【详解】
根据分析可知，为，为，为，为元素，
．非金属性越强电负性越大，同周期元素从左到右非金属性增强，则电负性：＜
＜＜，即 ＜＜＜，故 正确；
．为，为，简单氢化物  含有氢键，熔沸点比 高，即熔沸点：＜，
故正确；
．为，处在元素周期表金属与非金属交界处，最高价氧化物的水化物 为一
元弱酸，故 错误；
．结合图示可知，该化合物的阴离子中 、、、四种元素均满足 电子稳定结构，
故正确；
故选：。
．下列说法正确的是
．同一周期的元素中，第  族元素的第一电离能最大
．已知第  号元素的原子最外层电子数是 ，则该元素位于第七周期第Ⅶ 族
．电负性大于  的元素一定为非金属元素，小于  的一定为金属元素
．基态  原子失去第一个电子吸收的能量大于失去第二个电子吸收的能量
【答案】
【解析】
【详解】
．同周期从左往右，第一电离能逐渐增大，但Ⅱ ＞Ⅲ ，因此同周期元素中，第一
电离能最大的是 族，故 项错误；
．第  号元素为第七周期 族，则  号元素最外层电子数为 ，位于第七周期第
Ⅶ族，项正确；
．电负性大于  的元素一定为非金属元素，小于  的一定为金属元素，但有些特
殊，如  的电负性为 ， 为金属，项错误；
．基态  原子失去第一个电子吸收的能量小于失去第二个电子吸收的能量，项错
误；
答案选 。
．下列说法中，正确的是
．原子序数为  的元素处于周期表的第三周期 族
．第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据
．共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价
．第三周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次增强
【答案】
【解析】
【详解】
．原子序数为  的元素为 ，最外层含有 个电子，位于元素周期表的第三周期
 族，故 错误；
．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐呈增大趋势，但是电离能
第 族反常，如  的第一电离能比  大，故 错误；
．共价化合物中，电负性大的成键元素对键合电子对吸引更强，通常表现为负价，故
正确；
．第三周期主族中金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱，故 错误；
故选：。
．下列说法中不正确的是
．稳定性：!!!．原子半径：!"!!
．第一电离能：!!!" ．电负性：!!!
【答案】
【解析】
【详解】
．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：!!!，氢化物稳定性：
!!!，正确；
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