期末复习检测卷（二）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）（解析版）

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期末复习检测卷四
一、单选题
1．下列有关化学用语使用正确的是
A．基态 Se 原子的简化电子排布式：
B．甲基正离子 的电子式：
C．石英的分子式：
D．氮原子核外电子排布的轨道表示式：
【答案】D
【解析】
【详解】
A．Se 是34 号元素，基态 Se 原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4， 是价电子
排布式，故 A错误；
B．甲基正离子( )是-CH3失去一个电子形成的阳离子，其电子式为 ，
故B错误；
C．石英为共价晶体，不存在分子，其化学式为 SiO2，不能称为分子式，故 C错误；
D．氮为 7号元素，原子核外电子排布的轨道表示式为
，故 D正确；
故选 D。
2．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z基态原子 L层上
均有 2个未成对电子，Z与M同主族；W位于第四周期，其基态原子失去 3个电子后
3d 轨道半充满。下列说法正确的是
A．X简单氢化物的沸点高于同主族其它元素
B．Y基态原子核外有 5种空间运动状态的轨道
C．键角：MZ > MZ
D．W位于元素周期表的 ds 区
【答案】B
【解析】
【分析】
X和Z的基态原子 L层上有 2个未成对电子，原子序数 X＜Z，则 X原子核外电子排布
式为 ，X为C元素，Z原子核外电子排布式为 ，Z为Ｏ元素，则 Y
为N元素，Ｚ与 M同主族，则 M为S元素，W位于第四周期，其基态原子失去 3个
电子后 3d 轨道半充满，则 W为Fe 元素。
【详解】
A．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔
沸点越高，即沸点： ，故 A错误；
B．Y为N元素，其基态原子轨道表示式为 ，原子核外有 5种空
间运动状态的轨道，故 B正确；
C． 为 ， 中心 S原子的价层电子对数为 4，采用 sp3杂化，有一个孤电
子对， 为 ， 中心 S原子的价层电子对数为 4，采用 sp3杂化，无孤电子对，
孤电子对对成键电子的斥力大于成键电子间的斥力，则键角 <，故 C错误；
D．W为Fe，位于元素周期表的 d区，故 D错误；
答案选 B。
3．短周期主族元素 R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R是农作物“肥料三要素”之
一，在短周期主族元素中 X的原子半径最大，R、X原子的最外层电子数之和等于 Y
原子的最外层电子数。下列推断错误的是
A．Y、Z的气态氢化物的水溶液都显酸性
B．简单离子半径：R<X<Y
C．R、X、Y的基态原子的第一电离能：X<Y<R
D．化合物 RZ3中各原子最外层均满足 8e-稳定结构
【答案】B
【解析】
【分析】
农作物生长的“肥料三要素”是氮、磷、钾，短周期主族元素中钠的原子半径最大，
故X为钠，R为氮；氮、钠原子最外层电子数依次为 5、1，故 Y为硫，Z为氯。
【详解】
A．硫化氢、氯化氢的水溶液都显酸性，故 A正确；
B．简单离子半径：S2->N3->Na+，故 B错误；
C．同一周期元素一般随核电荷数的增加电离能增大，故钠<硫<氯，故 C正确；
D．NCl3中各原子最外层均满足 8e-稳定结构，故 D正确；
故选 B。
4．已知 A、B、C、D四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C、D为
同周期元素且与 A均不同族，B、D原子的最外层电子数之和等于 A的最外层电子数
的2倍，B的氧化物是一种耐火材料 D的一种化合物是生活中常见的消毒剂。下列有
关说法不正确的是
A．C的氧化物的水化物的酸性可能强于碳酸
B．简单离子半径的大小顺序为 D>A>B
C．A与C可能形成共价化合物 C3A4
D．电解 B与D形成的化合物的水溶液可以制取单质 B
【答案】D
【解析】
【分析】
B的氧化物是耐火材料，推知是 Al2O3，B是Al 元素，可得 C、D也是第三周期元素，
D的化合物是一种常见消毒剂，B、C、D原子序数逐渐增大，推测消毒剂是 HClO，D
是Cl，B、D的最外层电子数之和是 A的2倍，B最外层电子数是 3，D是7，故 A最
外层电子数是 5，是 N元素，与 B、C、D不同主族，推测是 C是Si 元素或者 S元素。
据此分析解题。
【详解】
A．C若是 S元素，氧化物对应水化物可能是硫酸，酸性比碳酸强，A正确；
B．简单离子 A、B、D分别是 N3-、Al3+、Cl-，N3-、Al3+是2个电子层，Cl-是3个电子
层最外层电子数均是 8，电子层数多，半径相对大，同样电子层，原子序数大，半径
小，故半径大小是 Cl-> N3-> Al3+，B正确；
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