课题4.1 原电池【综合训练】2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）（解析版）

3.0 cande 2025-05-13 11 4 1.73MB 17 页 3知币

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4.1 原电池

综合训练

一、单选题（共 14 小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．某金属能和盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为

A．铜 B．铝 C．镁 D．锡

【答案】D

【解析】铜和盐酸不反应，一般情况下原电池中活泼金属作负极，因金属活泼性为 Mg＞Al＞Sn，该金属

与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属为 Sn。

故选 D。

2．肼(N2H4)－空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是 20%～30%的KOH 溶液。电池总

反应为：N2H4＋O2=N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e-=4H2O＋N2↑

B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e-=2H2O

C．溶液中阴离子向正极移动

D．溶液中阴离子物质的量显著减少

【答案】A

【解析】A．由电池总反应：N2H4＋O2=N2＋2H2O可知：在反应中 N2H4中N元素由-2 价变为反应后 N2中

的0价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，所以通入 N2H4的电极为负极，负极反应式为：N2H4＋

4OH－－4e-=4H2O＋N2↑，A正确；

B．通入 O2的电极为正极，在正极上 O2得电子发生还原反应，由于电解质溶液为碱性，不能大量存在

H+，则正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误；

C．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，所以负极失电子带正电，使溶液中阴离子向负极移动，

C错误；

D．根据总反应式可知：溶液中 n(OH-)不变，但由于反应产生水起稀释作用，导致 c(OH-)降低，D错误；

故合理选项是 A。

3．下列关于图中所示原电池的说法正确的是

A．当 a为Cu，b为含有碳杂质的 Al，c为稀硫酸时，b极上不能观察到气体产生

B．当 a为石墨，b为Fe，c为稀硫酸时，外电路中有电流

C．当 a为Mg，b为Al，c为NaOH 溶液时，根据现象可推知 Al 的活泼性强于 Mg 的活泼性

D．当 a为石墨，b为Cu，c为溶液时，外电路中没有电流

【答案】B

【解析】A．因 b为含有碳杂质的 Al，C、Al 在稀硫酸中可以构成原电池，溶液中的在 b极上得到电

子而产生，所以在 b极上可观察到有气体产生，故 A错误；

B．Fe 能与稀硫酸发生氧化还原反应，则石墨、Fe 在稀硫酸中能形成原电池，外电路中有电流通过，故

B正确；

C．Al 可与 NaOH 溶液反应，Mg、Al 在氢氧化钠溶液中可以构成原电池，Al 做原电池的负极，但实际上

Mg 的活泼性强于 Al 的活泼性，故 C错误；

D． Cu 能与溶液发生氧化还原反应，则石墨、Cu 在溶液能形成原电池而产生电流，故 D错

误；

故选 B。

4．X、Y、Z、W四块金属板分别作电极用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。X、Y作电极时，X

为负极；Z、W作电极时，电流方向是 W→Z；X、Z作电极时，Z极上产生大量气泡；W、Y作电极时，

W极发生氧化反应。据此判断这四种金属的活动性顺序为

A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X

【答案】A

【解析】由 X、Y作电极时，x为负极可知，金属的活动性为 X>Y；由 Z、W作电极时，电流方向是

W→Z 可知，Z为原电池的负极，金属的活动性为 Z>W；由 X、Z作电极时，Z极上产生大量气泡可知，

在Z极上得电子，X为原电池的负极，金属的活动性为 X>Z；由 W、Y作电极时，W极发生氧化反应

可知，W极失电子，为原电池的负极，金属的活动性 W>Y，则四种金属的活动性顺序为 X>Z>W>Y，故

选A。

5．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a为Ti02电极，b为Pt 电极，c为WO3

电极，电解质溶液为 pH=3 的Li2SO4一H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B两个区，A区与大气

相通，B区为封闭体系并有 N2保护。下列关于该电池的说法错误的是

A．若用导线连接 a、c，则 a为负极，该电极附近 pH 减小

B．若用导线连接 a、c，则 c电极的电极反应式为 HxWO3-xe 一=WO3+xH+

C．若用导线先连接 a、c，再连接 b、c，可实现太阳能向电能转化

D．若用导线连接 b、c，b电极的电极反应式为 O2+4H++4e 一═2H2O

【答案】B

【解析】A．有图可知，连接 a、c时，a极上水失去电子生成氧气，发生氧化反应，则 a极是负极，电极

反应式是 2H2O-4e-=O2+4H+，生成氢离子，a极附近 pH 减少，故 A不选；

B．有图可知，用导线连接 a、c，a极上水失去电子生成氧气，发生氧化反应，则 a极是负极，c极是正极，

则c电极的电极反应式为 WO3+xH+ +xe 一= HxWO3 ，故 B选；

C．若用导线先连接 a、c，则 c电极是正极，发生 WO3生成 HxWO3，将太阳能转化为化学能储存，再连

接b、c，b极发生氧气生成水，为正极，则 c电极是负极，实现化学能转化为电能，对外供电，故 C不选；

D．用导线连接 b、c，b电极发生氧气生成水为正极，电极反应式为 O2+4H++4e 一═2H2O ，故 D不选；

故选：B。

6．下面是几种常见的化学电源示意图，下列说法错误的是

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