课题4.1 原电池【分层解读】2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）（解析版）

3.0 cande 2025-05-13 20 4 1.55MB 14 页 3知币
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4.1 原电池
分层解读
考点一 原电池工作原理
1．将铜片和锌片用导线和电流计连接后，浸入一定浓度的稀硫酸中，如图所示，下面有关说法正确的是
A．Zn 是正极，Cu 是负极
B．电子从 Cu 片经导线流向 Zn 片
C．Zn 极有铜析出
D．Cu 极上有气泡产生
【答案】D
【解析】A．将铜片和锌片用导线和电流计连接后，浸入一定浓度的稀硫酸中构成原电池，由于金属性
Zn＞Cu，则 Zn 是负极，Cu 是正极，A错误；
B．Zn 是负极，Cu 是正极，电子从 Zn 片经导线流向 Cu 片，B错误；
C．Zn 是负极，Zn 溶解，没有铜析出，C错误；
D．Cu 是正极，正极上氢离子放电，则 Cu 极上有气泡产生，D正确；
答案选 D。
2．在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．SO 向铜片移动
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有 O2逸出
D．铜片上有 H2逸出
【答案】D
【解析】Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极。
A．原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，溶液中的 SO 移向负极，即向锌片移动，故 A错误；
B．电子通过导线由锌片流向铜片，故 B错误；
C．正极上放电的是氢离子，正极有氢气逸出，故 C错误；
D．金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，故 D正确。
故选 D。
3．下列变化中属于原电池反应的是
A．铁锈可用稀盐酸洗去
B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层
D．在 Fe 与稀 H2SO4反应时，加几滴 CuSO4溶液，可加快 H2的产生
【答案】D
【解析】A．铁锈可用稀盐酸洗去是因为铁锈能与 HCl 反应生成 FeCl3和水，没有形成原电池，故 A错误；
B．金属铝是比较活泼的金属，在空气中放置的时候能与氧气反应，表面迅速被氧化形成致密的保护膜，
与原电池无关，故 B错误；
C．红热的铁丝和水直接反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，不符合原电池构成条件，故 C错误；
D．加几滴 CuSO4溶液后，铁与 CuSO4反应生成单质 Cu，然后铁和铜在稀 H2SO4溶液中形成原电池，加
快了铁与稀 H2SO4的反应速率，故 D正确；
故选 D。
4．下列装置中，能构成原电池的是
A．只有(甲) B．只有(乙) C．只有(丙) D．除(乙)均可以
【答案】C
【解析】A．没有用导线连接形成闭合回路，所以不能构成原电池，故 A错误；
B．两电极材料相同，所以不能构成原电池，故 B错误；
C．有两个活泼性不同的电极，且两电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化
还原反应，所以该装置能构成原电池，故 C正确；
D．乙醇是非电解质，且电极和乙醇不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故 D错误；
故选 C。
5．如图所示是 和 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下。则卡片上
的描述合理的是
2021.6.18，实验后的记录：
① 为正极， 为负极
② 极上有气泡产生，发生还原反应
③ 向 极移动
④若有 0.5 电子流经导线，则可产生 0.25 气体
⑤电子的流向是：
⑥正极反应式： ，发生氧化反应
A．①②④ B．②④ C．②③④ D．③④⑤
【答案】A
【解析】①根据分析可知，Zn 为负极，Cu 为正极，故①正确；
②根据分析，Cu 电极上发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以 Cu 极上有气泡产生，发生还原反应，故
②正确；
③原电池中，阴离子向负极移动，Zn 为负极，则 向 Zn 极移动，故③错误；
④由 2H++2e-=H2↑可知，有 0.5mol 电子流向导线，产生氢气 0.25mol，故④正确；
⑤原电池外电路，电子由负极经导线流向正极，电流与电子运动方向相反，电流由正极流向负极，Zn 为
负极，Cu 为正极，则电流的流向是：Cu→Zn，故⑤错误；
⑥根据分析，负极反应式:Zn-2e-= Zn2+，发生氧化反应，正极反应式：2H++2e-=H2↑，发生还原反应，故⑥
错误；
综上所述①②④正确，故选 A。
6．南京工业大学 IAM 团队将蚕茧炭化形成氮掺杂的高导电炭材料，该材料作为微生物燃料电池的电极具
有较好的生物相容性，提升了电子传递效率。利用该材料制备的微生物电池可降解污水中的有机物
(CH3CHO 为例)，其装置原理如图所示。下列判断错误的是
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