课题3.1 电离平衡【综合训练】2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）（解析版）

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3.1 电离平衡

综合训练

一、单选题（共 12 小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

C．加少量 0.1mol/L 盐酸，溶液中 c(H+)减小

D．加少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动

【答案】B

【解析】A．加水稀释可以促进弱电解质的电离，所以加水是平衡向正反应方向移动，故 A错误；

B．加入少量 NaOH，会与醋酸电离出的氢离子反应，从而促进醋酸的电离，平衡正向移动，故 B正确；

C．盐酸会电离出大量氢离子，使原溶液中氢离子浓度增大，故 C错误；

D．醋酸钠固体溶液水会电离出大量醋酸根，使醋酸的电离平衡逆向移动，故 D错误；

综上所述答案为 B。

2．已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中 c(H+)/

c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱固体 B．降低温度

C．加少量冰醋酸 D．加水

【答案】D

【解析】A．在醋酸溶液中氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进电离，平衡正向移动，醋酸根

离子浓度增大，根据电离平衡常数 Ka= 进行分析，变小，故 A错误；

B．电离过程吸热，降低温度，平衡逆向移动，比值减小，B错误；

C．加入冰醋酸，平衡右移，但电离程度减小，比值减小，C错误；

D．加水稀释，促进电离，氢离子个数增多，醋酸分子个数减小，在同一溶液中，体积相同，所以比值增

大，D正确；

故选 D。

3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

酸HX HY HZ

电离常数 K/(mol·L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2

A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应 HZ+Y-=HY+Z-能够发生

C．由电离平衡常数可以判断，HZ 属于强酸，HX 和HY 属于弱酸

D．相同温度下，1mol·L-1 HX 溶液的电离常数大于 0.1mol·L-1 HX 溶液的电离常数

【答案】B

【解析】A．相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：，A

判断错误；

B．根据较强酸制较弱酸原理，反应 HZ+Y-=HY+Z-能够发生，B判断正确；

C．由电离平衡常数可以判断，HX、HY、HZ 都属于弱酸，C判断错误；

D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，D判断错误。

答案为 B。

4．与 0.1mol/L 的氨水溶液中 c(OH-)最接近的数值是

A．0.1mol/L B．1.0×10-3mol/L C．1.0×10-7mol/L D．1.0×10-13mol/L

【答案】B

【解析】一水合氨为弱电解质，电离微弱，所以 c(OH-)远小于 0.1mol/L，而氨水显碱性，所以溶液中

c(OH-)＞1.0×10-7mol/L；

综上所述最接近的数值应为 1.0×10-3mol/L，故答案为 B。

5．下列物质属于弱电解质的是

A．固体 B．氨水 C．D．

【答案】D

【解析】A．KOH 属于碱，是电解质，但处于固态不导电，故 A不符合题意；

B．氨水属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故 B不符合题意；

C．属于非金属氧化物，是非电解质，故 C不符合题意；

D．CH3COOH 属于有机羧酸，是电解质，但只有在水溶液中才能导电，故 D符合题意；

故答案为 D。

6．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为 HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、

碱指示剂：HIn(溶液，红色) H+(溶液)+In-(溶液，黄色)，在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使

指示剂显黄色的是

A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固体)

【答案】B

【解析】A．盐酸中含有大量氢离子，会使 HIn(溶液，红色) H+(溶液)+In-(溶液，黄色)平衡逆向移动，

溶液显红色，故 A不选；

B．碳酸氢根可以消耗氢离子，使 HIn(溶液，红色) H+(溶液)+In-(溶液，黄色)平衡正向移动，溶液显

黄色，故 B选；

C．硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使 HIn(溶液，红色) H+(溶液)+In-(溶液，黄色)平衡逆向移动，

溶液显红色，故 C不选；

D．次氯酸钠具有漂白性，溶液最终会变成无色，故 D不选；

故选 B。

7．下列物质中全部都是弱电解质的是

A．CH3COOH、C2H5OH、NH3•H2O B．HCl、KOH、NaHCO3

C．BaCl2、H2S、CH3COOH D．CH3COOH、H2O、NH3•H2O

【答案】D

【解析】A．CH3COOH 在水溶液中部分电离，是弱电解质；C2H5OH 在熔融状态和水溶液中都不能导电，

是非电解质；NH3•H2O在水溶液中部分电离，是弱电解质，故 A不选；

B．HCl 在水溶液中完全电离，是强电解质；KOH 在水溶液中完全电离，是强电解质；NaHCO3在水溶液

中完全电离，是强电解质，故 B不选；

C．BaCl2在水溶液中完全电离，是强电解质；H2S气体溶于水部分电离，属于弱电解质；CH3COOH 在水

溶液中部分电离，是弱电解质，故 C不选；

D．CH3COOH 水溶液中部分电离，是弱电解质；H2O部分电离，是弱电解质；NH3•H2O水溶液中部分电

离，是弱电解质，故 D选；

故选 D。

8．草酸 H2C2O4是二元弱酸。向 100 mL 0.40 mol/L H2C2O4溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液调节 pH，加水

控制溶液体积为 200 mL。测得溶液中微粒的 δ(x)随 pH 变化曲线如图所示，δ(x)=

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