课题3.1 电离平衡【分层解读】2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

3.0 cande 2025-05-13 13 4 176.46KB 5 页 3知币

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3.1 电离平衡

分层解读

考点 1 强电解质和弱电解质的判断

1．下列物质中全部都是弱电解质的是

A．CH3COOH、C2H5OH、NH3•H2O B．HCl、KOH、NaHCO3

C．BaCl2、H2S、CH3COOH D．CH3COOH、H2O、NH3•H2O

2．强电解质和弱电解质

(1)强电解质

在水溶液中能够_______电离的电解质。如_______、_______、_______。

(2)弱电解质

在水溶液中_______电离的电解质。如_______、_______、_______。

3．下列物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属

于弱电解质的是_______。

①氨气； ②氨水； ③盐酸； ④氢氧化钾； ⑤冰醋酸； ⑥氯化钠； ⑦醋酸铵； ⑧二氧化碳； ⑨氯化钠

溶液。

4．判断下列溶液的导电性强弱。

（1）① 0.1mol·L—1 盐酸溶液；② 0.1mol·L—1 醋酸溶液；③ 0.1mol·L—1CaCl2溶液___________

（2）① 0.00001mol·L—1 盐酸溶液；② 0.1mol·L—1 醋酸溶液；③ BaSO4水溶液___________

5．有下列物质： ①H2SO4 ②H2CO3 ③Ca(OH)2 ④NH3·H2O ⑤NaHCO3 ⑥BaSO4

（1）其中，属于强电解质的有___________，属于弱电解质的有___________。

（2）写出上述电解质的电离方程式___________。

考点 2 弱电解质的电离平衡

6．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。表中是某温度下这四种酸在冰醋

酸中的电离常数：从表格中数据判断以下说法中不正确的是

酸HClO4H2SO4HCl HNO3

Ka1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2H++SO

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

7．下列事实中，能说明是弱碱的有

① 溶液可以使酚酞溶液变红

②常温下，溶液中

③ 溶液的导电能力比溶液弱

④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应

A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④

8．已知某二元酸在溶液中在电离：，，，设为阿

伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是

A．

B．该溶液中

C．该溶液中存在的粒子有、、、

D．1 L 溶液中的数目为

9．已知的电离平衡常数：和，HClO 的电离平衡常数：

。在反应达到平衡后，要使 HClO 的浓度增大可加入

A．NaOH B．HCl C．D．

10．已知 25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.8×10-4，HCN：Ka=6.2×10-10，H2CO3：

Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。则下列说法错误的是

A．反应能发生

B．反应能发生

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