课题3.1 电离平衡【分层解读】2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练(人教版2019选择性必修1)(原卷版)

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3.1 电离平衡
分层解读
考点 1 强电解质和弱电解质的判断
1.下列物质中全部都是弱电解质的是
ACH3COOHC2H5OHNH3•H2O BHClKOHNaHCO3
CBaCl2H2SCH3COOH DCH3COOHH2ONH3•H2O
2.强电解质和弱电解质
(1)强电解质
在水溶液中能够_______电离的电解质。如_____________________
(2)弱电解质
在水溶液中_______电离的电解质。如_____________________
3.下列物质中,属于电解质的是_______,属于非电解质的是_______,属于强电解质的是_______,属
于弱电解质的是_______
①氨气; ②氨水; ③盐酸; ④氢氧化钾; ⑤冰醋酸; ⑥氯化钠; ⑦醋酸铵; ⑧二氧化碳; ⑨氯化钠
溶液。
4.判断下列溶液的导电性强弱。
1)① 0.1mol·L—1 盐酸溶液;② 0.1mol·L—1 醋酸溶液;③ 0.1mol·L—1CaCl2溶液___________
2)① 0.00001mol·L—1 盐酸溶液;② 0.1mol·L—1 醋酸溶液;③ BaSO4水溶液___________
5.有下列物质: H2SO4 H2CO3 Ca(OH)2 NH3·H2O NaHCO3 BaSO4
1)其中,属于强电解质的有___________,属于弱电解质的有___________
2)写出上述电解质的电离方程式___________
考点 2 弱电解质的电离平衡
6.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。表中是某温度下这四种酸在冰醋
酸中的电离常数:从表格中数据判断以下说法中不正确的是
HClO4H2SO4HCl HNO3
Ka1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2H++SO
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
7.下列事实中,能说明 是弱碱的有
① 溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下, 溶液中
③ 溶液的导电能力比 溶液弱
④等体积的 溶液与 盐酸恰好完全反应
A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④
8.已知某二元酸 在溶液中在电离: ,设 为阿
伏加德罗常数的值。关于常温下 的 溶液,下列说法正确的是
A
B.该溶液中
C.该溶液中存在的粒子有 、
D1 L 溶液中的 数目为
9.已知 的电离平衡常数: HClO 的电离平衡常数:
。在反应 达到平衡后,要使 HClO 的浓度增大可加入
ANaOH BHCl CD
10.已知 25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下:HCOOHKa=1.8×10-4HCNKa=6.2×10-10H2CO3
Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11。则下列说法错误的是
A.反应 能发生
B.反应 能发生
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