课时6.1.2 化学反应与电能-2021-2022学年高一化学同步课堂课时三练（人教版2019必修第二册）（解析版）

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第一节化学反应与能量变化

第2课时化学反应与电能

基础通关练

1．（2021 年江苏省启东市期末）十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能

转化为电能的是

A．锂离子电池 B．风力发电机

C．偏二甲肼燃烧 D．太阳能集热器

【答案】A

【解析】A项，锂离子电池将化学能转化为电能，符合题意；B项，将风能转化为电能，不符合题意；

C项，将化学能转化为热能，不符合题意；D项，将太阳能转化为热能，不符合题意。

2．（2021 江苏省连云港市期末）下图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法不正确的是

A．铜片为正极 B．锌片发生氧化反应

C．电子由锌片经导线流向铜片 D．该装置将电能转换为化学能

【答案】D

【解析】A项，溶液中的 H＋在Cu 片上得电子发生还原反应,故铜片为正极，正确；B项，锌片失电子

发生氧化反应，正确；C项，电子从负极沿导线流向正极，即由锌片经导线流向铜片，正确；D项，该装

置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，错误。

3．（2021 年四川省南充市期末）下列关于原电池工作原理说法正确的是

A．正极失电子发生氧化反应 B．电子从负极经过电解质溶液流向正极

C．电流从正极流向负极 D．电解质溶液中阳离子向负极移动

【答案】C

【解析】A项，原电池中，正极得电子发生还原反应，错误；B项，原电池中，电子从负极经过导线

流向正极，错误；C项，电流移动方向与电子相反，从正极流向负极，正确；D项，原电池工作时，电解

质溶液中阳离子向正极移动，错误。

4．（2021 年广东省湛江市期末）根据原电池的反原理将反应 2Fe3＋＋Fe

＝

3Fe2＋设计为原电池，下

列组合正确的是

选项正极材料负极材料解质溶液

A Cu Fe FeCl3溶液

B C Fe Fe(NO3)2溶液

C Fe Ag Fe2(SO4)3溶液

D Ag Fe CuSO4溶液

【答案】A

【解析】将反应 2Fe2＋＋Fe

＝

3Fe3＋设计为原电池，一从电极材料看：应选用 Fe 作负极，正极材料可

以是比 Fe 不活泼的金属导体或石墨导体，C项不符合要求；二从电解质看：应选用 Fe3＋溶液，则 B、D两

选项不符合要求，综上所述，只有 A项符合题意。

5．（2021 年江苏省宿迁市期末）某原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．Cu 是负极

B．电子由 Cu 棒经导线流向 Fe 棒

C．Cu 棒上有气体放出

D．Fe 棒处的电极反应为 Fe－3e－

＝

Fe3＋

【答案】C

【解析】A项，Cu 片上 H＋得电子发生还原反应,Cu 是正极，错误；B项，电子由负极经导线流向正极，

所以电子由 Fe 棒经导线流向 Cu 棒，错误；C项，Cu 棒上氢离子得到电子产生氢气，正确；D项，Fe 棒处，

铁失去电子生成 Fe2＋，电极反应为 Fe－2e－

＝

Fe2＋，错误。

6．（2021 年江苏省扬州市下学期期中）锂海水电池在航海中有着重要应用，其示意图如图所示，电

池反应为 2Li＋2H2O

＝

2LiOH＋H2↑。下列说法不正确的是

A．金属镍作正极

B．金属锂发生氧化反应

C．可将化学能转化为电能

D．电子从锂电极经海水流向镍电极

【答案】D

【解析】A项，金属锂发生还原反应为负极，则金属镍为正极，正确；B项，锂单质反应生成锂离子，

化合价升高，发生氧化反应，正确；C项，原电池可将化学能转化为电能，正确；D项，电子不能在海水

中移动，电子经导线由金属锂流向金属镍，错误。

7．（2021 年广东省茂名高州市高一下学期）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一

段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的 c(H＋)均减小 D．产生气泡的速率甲比乙慢

【答案】C

【解析】A项，甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，铜是正极，铜片表面均有氢气产生，

错误；B项，甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，铜是正极；乙中铜、锌没有连接，不构成原

电池，错误；C项，两烧杯中都发生 Zn＋2H＋

＝

Zn2＋＋H2↑反应，溶液的 c(H＋)均减小，正确；D项，甲

烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，错误。

8．（2021 年四川省雅安市期末）某实验兴趣小组以 Zn 和Cu 为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电

池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是

A．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解

B．电子在溶液中从 Cu 电极流向 Zn 电极

C．把铜片换成石墨，实验现象相同

D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转

【答案】B

【解析】以 Zn 和Cu 为电极，稀硫酸为电解质溶液构成的原电池中，金属锌做负极，金属铜做正极。

A项，铜片正极上会析出氢气即有气泡产生，负极锌片逐渐溶解，不符合题意；B项，电子不能经过电解

质，而是沿导线从负极流向正极，符合题意；C项，把铜片换成石墨，仍具备原电池的构成条件，会产生

电流，锌做负极，石墨做正极，电极上生成氢气，不符合题意；D项，以 Zn 和Cu 为电极，硫酸铜为电解

质溶液,发生的氧化还原反应 Zn＋CuSO4

＝

Cu＋ZnSO4，仍具备原电池的构成条件，可以形成原电池，会

产生电流，不符合题意。

9．（2021 年云南省丽江市期末）有关如图所示装置

的

叙述中，正确的是

A．该装置能将电能转变为化学能

B．电子从锌片经硫酸溶液流向铜片

C．当有 0.2 mol 电子通过外电路时，锌片质量减轻 6.5 g

D．当有 0.2 mol 电子通过外电路时，铜片质量增加 6.4 g

【答案】C

【解析】A项，该装置能将化学能转变为电能，错误；B项，电子从锌片经导线流向铜片，错误；C

项，当有 0.2 mol 电子通过外电路时，则有 0.1 mol Zn 失去 0.2 mol 电子变成锌离子，锌片质量减轻 6.5 g，

正确；D项，当有 0.2 mol 电子通过外电路时，0.2 mol H＋得到 0.2 mol 电子变成氢气，铜片质量不增加，

错误。

10．（2021 年北京市丰台区期末）化学能在一定条件下可转化为电能。

（1）如图所示为“锌－铜－稀硫酸”原电池，请写出锌与稀硫酸反应的离子方

程式是________________________________。

（2）装置中锌片上发生_____（“氧化”或“还原”）反应，电极反应式是 ___

___________________________，铜片上发生反应的电极反应式是________________

_________，能证明化学能转化为电能的实验现象为 ____________________________

_____。

（3）按照电化学装置的四个构成要素来看，Cu 的作用是__________，稀硫酸的作用是___________。

a．电极反应物b．电极材料 c．离子导体 d．电子导体

（4）从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池装置可将 _______________________

________________________，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。

【答案】（1）Zn＋2H＋

＝

Zn2＋＋H2↑ （2）氧化 Zn－2e－

＝

Zn2＋ 2H＋＋2e－

＝

H2↑ 电流表指针发

生偏转或铜片上有气泡产生（3）bd ac （4）氧化反应与还原反应分在不同的区域进行

【解析】（1）锌与稀硫酸中的 H＋反应生成 Zn2＋和H2，其离子方程式为 Zn＋2H＋

＝

Zn2＋＋H2↑；

（2）锌作负极，发生氧化反应，其电极反应式为 Zn−2e－

＝

Zn2＋；铜作正极，H＋在铜表面获得电子生成

H2，其电极反应式为 2H＋＋2e－

＝

H2↑；若电流表指针发生偏转，则说明电路中有电流产生，即说明化学

能转化为了电能；（3）按照电化学装置的四个构成要素来看，铜作正极，能传导电子，选 bd 选项；稀硫

酸电离的 H＋在正极得到电子生成 H2，作正极反应物，溶液中离子定向移动导电，选 ac 选项；（4）从化

学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是原电池装置可将氧化反应与还原反应分在电池的两极上进行，

并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。

能力进阶练

11．（2021 年北京市昌平区期末）如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法不正确的是

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