课时6.1.1 化学反应与热量-2021-2022学年高一化学同步课堂课时三练（人教版2019必修第二册）（解析版）

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第一节化学反应与能量变化

第1课时化学反应与热能

基础通关练

1．（2021 年江苏省徐州市期末）适合外出旅游时使用的“即热快餐”，其外层分别包装了两种互不

接触的化学物质，使用时将两种物质接触并反应，对食物进行加热。这两种物质最适合的是

A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氢氧化钠和水 D．食盐和水

【答案】A

【解析】A项，生石灰与水反应放出大量的热，易使用，符合题意；B项，浓硫酸溶于水放热，但不

是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，不符合题意；C项，氢氧化钠溶于水放热，但不是发生化

学反应，且氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不符合题意；D项，食盐和水不反应，食盐溶于水不能对食物进

行加热，不符合题意。

2．（2021 江苏省淮安市期末）下列反应属于吸热反应的是

A．木炭在氧气中的燃烧反应 B．生石灰与水的反应

C．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

【答案】D

【解析】A项，木炭在氧气中的燃烧反应是放热反应，不符合题意； B项，生石灰与水反应产生

Ca（OH）2，该反应是放热反应，不符合题意；C项，氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应是放热反应，不符

合题意；D项，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应生成氯化钡、氨气和水，该反应是吸热反应，符合题意。

3．（2021 江苏省连云港市期末）下列说法正确的是

A．右图可以表示吸收能量的过程

B．化学反应过程中必然伴随着能量变化

C．该反应可能是氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

D．H2O(g)＝H2O(l)过程中放出大量的热，该过程属于放热反应

【答案】B

【解析】A项，图示过程反应物能量高于生成物能量，为释放能量的过程，错误；B项，化学反应的

本质是旧键断裂，新键生成，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，所以化学反应过程中必然伴随能量

变化，正确；C项，该反应为放热反应，而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，错误；D项，

吸热反应和放热反应都是针对化学反应，水蒸气变为液态水为物理变化过程，不能说其为放热反应，错误。

4．（2021 年江苏省扬州市下学期期中）下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图

所示的是

A．生石灰溶于水

B．镁条与盐酸反应

C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl 固体的反应

【答案】B

【解析】A项，生石灰溶于水，发生反应产生 Ca(OH)2，该反应发生放出热量，属于放热反应；但反

应前后元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，不符合题意；B．镁条与盐酸反应产生 MgCl2、H2，

反应前后元素化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，该反应发生放出热量，属于放热反应，符合题

意；C项，高温条件下碳粉与二氧化碳的反应产生 CO，反应前后元素化合价发生了变化，因此属于氧化

还原反应；但该反应发生吸收热量，属于吸热反应，不符合题意；D项，Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl 固体

的反应，产生 BaCl2、NH3、H2O，反应前后元素化合价不变，不属于氧化还原反应，且反应发生时会吸收

热量，属于吸热反应，不符合题意。

5．（2021 年江苏省启东市期末）下列图示变化为吸热反应的是

A．B．

C．D．

【答案】A

【解析】A项，反应物 1 mol A2和1 mol B2的总能量低于 2 mol AB 的总能量，为吸热反应，符合题意；

B项，反应物氮气和氢气的总能量高于生成物氨气的总能量，为放热反应，不符合题意；C项，浓硫酸稀

释放热，为物理过程，不属于化学反应，不符合题意；D项，Zn 与稀盐酸反应为放热反应，不符合题意。

6．（2021 年江苏省扬州市期末）白磷和红磷的能量转化关系如图所示，

下列说法正确的是

A．白磷和红磷互

为

同位素

B．白磷转化为红磷是物理变化

C．白磷转化为红磷时放出热

D．相同条件下，白磷的稳定性大于红磷

【答案】C

【解析】A项，白磷和红磷是磷元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，错误；B项，白

磷与红磷是两种不同物质，因此白磷转化为红磷是化学变化，错误；C项，根据图示可知白磷的能量比等

质量的红磷高，故白磷转化为红磷时会放出热量，反应是放热反应，正确；D项，物质含有的能量越低，

物质的稳定性就越强。根据图示可知白磷的能量比等质量的红磷高，故在相同条件下，红磷的稳定性大于

白磷，错误。

7．（2020 年江苏省徐州市期末）下列有关化学能与热能的说法不正确的是

A．酸碱中和反应是放热反应

B．某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应

C．HCl→H＋Cl 的过程需要吸收能量

D．铝热反应 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3的能量变化可用右图表示

【答案】B

【解析】A项，酸和碱发生中和反应时，放出热量，为放热反应，正确；B项，反应热＝生成物的总

能量－反应物的总能量，某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，错误； C

项，过程 HCl→H＋Cl 为H－Cl 键的断裂过程，断键需要吸收能量，正确；D项，铝热反应 2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3为放热反应，故可用该图表示其能量变化，正确。

8．（2021 年四川省雅安市期末）下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是

A．氢氧化钾与硫酸的反应 B．碳酸钠与盐酸反应放出气体

C．镁条在空气中燃烧 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl 反应

【答案】C

【解析】A项，二者反应生成硫酸钾和水，为中和反应，且为放热反应，但反应过程中没有元素的化

合价变化，为非氧化还原反应，不符合题意；B项，反应为复分解反应，生成氯化钠和水、二氧化碳，没

有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，不符合题意；C项，反应过程中元素化合价发生了变化，属于

氧化还原反应，且反应放出热量，为放热反应，符合题意；D项，反应为吸热反应，反应过程中没有元素

化合价的变化，属于非氧化还原反应，不符合题意。

9．（2121 年福建省宁德市期末）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图

所示。下列因素中不影响该反应速率的是

A．盐酸的浓度

B．镁条的表面积

C．溶液的温度

D．Cl－的浓度

【答案】D

【解析】由图可知，产生氢气的速率先大后小，原因是镁与盐酸的反应是放热反应，放出的热量使溶

液温度升高，虚线前，溶液的温度变化大于溶液中氢离子浓度变化的影响，反应速率增大，虚线后溶液的

温度变化小于溶液中氢离子浓度变化的影响，反应速率减小。

A项，镁与盐酸反应时，盐酸的浓度越大，溶液中氢离子浓度越大，产生氢气的反应速率越快，不符

合题意；B项，镁与盐酸反应时，镁条的表面积越大，反应物的接触面积越大，产生氢气的反应速率越快，

不符合题意；C项，镁与盐酸反应时，溶液的温度越高，产生氢气的反应速率越快，不符合题意；D项，

镁与盐酸反应的离子方程式为 Mg＋2H＋

＝

Mg2＋＋H2↑，由方程式可知，产生氢气的反应速率与氯离子无

关，符合题意。

10．（2021 年北京市丰台区期末）在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。

（1）下图中，表示放热反应能量变化的是_____（填字母）。

（2）从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：

图中 ① 和②分别为______

__、__________（填“吸收”或“释放”）。

从微观角度判断该反应为放热反应的证据为 _____________________________________________________。

①

②

①

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