课时5.1.2 硫酸 硫酸硍离子的检验-2021-2022学年高一化学同步课堂课时三练（人教版2019必修第二册）（原卷版）

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第一节 硫及其化合物
第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
基础通关练
1．（2021 年广东省普宁市期中）浓H2SO4能干燥氯气，是利用了浓 H2SO4的
A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
2．（2021 年北京市延庆区期中）下列反应中，不属于 H2SO4类别通性的是
A．C＋2H2SO4(浓)====CO2↑＋SO2↑＋2H2O
B．H2SO4＋2NaOH
＝
Na2SO4＋2H2O
C．H2SO4＋CuO
＝
CuSO4＋H2O
D．H2SO4＋Na2CO3
＝
Na2SO4＋CO2↑＋H2O
3．（2020 年北京市大兴区期末）用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反
应。下列实验不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制 SO2的量
B．②中选用品红溶液验证 SO2的生成
C．③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2
D．为确认 CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
4．（2022 届江苏省南京市上学期 9月学情调研）在指定条件下，下列
选项所示的物质间转化能实现的是
A．FeS2(s)――→SO3(g)B．稀 H2SO4(aq)―――→SO2(g)
C．浓 H2SO4(aq)――→SO2(g)D．SO2(g)――→(NH4)2SO4(aq)
5．（2021 年江苏省南通市期末）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐
类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应：
①4FeS2＋11O22Fe2O3+8SO2；② 2SO2＋O22SO3；③ SO3＋H2O
＝
H2SO4。
生产中用浓硫酸代替水吸收 SO3，制得发烟硫酸(H2SO4•xSO3)，将发烟硫酸稀释后可制得密度为 1.84
g·cm－3、质量分数为 98%的浓硫酸。探究浓硫酸和铜的反应，下列实验原理、裝置和操作能达到实验目
的正确的是
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙验证 SO2
C．用装置丙验证反应生成了 CuSO4D．用装置丁吸收尾气
6．（2021 年内蒙古赤峰市期末）向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分
反应后，被还原的 H2SO4的物质的量为
A．小于 0.45 mol B．等于 0.45 mol
C．在 0.45 mol 和0.90 mol 之间 D．等于 0.90 mol
7．（2021 年吉林省长春市期末）为了除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，
然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量 NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量 Na2CO3溶液，⑤加过
量BaCl2溶液。正确的操作顺序是
A．①④②⑤③ B．②⑤④③① C．⑤④②①③ D．④②⑤①③
8．（2021 年广东省汕尾市海丰县期中）某同学设计如图实验检验木炭与浓硫酸反应放出的气体是否
有SO2和CO2，下列说法错误的是
A．木炭与浓硫酸反应，浓硫酸中的 S元素被还原
B．当该反应转移 4 mol 电子时，生成标准状况下
的
气体共 67.2 L
C．洗气瓶①②中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为漂白性、还原性
D．证明二氧化碳存在的现象为洗气瓶①中品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
9．（2021 年安徽省马鞍山市期末）探究金属铜与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图
所示。关于实验操作或现象述错误的是
A．上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止
B．c装置中黑色固体变为红色
C．e中可以选用 NaOH 溶液或酸性 KMnO4溶液
D．其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同
10．（2021 年北京市顺义区期末）阅读短文，回答问题。
二氧化硫（SO2）是大气污染物中的一种，但合理使用 SO2可为人类造福。
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加 SO2，可防止葡萄酒
在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用 SO2进行脱色。按照我
国《食品添加剂使用标准（GB2760－2014）》，合理使用 SO2不会对人体健康造成危害。
SO2的获取和转化是工业制硫酸的关键步骤。工业利用硫制硫酸的主要过程如下：
S
O2—
—→
\s\up 4()SO2
O2—
—→
\s\up 4()SO3
H 2 O
——→
\s\up 4()H2SO4
硫酸工业的尾气中含有少量 SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水
（一种碱）吸收，再用硫酸处理，将重新生成的 SO2循环利用。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）SO2有毒，不能用于食品行业。_____
（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是做氧化剂。_____
（3）用硫制硫酸的主要过程中，发生的均是氧化还原反应。_____
（4）硫酸工业尾气中的 SO2用氨水吸收，利用了 SO2是酸性氧化物的性质。_____
能力进阶练
11．（2021 年北京市海淀区一模）以黄铁矿（主要成分为 FeS2，其中 S的化合价为﹣1价）生产硫酸
的工艺流程如图。下列说法不正确的是
A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B．沸腾炉中每生成 1 mol SO2，有 11 mol e﹣发生转移
C．接触室中排放出的 SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥
12．（2021 年安徽省黄山市期末）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化
关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性
B．若A为铜，则A和X反应需要加热
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，调节合适的条件 B可以完全转化为 D
13．（2021 年北京市海淀区二模）同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入
大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
实验操作 实验现象
金属为铜 金属为锌金属为铝
点燃 不燃烧 燃烧 燃烧
通入 KMnO4酸性溶液 褪色 褪色 褪色
通入 CuSO4溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀
通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色
已知：H2S＋CuSO4
＝
CuS↓＋H2SO4(CuS 为黑色固体)；H2S可燃
下列说法不正确的是
A．加入铜片的实验中，使KMnO4酸性溶液褪色的气体是 SO2
B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2S
C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
14．（2021 年安徽省
安庆市
期末）将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完
全溶解，同时生成气体 A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的 c(H＋)＝0.1 mol·L
－1，则下列叙述中错误的是
A．气体 A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗 Zn 97.5 g
C．气体 A中SO2和H2的体积比为4∶1 D．反应中共转移 3 mol 电子
15．（2021 年安徽省马鞍山市期末）某实验小组同学用如图所示装置设计实验，检验碳与浓硫酸反应
的产物。
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