课时5.1.1 硫和二氧化硫-2021-2022学年高一化学同步课堂课时三练（人教版2019必修第二册）（解析版）

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第一节硫及其化合物

第1课时硫和二氧化硫

基础通关练

1．（2021 年广东省梅州市期末）中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一

见便相争”的说法，硫黄即硫单质。下列关于硫的说法中正确的是

A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体 B．过量的硫与铁反应生成 Fe2S3

C．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫

【答案】C

【解析】A项，不溶于水，错误；B项，无论硫是否过量，硫与铁只生成 FeS，错误；C项，硫易溶于

二硫化碳，正确；D项，无论 O2是否过量，硫与 O2反应只生成 SO2，错误。

2．（2021 年北京市延庆区期中）下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是

A．有刺激性气味 B．不可以和溴水反应

C．能溶于水 D．可以与高锰酸钾溶液反应

【答案】B

【解析】A项，二氧化硫为无色有毒气体，具有刺激性气味，正确；B项，二氧化硫具有还原性，能

和溴水反应，生成硫酸和氢溴酸，不正确；C项，二氧化硫能溶于水，常温常压下，1体积水可溶解 40 体

积的二氧化硫，正确； D项，二氧化硫具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使其褪色，

正确。

3．（2021 年广东省普宁市期中）当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量

SO2。下列关于 SO2的说法正确的是

A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

B．SO2具有还原性，少量的 SO2可防止葡萄酒氧化变质

C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

D．SO2是无色无味的气体

【答案】B

【解析】A项，葡萄酒加少量的 SO2可防腐、除杂、抗氧化，少量的 SO2对人体无害，错误；B项，

SO2可除去葡萄酒中的氧气，防止葡萄酒氧化变质，正确；C项，SO2与浓硫酸之间不发生氧化还原反应，

可用浓硫酸干燥，错误；C项，SO2气体有刺激性气味，错误。

4．（2021 江苏省无锡市下学期调研改编）下列有关二氧化硫的说法正确的是

A．SO2通入石蕊试液先变红后褪色

B．SO2的水溶液能导电，所以 SO2是电解质

C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明 SO2具有漂白性

D．少量的 SO2添加到葡萄酒中是利用了其抑菌和抗氧化作用

【答案】D

【解析】A项，SO2通入石蕊试液只变红不褪色，错误；B项，SO2的水溶液能导电，是因为 SO2和水

反应生成 H2SO3，H2SO3能电离生成能自由移动的离子能导电，所以 H2SO3是电解质，错误；C项，SO2能

使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为 SO2具有还原性，错误；D项，SO2具有还原性，少量的 SO2添加到葡萄

酒能起到抑菌和抗氧化作用，正确。

5．（2021 江苏省无锡市下学期调研）实验室制备 SO2时，下列装置能达到相应实验目的的是

A．生成 SO2B．干燥 SO2

C．收集 SO2D．吸收 SO2尾气

【答案】D

【解析】A项，亚硫酸钠能溶于水，用有孔的塑料板没有起作用，错误；B项，二氧化硫能被碱石灰

吸收，错误；C项，二氧化硫的密度比空气大，应长管进入，错误；D项，二氧化硫能和氢氧化钠反应而

吸收，正确。

6．（2021 年云南省丽江市期末）关于 SO2的说法中不正确的是

A．SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水

B．SO2的大量排放会形成酸雨

C．SO2溶于水生成 H2SO4

D．SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂

【答案】C

【解析】A项，二氧化硫为刺激性的有毒气体，易溶于水，正确；B项，酸雨是因为氮的氧化物、二

氧化硫的排放引起，其中 SO2的大量排放会形成硫酸型酸雨，正确；C项，二氧化硫与水反应生成亚硫酸

(H2SO3)，错误；D项，SO2具有毒性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，并且 SO2具有还原性，能与氧

气反应，少量添加可作食品的抗氧化剂，正确。

7．（2021 年安徽省马鞍山市期末）下列溶液中能够区别 SO2和CO2气体的是 B

①石灰水 ②氯水 ③酸性 KMnO4溶液 ④ BaCl2溶液 ⑤品红溶液

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部

【答案】B

【解析】① SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，不能用石灰水鉴别 SO2和CO2，错误；② SO2和氯水反

应生成盐酸和硫酸，SO2使氯水褪色，CO2和氯水不反应，氯水能鉴别 SO2和CO2，正确；③ SO2和酸性

KMnO4溶液反应，SO2使酸性 KMnO4溶液褪色，CO2和酸性 KMnO4溶液不反应，酸性 KMnO4溶液能鉴别

SO2和CO2，正确；④ SO2和CO2都不与 BaCl2溶液反应，BaCl2溶液不能鉴别 SO2和CO2，错误；⑤ SO2能

使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，品红溶液能鉴别 SO2和CO2，正确；①③⑤符合题意，选B

项。

8．（2021 年辽宁省大连市期末）对于下列实验，能正确描述其反应

的

离子方程式的是

A．饱和氯水中通入 SO2至溶液颜色褪去：Cl2＋SO2＋2H2O

＝

4H＋＋2Cl－＋SO42－

B．向CaCl2溶液中通入 CO2：CO2＋Ca2＋＋H2O

＝

CaCO3↓＋2H＋

C．向H2O2溶液中滴加少量 FeCl2：H2O2＋2Fe2＋

＝

2Fe3＋＋2OH－

D．过量氨水吸收 SO2：SO2＋NH3·H2O

＝

NH＋HSO3－

【答案】A

【解析】A项，在溶液中 Cl2将SO2氧化为 H2SO4，Cl2被还原生成 HCl，离子共存正确；B项，通常弱

酸不能制备强酸，CaCl2与CO2的水溶液即 H2CO3不能反应生成 CaCO3和HCl，错误；C项，Fe3＋与OH－在

溶液中不能大量共存，其离子共存为6Fe2＋＋3H2O2

＝

4Fe3＋＋2Fe(OH)3，错误； D项，SO2与过量

NH3·H2O反应生成的是(NH4)2SO3而不是 NH4HSO3，错误。

9．（2022 届江苏省淮安市车桥中学高三开学考试）二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。下

图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法正确的是

A．使用品红溶液是用来验证SO2的还原性

B．K2Cr2O7溶液由橙红色变成绿色(生成 Cr3＋)，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3∶1

C．SO2的发生装置中，使用 70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的 SO2逸出

D．过量的氨水吸收 SO2气体可以生成亚硫酸氢铵

【答案】C

【解析】A项，SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此使用品红溶液是用来验证SO2的漂

白性，错误；B项，K2Cr2O7具有强的氧化性，会将SO2氧化为 H2SO4，其本身被还原产生Cr3＋，1 mol

K2Cr2O7得到6 mol 电子，1 mol SO2反应失去2 mol 电子，则根据氧化还原反应中电子得失数目相等，可知

氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1∶3，错误；C项，在 SO2的发生装置中，使用 70%的浓硫酸溶液中 H

＋浓度大，既可以加快制取气体反应速率，同时又利用 H2SO3是弱酸的性质，可以减少SO2气体在溶液中的

溶解，有利于生成的 SO2逸出，正确；D项，当氨水过量时，其吸收少量 SO2气体，反应生成正盐亚硫酸

铵；只有当 SO2气体过量，氨水少量时二者反应才产生酸式盐即亚硫酸氢铵，错误。

10．（2021 年北京石景山区期末）某同学从物质类别、元素价态的角度，预测并验证SO2的部分化学

性质。

（1）从物质类别角度分析，二氧化硫属于酸性氧化物。

①预测 SO2可以和强碱反应，反应的离子方程式为_______________________。

②预测 SO2可以和水反应，反应的化学方程式为SO2＋H2O H2SO3，请设计实验验证SO2能和水

反应______________________________________。

（2）从硫元素的价态角度分析，SO2既有氧化性又有还原性。

①将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去体现了 SO2的_______性。

②SO2还能与 H2S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为_____________________。

【答案】（1）① SO2＋2OH－

＝

H2O＋SO32－或SO2＋OH－

＝

HSO3－ ②向二氧化硫和水反应后的溶

液中滴加紫色石蕊（2）①还原 ② SO2＋2H2S

＝

3S↓＋2H2O

【解析】（1）①酸性氧化物可以与碱发生反应，注意 H2SO3是二元酸，如碱过量生成的是正盐，若碱

少量则生成的是醆式盐；② SO2与H2O反应生成了酸，可利用酸的酸性用紫色石蕊试液检验；（2）①酸

性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，说明 MnO4

－生成了 Mn2＋，即 KMnO4作氧化剂，则反应中 SO2体现了还原

性；②根据“SO2还能与 H2S反应，生成硫单质和水”，可知反应为 SO2+H2S―→S↓＋H2O，SO2中的 S

降低 4价，H2S中的 S升高2价，由电子守恒得 1SO2+2H2S―→S↓＋H2O，再据质量守恒有SO2＋2H2S

＝

3S↓＋2H2O。

能力进阶练

11．（2021 年江苏省如皋市期末）将少量 SO2通入 BaCl2和X的混合溶液中，有沉淀析出。则X可以

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