课时3.9 电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较(三)之常见图像-2021-2022学年高二化学选择性必修1精品讲义（人教版2019）

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课时 3.9 电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较(三)

——常见的图像类型

一、强碱滴定一元酸曲线

1、HR 是一元酸。室温时，用 0.250 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 25.0 mL HR 溶液时，溶液的 pH 变化情况如图所示。

其中，b点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是(　　)

A．HR 的电离常数 Ka＝5×10－6

B．图中 X＜7

C．a点溶液中粒子浓度大小关系是 c(Na＋)＞c(R－)＞c(HR)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．b点溶液中粒子浓度大小关系是 c(Na＋)＞c(OH－)＞c(R－)＞c(H＋)

2、已知对于电离常数为 Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH 突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终

点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的 NaOH 溶液分别滴定 20mL 与其同浓度的某弱酸 HA

溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 由图可知，c1>c2>c3

B. M 点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)

C. 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系: c(Na+)>c(A-）>c(OH-)>c(H+)

D. 由pH=7 溶液计算得:

3、常温下，用 0.1000mol/LNaOH 溶液分别滴定浓度均为 0.1000mol/L HX 溶液和 HY 溶液各 20.00mL，得到 2条

滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A. 由图可推知，HX 是弱酸，而 HY 是强酸

B. 滴定 HY 时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点

C. 滴定至 B点时，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

D. 若A、C两点对应的 pH 分别为 1、9，则两点处水电离出的 c(H+)之比为 104∶1

二、强碱滴定二元弱酸曲线

4、常温下，向 20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示(其中

Ⅰ代表 H2A，Ⅱ代表 HA－，Ⅲ代表 A2－)。下列说法正确的是( )

A.M 点溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L B.N 点溶液呈酸性，则 c(Na+) < 3c(HA－)

C.若N点溶液 pH =4.2，则 Ka2(H2A)的数量级为 10−4 D.V(NaOH)=20mL 时，溶液中：c(H+) < c(OH－)

5、H2X为二元弱酸，常温下，将 NaOH 溶液加入到 H2X溶液中，在不同 pH 环境下，不同形态的粒子(酸、酸式

酸根、酸根离子)的组成分数如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.HX-的电离程度小于水解程度 B.在pH=7 的溶液中 HX-和X2-能大量共存

C.在pH=9 时，H2X 与NaOH 恰好完全中和 D.1L.0.1 mol•L-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1

mol

6、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的 pKa1=1.85，pKa2=7.19，用 0.1mol•L-1NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol•L-

1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.c 点所得溶液中: c(A2-)=c(HA-) B.b 点所得溶液中 :c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C.A2-水解平街常数 Kh(A2-)=10-7.19 D.a 点所得溶液中，V0=10mL

7、室温下，1mol·L-l 的某二元酸 H2A溶液中，存在的 HA-、A2-的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示，下

列说法不正确的是( )

A. H2A的电离方程式为：H2A==H++HA- HA-A2-+H+

B. 室温下，电离平衡 HA-A2-+H+的平衡常数 Ka=10-3

C. 等物质的量浓度 NaHA 和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)

D. 在Na2A溶液中存在 c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

三、强碱滴定三元酸曲线

8、室温下 H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与 pH 关系如图所示，下列叙述中不正确的是(　　)

A. lg[K1(H3PO4)]=-2.2

B. 向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液 pH=8 时，c(HPO42-)>c(H2PO4-)

C. 想获得较纯的 NaH2PO4溶液，可将溶液 pH 控制在 4~5

D. 向磷酸溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)

9、砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某

物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加 NaOH 溶液调节 pH 的关系如图所示（已知：pKa=－lgKa），下

列说法错误的是(　　)

A. Na2HAsO4溶液显碱性

B. H3AsO4溶液 pKa2为2.2

C. m 点对应溶液中由水电离出的 c(OH－)为10－2.5mol·L－1

D. n 点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4

－)＞c(H+)=c(OH－)

10、亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向 1L0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入

0.1mol·L-1KOH 溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的 pH 关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A. H3AsO3的电离常数 Ka1 的数量级为 10-9

B. pH 在8.0～10.0 时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M 点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33- )+c(H3AsO3)= 0.1mol·L-1

D. pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

四、酸滴定盐或碱滴定盐曲线

11、在常温下，用 0.1000 mol/L 的盐酸滴定 25 mL 0.100 mol/Lna2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列相

关微粒浓度间的关系不正确的是(　　)

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