课时3.8 电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较(二)之图像分析-2021-2022学年高二化学选择性必修1精品讲义（人教版2019）

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课时 3.8 电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较(二)

一、抓“五点”突破中和滴定图像

室温下，向 20 mL 0.1 mol·L－1 HA 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 的变化如图所示

抓反应的“起始”点判断酸、碱的相对强弱

抓反应的“一半”点判断是哪种溶质的等量混合

抓溶液的“中性”点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足

抓“恰好”反应点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性

抓反应的“过量”点判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量

二、常见图像分析

1、酸碱中和滴定曲线

(1)强碱滴定一元强酸、一元弱酸

氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线

** Expression is faulty **曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸

的曲线，强酸起点低

** Expression is faulty **突跃点变化范围不同：强碱与强酸反

应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应

** Expression is faulty **室温下 pH＝7不一定是终点：强碱与

强酸反应时，终点是 pH＝7；强碱与弱酸反应时，终点不是

pH＝7而是 pH>7

(2)强酸滴定一元强碱、一元弱碱

盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线

** Expression is faulty **曲线起点不同：强酸滴定强碱、弱碱

的曲线，强碱起点高

** Expression is faulty **突跃点变化范围不同：强酸与强碱反

应的突跃点变化范围大于强酸与弱碱反应

** Expression is faulty **室温下 pH＝7不一定是终点：强酸与

强碱反应时，终点是 pH＝7；强酸与弱碱反应时，终点不是

pH＝7而是 pH<7)

2、一元强碱滴定多元弱酸曲线

向20mL 0.1 mol/L H2A溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液

** Expression is faulty **发生的反应有

NaOH＋H2A===NaHA＋H2O

NaOH＋NaHA===Na2A＋H2O

2NaOH＋H2A===Na2A＋2H2O

** Expression is faulty **根据反应的规律可知：Ⅰ代表 H2A，Ⅱ代表

HA－，Ⅲ代表 A2－

** Expression is faulty ** 判断 NaHA 酸碱性的方法： V(NaOH)＝

20mL 时，溶质为 NaHA ，此时由纵坐标可得出 c(HA －)>c(A2

－)>c(H2A)，可知 NaHA 显酸性

3、分布系数图及分析

分布曲线：指以 pH 为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线

(1)一元弱酸的分布分数——以“弱酸 HA”为例

曲线的名称 δ0为HA 分布系数，δ1为A－分布系数弱酸 HA 的分布分数

曲线的规律

** Expression is faulty **随着 pH 增大，溶质分子

浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子

增多

** Expression is faulty **根据分布系数可以书写

一定 pH 时所发生反应的离子方程式

** Expression is faulty **同一 pH 条件下可以存在

多种溶质微粒

** Expression is faulty **根据在一定 pH 的微粒分

布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在

该pH 时的平衡浓度

交点利用曲线的交点可以求出弱酸的 Ka＝c(H＋)＝10－4.76

(2)二元弱酸的分布分数——以“弱酸 H2A”为例

曲线的名称 δ0为H2A分布系数、δ1为HA－分布系数、

δ2为A2－分布系数弱酸 H2A的分布分数

曲线的规律

** Expression is faulty **随着 pH 增大，溶质分子

浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子

增多

** Expression is faulty **根据分布系数可以书写

一定 pH 时所发生反应的离子方程式

** Expression is faulty **同一 pH 条件下可以存在

多种溶质微粒

** Expression is faulty **根据在一定 pH 的微粒分

布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在

该pH 时的平衡浓度

交点利用曲线的两个交点可以分别求出弱酸的 Ka1＝c(H＋)＝10－1.2、Ka2＝c(H＋)＝10－4.2

NaHA 酸碱性

的方法

方法 1：δ1为HA－分布系数，当最大时可以认为全部是 NaHA，此时横坐标为酸

性，可以判定 NaHA 溶液显酸性

方法 2：利用 Ka1和Ka2，比较 NaHA 的水解常数 Kh＝和电离常数 Ka2的相对大

小，即可判断 NaHA 溶液显酸性

【课后作业】

1、常温下，用 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下

列说法正确的是(　　)

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

2、25℃时，向 20.00 mL 的NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的 CH3COOH 溶液。滴定过程中，溶液的 pH 与滴入

CH3COOH 溶液的体积关系如图所示，点②时 NaOH 溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是(　　)

A．CH3COOH 溶液的浓度为 0.1 mol·L-1

B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小

C．点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D．滴定过程中会存在：c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)

3、室温下向 10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L－1 的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下

列说法正确的是(　　)

A．a点所示溶液中 c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－ )＋c(HA) D．b点所示溶液中 c(A－ )>c(HA)

4、298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入 0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图

所示。已知 0.10 mol·L－1氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是(　　)

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