课时3.5 盐类的水解-2021-2022学年高二化学选择性必修1精品讲义（人教版2019）

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课时 3.5 盐类的水解

【学习目标】

1、了解不同盐溶液的酸碱性，理解盐溶液的水解规律

2、掌握盐类水解方程式的书写方法，能说明影响盐类水解的主要因素

【主干知识梳理】

一、盐类的水解

1、盐溶液的酸碱性

(1)实验探究：用pH 计测定下列溶液的 pH 与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表

盐NaCl Na2CO3NH4Cl KNO3CH3COONa (NH4)2SO4

盐溶液的

酸碱性中性碱性酸性中性碱性酸性

盐的类型强酸强碱盐　弱酸强碱盐　强酸弱碱盐　强酸强碱盐　弱酸强碱盐　强酸弱碱盐　

(2)实验结论

盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐

溶液的酸碱性酸性中性碱性

2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

(1)强酸强碱盐——以NaCl 为例

溶液中存在的离子 H2O H＋＋OH－

NaCl===Na＋＋Cl－

离子间能否相互作用生成弱电解质否

c(H＋)和c(OH－)的相对大小溶液中 c(H＋)＝c(OH－)，呈中性

理论解释水的电离平衡不发生移动，溶液中 c(H＋)＝c(OH－)

(2)强酸弱碱盐——以 NH4Cl 为例

溶液中存在的离子

离子间能否相互作用生成弱电解质是

c(H＋)和c(OH－)的相对大小溶液中 c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性

理论解释 NH 和OH－结合生成弱电解质 NH3·H2O，使水的电离平衡向

电离方向移动，使溶液中 c(H＋)>c(OH－)

总反应离子方程式 NH＋H2O NH3·H2O＋H＋

(3)强碱弱酸盐——以 CH3COONa 为例

溶液中存在的离子

离子间能否相互作用生成弱电解质是

c(H＋)和c(OH－)的相对大小溶液中 c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性

理论解释 CH3COO －

和H ＋

结合生成弱电解质 CH3COOH，使水的电离平

衡向电离方向移动，使溶液中 c(H＋)<c(OH－)

总反应离子方程式 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－

3、盐类水解

(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子跟水电离出来的 H ＋

或OH －

结合生成弱电解质

的反应，叫做盐类的水解

(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡

盐电离→→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性、酸性或中性

(3)条件：盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱根阳离子，即有弱才水解，强酸强碱盐不水解

(4)盐类水解的特点

①可逆：盐类的水解是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应

②吸热：中和反应是放热反应，因此盐类的水解是吸热反应

③微弱：通常情况下，盐类的水解程度很微弱

(5)水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解；同强显中性

盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐

实例 NaCl、KNO3NH4Cl、Cu(NO3)2CH3COONa、Na2CO3

是否水解否是是

水解的离子无NH、Cu2＋CH3COO－、CO

溶液的酸碱性中性酸性碱性

溶液的 pH (25 ℃) pH＝7pH<7 pH>7

【微点拨】

①“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱 )越弱，水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，若酸性

HA>HB，那么相同浓度的 NaA 和NaB 溶液，后者的碱性强

如：CH3COOH 的酸性比 HClO 的酸性强，则相同浓度时，CH3COO－的水解程度比 ClO－小，后者的碱性强

②同浓度的 NaHCO3和CH3COONa 溶液相比，谁的碱性强？为什么？

③同浓度的 NH4Cl 和Cu(NO3)2溶液相比，谁的酸性强？为什么？

【对点训练 1】

1、下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)

A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2CO3水解的实质是 Na＋与H2O电离出的 OH－结合生成了 NaOH

2、下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是(　　)

A．FeCl3 B．Na2CO3 C．CH3COOH D．KHSO4

3、下列离子能促进水电离的是(　　)

4、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　)

A．NaCl B．NaHSO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl

5、有下列盐溶液：① KNO3　② AgNO3　③ K2CO3　④ FeCl3　⑤ K2SO4　⑥ NaClO　⑦ NH4Cl

呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________

6、等物质的量浓度的下列物质的溶液，其 pH 由小到大的顺序排列正确的是________

①CH3COONa　② NaOH　③ NaNO3　④ HCl ⑤Al2(SO4)3　⑥ CH3COOH

二、盐类水解方程式的书写

1、书写形式：盐中的离子＋水弱酸+ OH－，如：R－＋H2O HR＋OH－显碱性

盐中的离子＋水弱碱+H+，如：M+＋H2O MOH＋H+ 显酸性

2、书写要求：盐类水解程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此书写水解

的离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)

写成其分解产物的形式

3、不同类型盐水解的离子方程式

(1)一元弱酸强碱盐

CH3COONa：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；NaClO：ClO－＋H2O HClO＋OH－

(2)一元弱碱强酸盐

NH4Cl：NH＋H2O NH3·H2O＋H＋；(NH4)2SO4：NH＋H2O NH3·H2O＋H＋

(3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应

Na2CO3：CO＋H2O HCO＋OH－，HCO＋H2O H2CO3＋OH－

Na2S：S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－

(4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步

CuCl2：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；AlCl3：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋

4、水解平衡常数

(1)CH3COONa：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－

(2)NH4Cl：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+

(3)Na2CO3：CO32—＋H2O HCO3—＋OH－，HCO3—＋H2O H2CO3＋OH－

5、酸式强碱盐溶液酸碱性的判断：酸式强碱盐的水溶液呈什么性质，这要看该盐的组成微粒的性质

(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性，如 NaHSO4：NaHSO4===Na+＋H+＋SO42－

(2)弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡：NaHA===Na+＋HA－

HA－H++A2－ (电离，显酸性)

HA－+H2O H2A+OH－ (水解，显碱性)

①若电离程度大于水解程度，则显酸性，常见的酸式盐中，显酸性的有：NaHSO3、KHC2O4

②若水解程度大于电离程度，则显碱性；常见的酸式盐中，显碱性的有：NaHCO3、NaHS

如：NaHSO3===Na+＋HSO3

－ (H2SO3：K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7)

HSO3

－H+＋SO32－ (主要，大)呈酸性

HSO3—＋H2O H2SO3＋OH－ (次要，小)

NaHCO3===Na+＋HCO3

－ (H2CO3：K1＝4.30×10－7 ，K2＝5.61×10－11)

HCO3

－＋H2O H2CO3＋OH－ (主要，大)呈碱性

HCO3

－H+＋CO32－ (次要，小)

(3)在酸式盐 NaHA 溶液中，电离程度>水解程度、c(H+)>c(OH－)和c(A2－)>c(H2A)是等价条件，都表明溶液呈酸

性，反之亦反

6、完全双水解反应：某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，相互促进对方的水解，使两

种离子的水解趋于完全，这样的水解反应称为完全(彻底)双水解，此类反应的离子方程式用“===”而不用“

”表示，并标“↑”和“↓”

(1)离子方程式书写技巧：书写离子方程式时，一般要根据水解的特征、水解生成的酸和碱的特点确定反应物和

生成物，以离子的电荷守恒和质量守恒相结合的方法进行配平

Na2S与AlCl3溶液混合：________________________________________________________

AlCl3溶液和 Na2CO3溶液混合：__________________________________________________

(2)常见的能发生双水解反应(因而不能大量共存)的离子组合有

①Al3+和CO32－、HCO3

－、S2－、HS－、AlO2

－、SiO32－、ClO－

②Fe3+和CO32－、HCO3

－、AlO2

－、SiO32－、ClO－

③NH4+和AlO2

－、SiO32－

(3)NH 与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度仍然很小，离子间可以大量共

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