课时2.12 等效平衡与转化率专题训练-2021-2022学年高二化学选择性必修1精品讲义（人教版2019）

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课时 2.12 等效平衡与转化率专题训练

1、2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g),达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时再充入 1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时

PCl5的物质的量是( )

A．0.40 mol B．0.60 mol C．大于 0.60 mol D．大于 0.40 mol，小于 0.60 mol

2、将 4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3(g)＋Cl2(g)

PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0.80 mol，如果此时移走 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时

PCl5的物质的量是(　　)

A．0.8 mol　　　　B．0.4 mol C．小于 0.4 mol D．大于 0.4 mol，小于 0.8 mol

3、将 lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为

0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是( )

A．0.3mol B．0.15mol C．小于 0.15mol D．大于 0.15mol 而小于 0.3mol

4、某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为

4 mol、2 mol 和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的

是(　　)

A．均减半 B．均加倍 C．均增加 1 mol D．均减小 1 mol

5、将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋

CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是(　　)

温度

平衡浓度(mol·L－1)

c(NH3)c(CO2)

T10.1

T20.1

A．若 T2>T1，则该反应的 ΔH<0

B．向容器中充入 N2，H2NCOONH4质量增加

C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D．T1、T2时，转化的 H2NCOONH4的物质的量 Δn(T2)＝2Δn(T1)

6、在一恒定容积的容器中充入 4 mol A 和2 mol B 发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)。达到平衡后，C的体积分

数为 w%。若维持容积和温度不变，按 1.2 mol A、0.6 mol B 和2.8 mol C 为起始物质，达到平衡后，C的体积

分数仍为 w%，则 x的值为(　　)

A．只能为 2　　　 B．只能为 3 C．可能为 2，也可能为 3 D．无法确定

7、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是( )

A．保持温度和容器体积不变，充入 1mol SO2(g) B．保持温度和容器内压强不变，充入 1mol SO3(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入 1mol O2(g) D．保持温度和容器内压强不变，充入 1mol Ar(g)

8、(多选)在VL 密闭容器中，通入 0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)。平衡时 SO3为amol；在相同温度下按下列配比在 VL 密闭容器中放入起始物质，平衡时有关 SO3的

正确叙述是( )

A．放入 0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时 SO3必小于 amol

B．放入 0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时 SO3必大于 amol

C．放入 0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时 SO3会等于 0.4mol

D．放入 0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时 SO3必小于 amol

9、(多选)一定温度下将 amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，此时压强为

P1；再向容器中通入 amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为 P2，则下列说法中正确的是( )

A．2P1＞P2 B．2P1＝P2 C．2P1＜P2 D．P1＜P2

10、某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g) B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的 A

气体或 B气体，重新达到平衡后，容器内 A的体积分数比原平衡时( )

A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小 D．前者减小后者增大

11、(多选)某密闭容器中放入一定量的 NO2，发生反应 2NO2N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独

改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是( )

A．通入 N2 B．通入 NO2 C．通入 N2O4 D．升高温度

12、把质量相同的 N2O4和NO2分别放入体积相同的两个密闭容器 a、b中，维持 a、b处于相同温度，当达到平

衡后，结果是( )

A．a中N2O4百分含量比 b中的高 B．a中压强比 b中压强小

C．a中的气体总物质的量比 b中少 D．a、b中各气体的百分含量对应相同

13、(多选)某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡时，测得平衡时的物质

的量之比为 A︰B︰C＝2︰2︰1。保持温度不变，再以 2︰2︰1的体积比充入 A、B和C，则( )

A．平衡向正方向移动 B．平衡不移动 C．C的百分含量增大 D．C的百分含量可能减小

14、两个体积相同的密闭容器 A和B，在 A中充入 SO2和O2各1g。在 B中充入 SO2和O2各2g。加热到相同温

度时，有如下反应：2SO2＋O22SO3，对此反应下列说法正确的是( )

A．A、B两容器中反应速率相等

B．A、B两容器中 SO2的转化百分率相等

C．A、B两容器中混合气体达平衡后，各组分的百分含量相等

D．A、B两容器中混合气体达平衡前后，各自的总质量相等

15、(多选)在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞 (即无

质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有 C气体，若发生可逆

反应 C(g) A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是( )

A．平均反应速度：乙＞甲 B．平衡时 nc（甲）＞nc（乙）

C．平衡时 C的转化率：乙＞甲 D．平衡时 A的物质的量甲＞乙

16、在相间的条件下(T＝500K)，相同体积的甲、乙网容器，甲容器中充入 1g SO2，乙容器中充入 2g SO2、2g

O2，下列叙述错误的是( )

A．化学反应速度：乙＞甲 B．平衡后 O2的浓度：乙＞甲

C．SO2的转化率：乙＞甲 D．平衡后 SO2的浓度：乙＞甲

17、(多选)如图，向 A充入 1molX、1molY，向 B中充入 2molX、2molY，起始时 A、B的体积相等都等于 a

L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g) 2Z(g)

＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为 1.4aL。下列说法错误的是( )

A．反应速率：v(B)＞v(A) B．A容器中 X的转化率为 80%

C．平衡时的压强：PB＝2PA D．平衡时 Y体积分数：A＞B

18、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应： 2X(g)＋Y(g) 3W(g)＋2Z(g)起始时四个容器所装

X、Y的量分别为：甲(X：2mol，Y：1mol)、乙(X：1mol，Y：1mol)、丙(X：2mol，Y：2mol)、丁(X：

1mol，Y：2mol)在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为( )

A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁 B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁

C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁 D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲

19、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g)　ΔH1＜0；

x(g)+3y(g) 2z(g)　ΔH2＞0，进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是( )

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入 z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入 z气体，y的物质的量浓度增大

20、(多选)将燃煤废气中的 CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一

定条件下，现有两个体积均为 1.0L 恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入 0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入

0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡．该反应中 CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是( )

A．反应 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△S＜0、△H＜0

B．表示乙容器 CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线 B

C．体系中 c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3，状态Ⅱ)＜2c(CH3OCH3，状态Ⅲ)

D．逆反应速率 v逆：v逆(状态Ⅰ)＜v逆(状态Ⅲ)

21、利用 CO 和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的

密闭容器中按物质的量之比 1：2充入 CO 和H2，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度

的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．该反应的△H＜0，且 p1＜p2

B．反应速率：ν逆(状态 A)＞ν逆 (状态 B)

C．在 C点时，CO 转化率为 75%

D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的 CH3OH，达平衡时 CH3OH 的体积分数也不同

22、甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)　ΔH>0，有关实验数据如下表所示，

下列说法正确的是(　　)

A．T1<T2

B．K2＝1.35

C．混合气体的密度始终保持不变

D．乙容器中，当反应进行到 1.5 min 时，n(H2O)＝1.4 mol

23、(多选)700℃时，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2

和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经 2min 达平衡时，v(H2O)为0.025mol/(L•min)，下列判断错误的是( )

起始浓度甲乙丙

c(H2) mol/L 0.10 0.20 0.20

c(CO2) mol/L 0.10 0.10 0.20

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