课时2.11 等效平衡与转化率专题训练——多容器类-2021-2022学年高二化学选择性必修1精品讲义（人教版2019）

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课时 2.11 等效平衡与转化率专题训练——多容器类

1、已知 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：

(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关

系一定正确的是(　　)

A．容器内压强 p：p甲＝p丙>2p乙

B．SO3的质量 m：m甲＝m丙>2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比为 k：k甲＝k丙>k乙

D．反应放出或吸收热量的数值 Q：Q甲＝Q丙>2Q乙

2、向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发

生反应 2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) H＜0，直至达平衡。下列说法错误的是(　　)

编号

条件起始物质的量/mol

温度/℃ 容积或压强 CO(g) NO (g) CO2 (g) N2 (g)

①600 维持恒容 0.2 0.2 0 0

②700 维持恒容 0.1 0.1 0.1 0.05

③600 维持恒容 0.4 0.4 0 0

④600 维持恒压 0.4 0.4 0 0

A．平衡时 N2的浓度：①＞②

B．平衡时 CO 的正反应速率：①＜②

C．NO 的平衡转化率：③＞①

D．平衡时容器内气体总压：④＞③＞①＞②

3、(多选)汽车尾气净化器中发生的反应为 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为

1.0 L 恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下，下列说法正确是(　　)

容器温度/(℃)

起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)

NO CO N2CO2N2CO2

I 400 0.2 0.2 0 0 0.12

II 400 0.4 0.4 0 0

III 300 0 0 0.1 0.2 0.075

A．容器 I中达到平衡所需时间 2s，则 v(N2)=0.06 mol•L-1·s-1

B．该反应的 ΔS<0、ΔH<0

C．达到平衡时，体系中 c(CO)关系：c(CO，容器 II)>2c(CO，容器 I)

D．若起始时向 I中充入 NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时 V正>V 逆

4、一定温度下，在三个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中，充入一定量的 H2和SO2发生下列反应：3H2(g)

+SO2(g) 2H2O(g)+H2S(g)，下列说法正确的是

容器编号温度/℃

起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol

H2SO2H2SO2

容器 I 300 0.3 0.1 / 0.02

容器 II 300 0.6 0.2 / /

容器 III 240 0.3 0.1 / 0.01

A．该反应正反应为吸热反应

B．容器 II 达到平衡时 SO2的转化率比容器 I小

C．容器 III 达到平衡的时间比容器 I短

D．240℃时，该反应的平衡常数为 1.08×104L• mol-1

5、一定温度下，在三个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)。下

列说法正确的是(　　)

容器

编号温度(℃)

起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)

CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)

Ⅰ387 0.20 0.080 0.080

Ⅱ387 0.40

Ⅲ207 0.20 0.090 0.090

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的 CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器Ⅰ中充入 CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，反应将向正反应方向进

行

6、在温度、容积相同的 3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有

关数据如下[已知 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]，下列说法正确的是(　　)

容器甲乙丙

反应物投入量 1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3

NH3的浓度/(mol·L－1)c1c2c3

反应的能量变化放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ

体系压强(Pa) p1p2p3

反应物转化率 α1α2α3

A．2c1＞c3　　　 B．a＋b＞92.4 C．2p2＜p3 D．α1＋α3＜1

7、一定温度下，在三个体积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。下列说法正确

的是(　　)

编号温度

/℃

起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 达到平衡所需时

间/s

PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g)

Ⅰ320 0.40 0.10 0.10 t1

Ⅱ320 0.80 t2

Ⅲ410 0.40 0.15 0.15 t3

A．平衡常数 K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为 v(PCl5)＝ mol·L－1·s－1

D．起始时向容器Ⅲ中充入 PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol 和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

8、(多选)一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器

I、II、III，按如下图所示投料，并在 400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A．容器 I、III 中平衡常数相同

B．容器 II、III 中正反应速率相同

C．容器 II、III 中的反应达平衡时， SO3的体积分数：II > III

D．容器 I中SO2的转化率与容器 II 中SO3的转化率之和小于 1

9、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g)+ O2(g)

2SO3(g)，其正反应放热，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是(　　)

容器编号容器 1容器 2容器 3

反应温度 T/K 700 700 800

反应物投入量 2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2

平衡 v正(SO2)/ (mol·L－1·s－1)v1v2v3

平衡 c(SO3)/ (mol·L－1)c1c2c3

平衡体系总压强 p/Pa p1p2p3

物质的平衡转化率 αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)

平衡常数 KK1K2K3

A．v1＜v2，c2＜2c1 B．K1＞K3，p2＞2p3

C．v1＞v3，α1(SO2)＞α3(SO2) D．c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)＜1

10、在温度、容积相同的 2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的

有关数据如下，已知 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)

容器甲乙

反应物投入量 1 mol N2、3 mol H24 mol NH3

NH3的浓度(mol·L－1)c1c2

反应的能量变化放出 a kJ 吸收 b kJ

气体密度 ρ1ρ2

反应物转化率 α1α2

A．c1<c2<2c1 B．a＋b>92.4 C．α1＋α2＝1 D．ρ2＝3ρ1

11、(多选)一定温度下，在三个容积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)

△H<0。下列说法正确的是(　　)

容器编

号温度/K

物质的起始浓度/mol/L 物质的平衡浓度/mol/L

c(CH3OH) c(CO) c(CH3COOH) c(CH3COOH)

I 530 0.50 0.50 0 0.40

II 530 0.20 0.20 0.40

III 510 0 0 0.50

A．达平衡时，容器 I与容器 II 中的总压强之比为 3:4

B．达平衡时，容器 II 中比容器 I中的大

C．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器 I中的大

D．达平衡时，容器 I中CH3OH 转化率与容器 III 中CH3COOH 转化率之和小于 1

12、如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)

ΔH＝－192 kJ·mol－1。向 M、N中都通入 a mol X 和b mol Y 的混合气体，初始时 M、N两容器的容积相同，

保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确的是(　　)

A．平衡时，X的体积分数：M<N

B．若向 N中再充入 a mol X 和b mol Y，则平衡时，X的转化率：M>N

C．若 a∶b＝1∶3，当 M中放出 172.8 kJ 热量时，X的转化率为 90%

D．若 a＝1.2，b＝1，并且 N中达到平衡时体积为 2 L，此时含有 0.4 mol Z，则再通入 0.36 mol X 时，v(正)

<v(逆)

13、在相同温度下，体积均为 1 L 的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。

平衡时有关数据如下(已知 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。下列关系正确的是( )

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