课时2.10 突破四种类型的平衡转化率-2021-2022学年高二化学选择性必修1精品讲义（人教版2019）

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课时 2.10 突破四种类型的平衡转化率

类型一、只充一种反应物

规律：可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD达平衡后，若只增大 c(A)，平衡向右移动，达新平衡时，B转化率

增大，A转化率反而减小。即：两种或两种以上的反应物达到平衡时，增加其中一种反应物浓度，其它反

应物转化率提高，而自身转化率降低

【对点训练 1】

1、向某密闭容器中充入 1 mol CO 和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2。当反应达到平衡时，

CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时

CO 的体积分数大于 x的是( )

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

2、在相同温度和压强下，对反应 CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时

放入容器内各组分的物质的量见下表，上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　)

CO2H2CO H2O(g)

甲a mol a mol 0 mol 0 mol

乙2a mol a mol 0 mol 0 mol

丙0 mol 0 mol a mol a mol

丁a mol 0 mol a mol a mol

A．乙＝丁>丙＝甲 B．乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲

类型二、等比再充——虚拟状态法

1、恒温、恒容时，可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD达平衡后，若按原反应物比例同倍数增大 A和B的

量，达新平衡时：

(1)当m+n> p+q 时，A、B的转化率都增大

(2)当m+n<p+q 时，A、B的转化率都减小

(3)当m+n＝p+q 时，A、B的转化率都不变 (此时为 T

、

V一定△n==0时的“量比等效”)

经典例题分析

在恒温、恒容密闭容器中发生反应：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，原有反应物

SO2、O2均为 1 mol，平衡后，再向容器

中充入 1 mol SO2和1 mol O2，则 SO2的

转化率变化为增大

假设反应过程：

第③步压缩时平衡正向移动，故 SO2的转化率增大

2、恒温、恒压时，可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD达平衡后，若按原反应物比例同倍数增大 A和B的

量，达新平衡时，此时为 T

、

P一定时的“量比等效”，A、B的转化率都不变

3、若反应物只有一种，恒温、恒容时，可逆反应 mA(g) pB(g)+qC(g)达到平衡后，增加反应物 A的量，达

新平衡时

(1)当m> p+q 时，A的转化率增大

(2)当m<p+q 时，A的转化率减小

(3)当m＝p+q 时，A的转化率不变 (此时为 T

、

V一定△n==0 时的“量比等效”)

4、若反应物只有一种，恒温、恒压时，可逆反应 mA(g) pB(g)+qC(g)达到平衡后，增加反应物 A的量，达

新平衡时，此时为 T

、

P一定时的“量比等效”，A的转化率都不变

5、化学平衡中 T、V一定，“等比再充”常考题型

两个体积相同的密闭容器 A、B，在 A中充入 2mol SO2和3molO2，在 B中充入 4molSO2和6molO2，加热到

相同温度，有如下反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应平衡时，设容器 A达到平衡时 SO2的转化率为 α，容

器B平衡时 SO2的转化率为 β

zzzzzzzzz 2SO2(g)＋

O2(g) 2SO3(g)

化学计量系数 2 1 2

起始量(mol)

转化量(mol)

平衡(mol)

zzzzzzzzz 2SO2(g)＋

O2(g) 2SO3(g)

化学计量系数 2 1 2

起始量(mol)

转化量(mol)

平衡(mol)

常见的比较类型

(1)SO2的转化率：A B，α β (2)O2的转化率：A B

(3)化学反应速率：A B (4)SO2的浓度：c(A) c(B)；2c(A) c(B)

(5)O2的浓度：c(A) c(B)；2c(A) c(B) (6)SO3的浓度：c(A) c(B)；2c(A) c(B)

(7)压强：P(A) P(B)；2P(A) P(B) (8)SO2体积分数：w(A) w(B)

(9)O2体积分数：w(A) w(B) (10)SO3体积分数：w(A) w(B)

(11)平均相对分子质量：M(A) M(B) (12)能量的变化：Q(A) Q(B)；2Q(A) Q(B)

【对点训练 2】

1、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入 1molN2和1mol H2，乙容器中充入 2mol N2和

2molH2。反应达平衡过程中，错误的是( )

A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡后 N2的浓度：乙＞甲

C．H2的转化率：乙＞甲 D．平衡混合气中 H2的体积分数：乙＞甲

2、(多选)在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入 a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)；

△H<0。达平衡后再向容器中充入 amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是( )

A．平均相对分子质量增大 B．NO2的转化率提高 C．NO2的质量分数增

大zzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzz

D．反应放出的总热量大于原来的 2倍 E．压强为原来的 2倍 F．颜色变浅

3、一容积恒定的密闭容器中盛有 1mol PCl5，加热到 200℃时发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平

衡时，PCl5所占体积百分数为 M%，若在同一温度下和同一容器中，最初投入的是 2mol PCl5，反应达到平衡

时，PCl5所占体积百分数为 N%，则 M和N的正确关系是( )

A．M＞N B．M＜N C．M=N D．无法比较

4、在一定条件下，向两个容积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的 PCl5(g) 和NO2(g)，分别达到平衡

(PCl5PCl3+Cl2，2NO2N2O4，均为气态)后，PCl5和NO2的转化率均为 a%。保持温度、容积不变，向

两个容器中分别再充入 1 mol PCl5和1 moLNO2，又达到平衡时 PCl5和NO2的转化率分别为 b%和 c%，则下

列关系中正确的是( )

A．b>a>c B．c>a>b C．a>b>c D．a=b=c

类型三、两类容器——抓中间过程

1、经典例题剖析

在温度不变下，在恒压容器 A与恒容容器 B

中，分别充入体积比为 1 3∶ 的 N2和H2。若

开始时两容器的体积相等，且在相同条件下

达到平衡时，两容器中 N2的转化率 αA＞αB

分析

在反应前，两容器充入的 N2和H2的物质的量相等，

因此两容器的 T、V、P、n全部相等，由于该反应是

一个物质的量减小的反应，随着反应的进行，总物质

的量在减小，由于反应过程中 A容器保持压强不变，

则A容器的体积会减小，而 B容器保持体积不变，则

B容器的压强会减小，可以认为在反应过程中，A容

器始终在 B容器的基础上保持较大的压强(相当于加

压)，平衡向右移动，转化率大

2、常见的比较类型

有两只密闭容器 A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向

这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为 2 1∶ 的 SO2和O2的混合气体，并使 A和B容积相等(如图所示)。

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