课时2.9 等效平衡-2021-2022学年高二化学选择性必修1精品讲义（人教版2019）

3.0 cande 2025-05-13 13 4 370.14KB 11 页 3知币

侵权投诉

课时 2.9 等效平衡

一、等效平衡的含义

1、含义：对于同一可逆反应，在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，以不同的投料方式(即从正反应、逆反应或

中间状态开始)进行的反应，若达到平衡时相同的组分在各混合物中的百分含量(体积分数、物质的量分数或

质量分数)相等，这样的化学平衡互称等效平衡

【微点拨】等效平衡只是要求相同的组分百分含量相同，不一定是物质的量或者物质的量浓度相同，因为同一

组分百分数相同时其浓度不一定相等

二、等效平衡的类型和特征

1、恒温恒容(T

、

V一定)条件下，△n≠0 反应的等效平衡 (量等等效)

恒温恒容条件下，对于△n≠0 即反应前后气体分子数改变的可逆反应(如N2+3H22NH3)，改变起始时加

入物质的物质的量，要与原平衡等效，其条件是：通过化学计量系数比，全部换算成同一半边的物质后，物质

的量与原平衡的起始投入量应完全相同。若不同的起始投入量经“一边倒”全部换算为反应物或生成物后，投

入量是相同的，则所形成的平衡状态是完全相同的

对于 T

、

V一定时，△n≠0 的反应，形成等效平衡的条件是：起始投入量应完全相同；所形成等效平衡的特

征是：平衡时各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体

的平均摩尔质量( )、混合气体的密度(ρ)、压强(P)等所有物理量完全相同，即平衡状态完全相同

【对点训练 1】

1、一定温度下，在固定容积的密闭容器中充入 2mol A 和1mol B 发生反应 2A(g)+B(g) 4C(g)，达到平衡后，

C的体积分数为 C%；在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时，C的体积分数也为 C%的是( )

A．1molA、2molC B．4molC C．4molA、2molB D．1molA、1molB

2、在一个体积恒定的密闭容器中，加入 2 molA 和1 molB，发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达平衡时，

C的浓度为 W mol/L 若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为

W mol/L 的是( )

A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD

C．3molC+1molB D．3molC+1molD

3、在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。起始时 SO2和O2分别为 1mol 和0.5mol，达到平衡时

SO2的转化率为 90％。若从 SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，

则起始时 SO3的物质的量及其转化率分别为( )

A．1mol 和20％ B．1mol 和10％ C．0.5mol 和20％ D．2mol 和10％

2、恒温恒容(T

、

V一定)条件下，△n=0 反应的等效平衡 (量比等效)

对于 T、V一定时，△n=0 的反应，形成等效平衡的条件是：起始投料成比例(不是与计量系数成比例)；所

形成等效平衡的特征是：平衡时各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、混合气体的平均摩尔质量( )相同，但

各气体的物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)、反应达到平衡时所需

的时间(t)不同但成比例

【对点训练 2】

1、一定温度下，在固定容积的密闭容器中充入 2mol A 和1mol B 发生反应 2A(g)+B(g) 3C(g)，达到平衡后，

C的物质的量为 n；在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时，C的物质的量为 2n 的是( )

A．1molA、2molC B．4molC C．4molA、2molB D．1molA、1molB

2、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)。已知加

入1molA 和3molB 且达到平衡后，生成 amolC

(1)达到平衡时 C在反应混合气中的体积分数是　　(用字母 a表示)

(2) 在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2molA 和6molB ，达到平衡后，C的物质的量为

mol(用字母 a表示)。此时 C在反应混合气中的体积分数 (填增大，减小或不变)

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2molA 和8molB，若要求平衡后 C在反应混合气中体积分数不

变，则还应加入 molC

3、恒温恒压(T

、

p一定)条件下的等效平衡 (量比等效)

恒温、恒压条件下，对于任何可逆反应(不管是△n≠0 还是△n=0)，形成等效平衡的条件是：起始投料成比

例(不是与计量系数成比例)；所形成等效平衡的特征是：平衡时各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、混合气体

的平均摩尔质量( )、物质的量浓度(c)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)相同，但各气体的物质的量(n)、物质的

质量(m)、体积(V)不同但成比例

【对点训练 3】

1、(多选)恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中充入 2mol A 和1mol B 发生反应 2A(g)+B(g) 3C(g)，达

到平衡后，C的体积分数为 C%；在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时，C的体积分数也为 C%的

是( )

A．1molA、2molC B．4molC C．4molA、2molB D．1molA、1molB

2、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入 3LA 和2LB，发生如下反应：3A(g)+2B(g) xC(g)

+yD(g)达到平衡时，C的体积分数为 m％。若维持温度、压强不变，将 0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD 作为起

始物质充入密闭容器中，达到平衡时 C的体积分数仍为 m％，则 x、y的值分别为( )

A．x=3 y=l B．x=4 y=1 C．x=5 y=1 D．x=2 y=3

3、恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g) C(g)，若开始时通入 1 mol A 和1 mol

B，达到平衡时生成 a mol C。则下列说法错误的是( )

A．若开始时通入 3 mol A 和3 mol B，达到平衡时，生成的 C的物质的量为 3a mol

B．若开始时通入 4 mol A、4 mol B 和2 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于 4 mol

C．若开始时通入 2 mol A、2 mol B 和1 mol C，达到平衡时，再通入 3 mol C，则再次达到平衡后，C的物质

的量分数为

D．若在原平衡体系中，再通入 1 mol A 和1 mol B，混合气体的平均相对分子质量不变

【课后作业】

1、在一恒定的容器中充入 2mol A 和1mol B 发生反应 2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为 C

%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol 充入容器，达到平

衡后，C的体积分数仍为 C%，则 x值为( )

A．只能为 2　　 B．只能为 3　　 C．可能是 2也可能是 3　　　 D．无法确定

2、在一恒温、恒容的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，已知 H2和I2的起始浓度均是 0.10

mol/L，达到平衡时 HI 的浓度为 0.16 mol/L。若 H2和I2的起始浓度均变为 0.20 mol/L，则平衡时 H2的浓度是(

)

A．0.16 mol/L　　　　 B．0.08 mol/L C．0.04 mol/L D．0.02 mol/L

3、在体积、温度都相同的条件下，反应 2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：

Ⅰ.A、B的起始物质的量均为 2 mol；Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为 2 mol 和6 mol。以下叙述中不正确的是

( )

A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同[来源:中|教|网z|z|s|tep]

B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同

C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率 vA等于Ⅱ途径的反应速率 vA

D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的

4、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入 1 mol H2

和2 mol Br2达到平衡后，生成 x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的 H2、Br2、HBr 分别为 a、b、c(均不

为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是( )

① a、b、c应满足的关系是 4a＋c＝2b ② 平衡时 HBr 为x mol

③ a、b、c应满足的关系是 a＋b＝c　 ④平衡时 HBr 为x mol

A．① B．①②

C．①④ D．②③

5、某温度下，在 2 L 的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g) 3Z(g)，平衡时，

X、Y、Z的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z

的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )

A．m＝2 B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为 1∶1 D．第二次平衡时，Z的浓度为 0.4 mol·L－1

6、已知在一定条件下 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1。向一密闭容器中加入 2 mol SO2和1

mol O2，达平衡时 SO2的转化率为 90%，放出的热量为 Q1；向另一相同容器中加入 2 mol SO3，在相同条件下，

达平衡时吸收的热量为 Q2，则下列关系中正确的是( )

A．Q＞Q1＞Q2 B．Q1＞Q2＞Q C．Q1＞Q＞Q2 D．Q1＝Q2＞Q

7、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入 1 mol H2

和2 mol Br2达到平衡后，生成了 a mol HBr。在相同条件下，若起始时加入的 H2、Br2、HBr 分别为 x mol、y

mol、z mol(均不为 0)且保持平衡时，各组分百分含量都不变。以下推断中一定正确的是( )

①x，y，z应满足的关系为：4x＋z=2y ② 达到平衡时 HBr 的物质的量为（x+y+z)/3 a mol

③达到平衡时 HBr 的物质的量为 a mol ④x、y、z应满足的关系为 x＋y=z

A．①②ïïïïïïïïïïïïïïïï B．②③ïïïïïïïïïïïïïïïï C．③

④ïïïïïïïïïïïïïïïï D．①②③ 

8、同温度下，体积均为 1 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6

kJ/mol。测得数据如表，下列叙述不正确的是( )

容器编号

起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系

能量的变化

N2H2NH3

①2 3 0 27.78 kJ

②1.6 1.8 0.8 Q

A．容器①、②中反应达平衡时压强相等

B．容器②中反应开始时 v(正)>v(逆)

C．容器②中反应达平衡时，吸收的热量 Q为9.26 kJ

D．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时 n(NH3)<0.6 mol

9、温度为 T1时，向容积为 2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的 CO(g)和H2O(g)，发生反应：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是( )

容器甲乙

反应物 CO H2O CO H2O

起始时物质的量/mol 1.2 0.6 2.4 1.2

平衡时物质的量/mol 0.8 0.2 a b

A．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为 16.4 kJ B．T1时，反应的平衡常数 K甲 = 1

C．平衡时，乙中 CO 的浓度是甲中的 2倍 D．乙容器中，平衡时 CO 的转化率约为 75%

10、一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应： NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。

投入 NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经 2min 达平衡时，NO2的转化率为 50％，下列说法正确的是

( )

起始浓度甲乙丙

c(NO2)/mol·L-1 0.10 0.20 0.20

c(SO2)/mol·L-1 0.10 0.10 0.20

A．容器甲中的反应在前 2min 的平均速率 v(NO)=0.05mol·L-1·min-1

B．容器乙中若起始时改充 0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平时 c(NO)与原平衡相同

C．达到平衡时，容器丙中 SO3的体积分数是容器甲中 SO3的体积分数的 2倍

D．达到平衡时，容器乙中 NO2的转化率和容器丙中 NO2的转化率相同

11、相同温度下，容积相同的甲、乙、丙 3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝

－197 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是(　　)

容器

起始各物质的物质的量/mol

SO2O2SO3Ar 达到平衡时体系能量的变化

甲2 1 0 0 放出热量：Q1

乙1.8 0.9 0.2 0 放出热量：Q2

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

课时2.9 等效平衡-2021-2022学年高二化学选择性必修1精品讲义（人教版2019）.docx

共11页,预览4页

还剩页未读，继续阅读

课时2.9 等效平衡-2021-2022学年高二化学选择性必修1精品讲义（人教版2019）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: