课时2.8 化学平衡图像-2021-2022学年高二化学选择性必修1精品讲义（人教版2019）

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课时 2.8 化学平衡图像

一、化学平衡图像的类型与解题方法

1、速率—时间图像(vt 图像)

(1)解题方法：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“渐变”、“突变”和“平台”；正确判断化学平

衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律

(2)常见的三种类型图像

①“渐变”类 v－t图像

图像分析结论

t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′

正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，增大反应物的浓度

t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′

逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，减小反应物的浓度

t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′

逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，增大生成物的浓度

t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′

正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，减小生成物的浓度

②“断点”类 vt 图像：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1

图像分析结论

t1时v′正、v′逆均突然增大，且 v′正

＞v′逆；平衡向正反应方向进行

t1时其他条件不变，增大反应体系的压强

且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反

应)

t1时其他条件不变，升高温度且 Q＞0(吸

热反应)

t1时v′正、v′逆均突然增大，且 v′逆

＞v′正；平衡向逆反应方向进行

t1时其他条件不变，增大反应体系的压强

且m＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反

应)

t1时其他条件不变，升高温度且 Q＜0(放

热反应)

t1时v′正、v′逆均突然减小，且 v′正

＞v′逆；平衡向正反应方向进行

t1时其他条件不变，减小反应体系的压强

且m＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反

应)

t1时其他条件不变，降低温度且 Q＜0(放

热反应)

t1时v′逆、v′正均突然减小，且 v′逆

＞v′正；平衡向逆反应方向进行

t1时其他条件不变，减小反应体系的压强

且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反

应)

t1时其他条件不变，降低温度且 Q＞0(吸

热反应)

③“平台”类 vt 图像

图像分析结论

t1时v′正、v′逆均突然增大且 v′正＝

v′逆，平衡不移动

t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂

或增大压强(仅适用于反应前后气体物

质的量不变的反应)

【对点训练 1】

1、对于 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，ΔH＜0，根据下图，下列说法错误的是(　　)

A．t2时可能使用了催化剂 B．t3时可能采取减小反应体系压强的措施

C．t5时采取升温的措施 D．反应在 t6时刻，HI 体积分数最大

2、对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学

反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平

衡)(　　)

3、如图是可逆反应 A＋2B 2C＋3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情

况。由此可推断下列说法正确的是(　　)

A．正反应是放热反应 B．D可能是气体

C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体

4、在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间

变化的图像，推断在 t1时刻突然改变的条件可能是(　　)

A．催化剂失效 B．减小生成物的浓度

C．降低体系温度 D．增大容器的体积

5、密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，根据 vt 图像，回答下列问题：

(1)下列时刻所改变的外界条件是 t1____________________；t3___________________；t4__________________

(2)反应速率最快的时间段是________

(3)下列措施能增大正反应速率的是________

A．通入 A(g)　　　　　B．分离出 C(g) C．降温 D．增大容器容积

2、百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像

(1)解题方法

①先拐先平数值大：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较

高或压强较大

②看斜率的绝对值：在化学平衡图像中，斜率的绝对值越大表示的温度较高或压强较大

T2曲线先拐或斜率大，表示 T2>T1，从 T2到T1，可以理解为降低温度生成物的

百分含量增多，即是：降低温度平衡正向移动，因此正反应是放热反应

P1曲线先拐或斜率绝对值大，表示 P1>P2，从 P2到P1，可以理解为增大压强反

应物的百分含量增多，即是：增大压强平衡逆向移动，因此逆反应是气体体积

减小的反应，则正反应是气体体积增大的反应

(2)常见图像：以 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例，其中 C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量

T2____T1，ΔH___0 T2____T1，ΔH___0 T2____T1，ΔH___0 T2____T1，ΔH___0 P2__P1，m+n__p+

P2__P1，m+n__p+

qa曲线__________ a 曲线__________

【对点训练 2】

1、已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)　ΔH在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间 t、温度 T

和压强 p与反应物 B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是(　　)

A．T1>T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH>0 B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，ΔH>0

C．T1<T2，p1<p2，m＋n<p，ΔH<0 D．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH<0

2、可逆反应：aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量

与温度(T)、压强(p)的关系如图，下列判断正确的是(　　)

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