课时2.2 影响化学反应速率的因素-2021-2022学年高二化学选择性必修1精品讲义（人教版2019）

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课时 2.2 影响化学反应速率的因素

【学习目标】

1、掌握影响化学反应速率的主要因素

2、理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响

【主干知识梳理】

一、影响化学反应速率的主要因素——内因

不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的本身性质是决定化学

反应速率的主要因素

如：形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁小于铝

【对点训练 1】

1、下列各组化学反应，反应速率最快的是(　　)

选项反应物反应物浓度反应温度

AH2和F2均为 0.02mol·L－15℃

BH2和Br2均为 1mol·L－1200℃

CH2和Cl2均为 1mol·L－1100℃

DH2和N2均为 4mol·L－1300℃

二、影响化学反应速率的外界因素——外因

1、浓度对化学反应速率的影响

(1)实验探究——硫代硫酸钠与硫酸的反应

实验过程

取两支大小相同的试管，分别加入 5 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，向其中一支试

管(左图)加入 5 mL 0.1mol/L H2SO4溶液，另一支试管(右图)加入 5 mL 0.5mol/L

H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢

实验装置

化学方程

式Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

实验现象两支试管中的溶液均变浑浊，滴加 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液的试管先变浑浊

实验结论增大浓度，化学反应速率增大

(2)影响规律：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应

物的浓度，可以减小化学反应速率

【微点拨】

①浓度对化学反应速率的影响只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，

一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率

②固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。块

状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率

③对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的

改变

④随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小

【对点训练 2】

1、相同温度条件下，将下列 4种不同浓度的 NaHCO3溶液，分别加入到 4个盛有 20 mL

0.06 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释至 50 mL，NaHCO3溶液与盐酸反应产生 CO2的

速率由大到小的的顺序是______________

①20 mL，0.03 mol·L －1 20 mL② ，0.02 mol·L －1 10 mL③ ，0.04 mol·L －1 10④

mL，0.02 mol·L－1

2、一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成

氢气的量，可向其中加入(　　)

A．KCl 固体　　 B．铁粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液

2、压强对化学反应速率的影响

(1)研究对象——气体模型的理解

对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比

由图可知：其他条件不变时，增大压

强，气体体积缩小，浓度增大

(2)影响规律：对于气体反应，当其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，

化学反应速率加快；减小压强，气体体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢

【微点拨】

①压强对化学反应速率的影响只适用有气体参加的反应

②压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的，P增大→c浓度成比例增大，P减

小→c浓度成比例减小

【对点训练 3】

1、反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改

变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

A．增加 C的量 B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，通入 H2O(g) D．保持压强不变，充入 N2使容器体积增大

2、在一定条件下的密闭容器中存在下列四个化学反应，增大容器的体积对化学反应速率没

有影响的是(　　)

A．2SO2＋O22SO3 B．CO＋H2O(g) CO2＋H2

C．CO2＋H2O H2CO3 D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

3、温度对化学反应速率的影响

(1)实验探究——硫代硫酸钠与硫酸的反应

实验过

程

取两支大小相同的试管，各加入 5 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和 5mL 0.1mol/L

H2SO4溶液，分别放入盛有热水和冷水的两个烧杯中。观察、比较两支试管中

溶液出现浑浊的快慢

实验装

置

化学方

程式 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

实验温

度热水冷水

出现黄

色浑浊

短长

的时间

实验结

论

若其他条件相同，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减

小

(2)影响规律：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减

小化学反应速率

【微点拨】

①温度对反应速率的影响不受反应物聚集状态的限制，不论是吸热反应还是放热反应，

升高温度都能增大化学反应速率，故不能认为升高温度只会增大吸热反应的反应速率，

如：木炭燃烧是放热反应，温度越高，燃烧越快

②实验测定，温度每升高 10oC，化学反应速率通常增大到原来 2～4倍

【对点训练 4】

1、设 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＞0的反应速率为 v1，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH

＜0的反应速率为 v2，对于这两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)

A．同时增大 B．同时减小

C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大

2、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋

H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)

实验反应温度/℃ Na2S2O3溶液稀 H2SO4H2O

V/mL c/mol·L－1V/mL c/mol·L－1V/mL

A 25 5 0.1 10 0.1 5

B 25 5 0.2 5 0.2 10

C 35 5 0.1 10 0.1 5

D 35 5 0.2 5 0.2 10

4、催化剂对化学反应速率的影响

(1)实验探究

实验过程取两支大小相同的试管，分别加入 2 mL 5% H2O2溶液，向其中一支试管(右图)

滴加 2滴1 mol/L FeCl3溶液。观察、比较两支试管中气泡出现的快慢

实验装置

化学方程

式2H2O2=====2H2O＋O2↑

实验现象无明显现象产生大量气泡

解释 H2O2分解缓慢加入 FeCl3，H2O2分解速率迅速

实验结论催化剂能加快化学反应速率

(2)影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大

【对点训练 5】

1、亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因

生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，

反应缓慢，随后突然反应释放出大量 ClO2，这是因为(　　)

A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的 H＋起催化作用

C．溶液中的 Cl－起催化作用 D．逸出的 ClO2使反应生成物的浓度降低

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