课时1.5 微专题1　利用盖斯定律推测并书写热化学方程式-2021-2022学年高二化学选择性必修1精品讲义（人教版2019）

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课时 1.5 微专题 1　利用盖斯定律推测并书写热化学方程式

【规律和方法】

1、盖斯定律的内容：对于一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相

同的，即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

2、运用盖斯定律的技巧——“三调一加”

(1)一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，

改写已知的热化学方程式

(2)二调：根据改写的热化学方程式调整相应 ΔH的符号

(3)三调：调整中间物质的化学计量数

(4)一加：将调整好的热化学方程式及其 ΔH相加

3、运用盖斯定律的三个注意事项

(1)热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数

(2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减

(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变

4、常用关系式

热化学方程式焓变之间的关系

aA===B　ΔH1

A===B　ΔH2

ΔH2＝ΔH1或ΔH1＝aΔH2

aA===B　ΔH1

B===aA　ΔH2

ΔH1＝－ΔH2

ΔH＝ΔH1＋ΔH2

5、ΔH 的二种计算式

(1)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和

(2)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)

常见物质中的化学键数目

物质 CO2(C===O

)CH4(C－H) P4(P－P) SiO2(Si－O) 石墨金刚石 S8(S－S) Si

键数 2 4 6 4 1.5 2 8 2

【题组集训】

1、已知：H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热(ΔH)分别为－285.8 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1

CH3OH (l)===CH3OH (g)　ΔH＝＋35.2 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1

则CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

2、用 NaOH 溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如下转化，由下图关系可得：ΔH4＝

________

3、CH4催化还原 NO 、NO2的热化学方程式如下：

序号热化学方程式

①4NO2(g)＋CH4(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O (g)　ΔH＝－574 kJ·mol －1

②4NO(g)＋CH4 (g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O (g)　ΔH＝－1 160 kJ·mol －1

则4NO(g) N2(g)＋2NO2(g)的ΔH＝________

4、TiCl4是由钛精矿(主要成分为 TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯 TiCl4的流程示意

图如下：

氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成 CO 和CO2可使反应得以进行

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH1=＋175.4 kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－220.9 kJ·mol-1

沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：__________________________

_________

5、已知：4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－a kJ/mol

4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝－b kJ/mol

H2O(l)===H2O(g)　ΔH3＝＋c kJ/mol

则反应 4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)的△H＝___________ kJ/mol

6、二氧化碳的有效回收利用，既能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能

源问题及环保问题的双重意义。Zn/ZnO 热化学循环还原 CO2制CO 的原理如下图所示

①从循环结果看，能量转化的主要方式是______________

②反应 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝_________kJ/mol

③Zn/ZnO 在反应中循环使用，其作用是__________________

7、在 528K、固定计提的容器中，反应 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)过程中能量变化如图

所示，曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化，若投入 a molCO、2amolH2，平衡时能生成

0.1amolCH3OH，反应就具工业应用价值

该反应的热化学方程式为_________________________________________

8、某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合

溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：

反应 i：H2O2(aq)＋2I－(aq)＋2H+(aq)===I2(aq)＋2H2O(l)　ΔH1 =－247.5 kJ/mol

反应 ii：I2(aq)＋2S2O32-(aq)===2I－(aq)＋S4O62-(aq)　ΔH2＝－1021.6 kJ/mol

则H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为___________________________________________

___

9、氨催化氧化是硝酸工业的基础，氦气在 Pt 催化剂作用下发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ：

Ⅰ、4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－905 kJ/mol

Ⅱ、4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2

已知：

物质中断裂 1mol 化学键需要

的能量/kJ

NO O2N2

629 496 942

则△H2=___________

10、已知：2CO2(g)＋3NaOH(aq)===NaHCO3(aq)＋Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－4a kJ/mol

CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－b kJ/mol

该条件下 CO2与NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学反应方程式为_______________

___________

11、已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2 (g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol

则23g 液态酒精完全燃烧并恢复至室温放出的热量为_______kJ

12、火山喷发产生 H2S 在大气当中发生如下反应：

①2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－442.38kJ/mol

②S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297.04kJ/mol

H2S(g)与 O2(g)反应产生 SO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式是______________________

__________________

13、工业上用 CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－181.6 kJ·mol－1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1

写出 CO2(g)和H2(g)转化为 CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式：___________________

________

14、一定条件下 Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁,同时生成 CO 和H2。已知：

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－27.6 kJ/mol

CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2( g)　ΔH=＋206.4 kJ/mol

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