课时1.3 燃烧热-2021-2022学年高二化学选择性必修1精品讲义（人教版2019）

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课时 1.3 燃烧热

【学习目标】

1、正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算

2、掌握反应热、燃烧热和中和热之间的关系和联系

【主干知识梳理】

一、燃烧热

1、概念：在25 ℃ 、101 kPa

时，1 mol

纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，

叫做该物质的燃烧热

2、单位：kJ·mol －

3、意义：甲烷的燃烧热为 890.31 kJ·mol－1，或 ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示 25 ℃、101

kPa 时，1 mol

甲烷完全燃烧生成 CO2

和液态

H 2O

时放出

890.31 kJ 的热量

【微点拨】

①对物质的量的限制：燃烧的物质一定为 1mol

②1mol 纯物质：是指 1mol 纯净物(单质或化合物)

③“完全燃烧”：指可燃物在 O2中充分燃烧

④生成物必须为“稳定氧化物”：碳的稳定氧化物是 CO2而不是 CO；氢的稳定氧化物

是液态水而不是气态水；硫的稳定氧化物是 SO2而不是 SO3

⑤物质的燃烧都是放热反应，所以表示物质的燃烧热的△H均为负值，即△H<0

4、表示燃烧热的热化学方程式

燃烧热是以 1mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，

应以燃烧 1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现

分数

例如：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518kJ·mol－1，即 C8H18 的燃烧热为

5518kJ·mol－1

5、燃烧热的计算

由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa 时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的

量×其燃烧热

即：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－。此公式中的 ΔH是

指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热

6、反应热、燃烧热和中和热的比较

反应热燃烧热中和热

概念化学反应过程中放

出或吸收的热量

25 ℃、101 kPa 时，1 mol

纯物质完全燃烧生成稳定

的氧化物时所放出的热量

在稀溶液中，酸与碱发生中

和反应生成 1 mol 液态水时

所放出的热量

能量的变化放热或吸热放热放热

ΔH的大小放热时，ΔH＜0；

吸热时，ΔH＞0ΔH＜0 ΔH＜0

反应条件一定压强下 25 ℃、101 kPa 稀溶液

反应物的量不限 1 mol 纯物质不一定是 1 mol

生成物的量不限不限 1 mol 液态水

表示方法 ΔH＝－a kJ·mol－1或

ΔH＝+a kJ·mol－1

燃烧热为 a kJ·mol－1或

ΔH＝－a kJ·mol－1

中和热为 57．3 kJ·mol－1或

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

【微点拨】

(1)用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0 表示吸热，ΔH<0 表示放热，因而，ΔH 后所跟数值

需要带“＋”、“－”符号

(2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用 ΔH 表示，其后所跟数值需

要带“＋”、“－”符号

(3)用文字描述中和热和燃烧热时，不带“－”号，但用 ΔH 表示时必须带“－”符号

如：CH4的燃烧热为 890.3KJ/mol、甲烷的燃烧热 ΔH＝－890.3KJ/mol

【对点训练 1】

1、下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是(　　)

A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484.0 kJ·mol－1

2、已知 3.0 g 乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为 155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学

方程式是(　　)

A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3 119.6 kJ·mol－1

B．C2H6(g)＋O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1

C．C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1

D．C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1

3、下列说法正确的是(　　)

A．在 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热

B．弱酸和碱发生中和反应生成 1 mol 水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热和中和热是反应热的两种

D．101 kPa 时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热

4、下列说法正确的是(　　)

A．1 mol 硫酸与 1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B．25 ℃、101 kPa 时，1 mol S 和2 mol S 的燃烧热相等

C．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2，所以 CO 的燃烧反应

一定是吸热反应

D．101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

5、25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 ΔH＝－393.5 kJ·mol－

1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.31 kJ·mol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，则下列热化

学方程式正确的是(　　)

A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

6、氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1

C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

相同质量的 H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)

A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)

7、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝

－282.9 kJ·mol－1

某H2和CO 的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成 3.6 g 液态水，则原混

合气体中 H2和CO 的物质的量之比为(　　)

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3

【课后作业】

1、下列热化学方程式中 ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)

A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

B．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

2、以下几个热化学方程式能表示相应物质的燃烧热的是(　　)

A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－193.0 kJ·mol－1

3、已知 H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中错误的是(　　)

A．H2的燃烧热为 241.8 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于 241.8 kJ

D．断裂 1 mol H2O(g)的化学键吸收的总能量大于断裂 1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所

吸收的总能量

4、已知反应①稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，② 2C(s)＋

O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1下列结论正确的是(　　)

A．碳的燃烧热为 110.5 kJ·mol－1

B．2 mol C(s)＋1 mol O2(g)的总能量比 2 mol CO(g)的总能量高 221 kJ

C．0.5 mol H2SO4(浓)与1 mol NaOH 溶液混合，放出 57.3 kJ 热量

D．稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量

5、下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·mol－1 (反应热)

D．2NO2===O2＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

6、对于 2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述中不正确

的是(　　)

A．该反应的反应热为 ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应

B．该反应的 ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa 下，2 mol C4H10 气体完全燃烧生成 CO2和液态水时放

出热量 5 800 kJ

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 5 800 kJ·mol－1

7、下列说法正确的是(　　)

A．乙烯完全燃烧时，放出的热量为乙烯的燃烧热

B．在 25 ℃、101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．由 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，可知 CO 的燃烧热为 283 kJ·mol

－1

D．乙炔的燃烧热为 1 299.6 kJ·mol－1，则 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的

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