考点15 乙酸的性质与用途（核心考点归纳）-2021-2022学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第二册）（原卷版）
考点 15 乙酸的性质与用途
【核心考点梳理】
一、乙酸的组成、结构与性质
1．组成与结构
2．乙酸的物理性质
俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性
醋酸 无色 液体 强烈刺激性 易溶于水和乙醇 易挥发
乙酸的熔点为 16.6 ℃，冬天用温水浸泡后，待冰醋酸熔化后，再用从盛有冰醋酸的试剂瓶中倾倒取
出少量醋酸。
3．乙酸的化学性质
(1)乙酸是一种弱酸：乙酸能使紫色石蕊试液变红；
(2)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa ＋ H 2O ＋ CO 2↑。
利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为 CH3COOH 能与 CaCO3发生反应：
2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明 CH3COOH 的酸性比 H2CO3
的酸性强。
(3)酯化反应：乙酸与乙醇反应的化学方程式为 CH3COOH ＋ CH 3CH2OH CH3COOC2H5＋ H 2O，醇
和酸作用生成酯和水的反应叫作酯化反应。
乙酸和乙醇的反应机理
(即酯化反应的实质是酸
脱羟基醇脱羟基氢)。
烹制鱼时，添加一些醋和酒，能够使鱼肉更加美味，因为醋中的乙酸和酒中的乙醇会发生酯化反应生成乙
酸乙酯：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O。乙酸乙酯是无色透明液体，具有芳香气味，在一
定程度上可以起到提香的作用。
【核心归纳】酯化反应实验
(1)实验装置：
(2)导气管末端未伸入液面以下是为了防止倒吸。
(3)饱和 Na2CO3溶液的作用：
①与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味。
②溶解挥发出来的乙醇。
③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液体分层，便于得到酯。
(4)酯化反应实验中的四个注意问题：
①注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石，以防止暴沸。
②注意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
③注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸。
④注意酯的分离：对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。
【典型例题】
例1．（2021·浙江高一月考）要将在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯中混有的少量 CH3COOH 洗涤除去，
应选用的试剂是
A．乙醇 B．饱和 Na2CO3溶液
C．水 D．NaOH 溶液
例2．（2021·江苏省盱眙中学高一期中）下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与纯碱作用放出气体
的是
A．C2H5OH B．H2O C．CH3COOH D．CH3CHO
例3．（2021·全国高一课时练习）下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A．乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生 CO2气体
B．乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出 H2
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
例4．（2021·全国高一课时练习）柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简
式为 ，则柠檬酸分别与足量的金属钠和碳酸氢钠溶液反应生成等量的气体，
则消耗柠檬酸的物质的量之比为
A．2∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．3∶4
二、常见的有机化合物物类别、官能团和代表物
有机物类别 典型代表物 结构简式官能团结构 官能团名称
烷烃 乙烷CH3—CH3—— ——
烯烃 乙烯CH2==CH2碳碳双键
炔烃 乙炔HC≡CH —C≡C— 碳碳三键
芳香烃 苯 —— ——
卤代烃 溴乙烷CH3CH2Br
(X 表示卤素原子)
碳卤键
醇 乙醇 CH3CH2OH —OH 羟基
醛乙醛 醛基
羧酸 乙酸 羧基
酯 乙酸乙酯 酯基
酚 苯酚 —OH 羟基
醚 二甲醚 CH3—O—CH3醚键
酮 丙酮 羰基
【核心归纳】
1．烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物如：
乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物
2．常见的烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯
3．官能团：决定有机化合物特殊性质的原子或原子团
如： （碳碳双键）、—OH（羟基）、—Cl（氯原子）等
【典型例题】
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