考点14 乙醇的性质与用途（核心考点归纳）-2021-2022学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第二册）（原卷版）
考点 14 乙醇的性质与用途
【核心考点梳理】
一、乙醇的结构、性质与用途
1．乙醇的组成与结构
乙醇的分子式：C2H6O，结构式： ，结构简式：C2H5OH
或
C 2H5—OH。
2．乙醇的物理性质
乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水以任意比互溶，乙醇有特殊香味，易挥发，
是优良的有机溶剂。
3．乙醇的化学性质
（1）．与 Na 反应
化学方程式：2CH3CH2OH ＋ 2Na ― →2CH 3CH2ONa ＋ H 2↑。
（2）．氧化反应
①燃烧：化学方程式：CH3CH2OH ＋ 3O 2――→ 2CO 2＋ 3H 2O。现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化：乙醇的催化氧化实验探究
实验步骤：向一支试管中加入 3～5 mL 乙醇，取一根 10～15 cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上
烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试管中液体的气味(如下图)。
实验现象：烧至红热的铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成红色；能闻到一股不同于
乙醇的强烈的刺激性气味。
实验结论：铜在反应中起催化剂的作用；乙醇被氧化成乙醛；乙醇催化氧化的化学方程式为 2CH3CH2OH
＋ O 2――→ 2CH 3CHO ＋ 2H 2O。
【核心归纳】
1．乙醇、水与 Na 反应的比较
(1)钠与水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快，水分子中的氢原子比乙醇分子上羟基中的氢原子活泼。
(2)钠与水反应时熔化成液态，而与乙醇反应时不熔化，钠与水反应单位时间内放出的热量多，且钠的熔点
低。
(3)钠与水反应时浮在水面上，而与乙醇反应时沉在乙醇下，密度大小顺序为水>钠>乙醇。
2．乙醇催化氧化的机理
反应方程式为：2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O，反应中 Cu 作催化剂。
【典型例题】
例1．以下化学用语不正确的是( )
A．乙醇的空间充填模型如图 B．乙醇的分子式为 C2H6O
C．乙醇的结构简式为 C2H5OH D．羟基的电子式为
例2．（2021·宁波市北仑中学高一期中）乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂
键的说法不正确的是
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与 O2，反应时断裂①和③键
C．发生酯化反应时断裂②键
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
例3．下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是( )
A．1 mol 乙醇完全燃烧生成 3 mol 水
B．乙醇可以和水任意比互溶
C．1 mol 乙醇跟足量的 Na 作用得 0.5 mol H2
D．乙醇可被酸性 KMnO4氧化为乙酸(CH3COOH)
例4．（2021·江苏苏州市·苏州中学高一期中）实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，
关于实验操作或叙述错误的是
A．试管 a中收集产物，加入 Na 有可燃性气体生成，说明试管 a中粗乙醛中混有乙醇
B．甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物
C．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象
D．本实验中，可以利用蒸馏的分离方法除去试管 a内乙醛中的杂质
二、乙醛
1．乙醛的结构式为 ，结构简式为 。乙醛有较强的还原性。在适当条件
下，乙醛可以进一步被氧化为乙酸，化学方程式为 2CH3CHO ＋ O 2――→ 2CH 3COOH。
2．官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
【核心归纳】常见物质及官能团的名称
物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2CH≡CH
所含官
能团— Cl — OH —C≡C—
官能团
的名称 氯原子 羟基 碳碳双键碳碳三键
【典型例题】
例1．下列化学用语或模型正确的是
A．羟基电子式： B．乙醛的结构简式：CH3COH
C．丙烷分子的比例模型： D．乙炔的最简式：C2H2
例2. 室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该
气体是
A. 甲醛 B. 甲烷C. 一氧化碳D. 二氧化碳
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