考点11 化学反应的限度与反应条件的控制（核心考点归纳）-2021-2022学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第二册）（解析版）(1)

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考点 11 化学反应的限度与反应条件的控制
【核心考点梳理】
一、化学反应的限度
1．可逆反应
(1)概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特征：反应不能进行到底，或者在一定条件下反应物与生成物同时存在。在书写化学方程式时，可逆反
应用符号“ ”表示。
【核心归纳】影响化学反应的限度的因素
(1)决定因素：化学反应的限度首先取决于反应物的化学性质。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限
度不同，反应物的最大转化率不同。
(2)外界因素：化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。改变其中的一个条件，可以在一定程度
上改变一个化学反应的限度。
【典型例题】
例1．下列说法正确的是(　　)
A．密闭容器中充入 1 mol N2和3 mol H2可生成 2 mol NH3
B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度
C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大
D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏
【答案】B　
【解析】N2与H2生成 NH3的反应为可逆反应，1 mol N2与3 mol H2不能完全反应生成 2 mol NH3，A项不
正确；压强是影响化学反应速率的一个因素，但并不适合于所有的反应，必须有气体参与的反应才适合，
C不正确；化学平衡是一种动态平衡，该平衡是建立在一定条件下的平衡，如果条件改变，平衡将发生移
动，D项不正确。
例2．已知 2Fe3++2I-→2Fe2++I2，为了探究 FeCl3溶液和 KI 溶液的反应是否存在一定的限度，取
5mL0.5mol•L-1KI 溶液，向其中加主 0.1mol•L-1 的FeCl31mL，充分反应，下列实验操作能检验该反应是否存
在限度的是( )
A．再滴加 AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．再加入 CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C．再加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加 AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
D．再加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变成红色
【答案】D
【详解】
由题给数据知：氯化铁少量，则：
A．无论是否存在反应限度，滴加 溶液，都有黄色沉淀生成，A错误；
B．再加入 振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色，只能说明生成碘，不能确定反应是否存在限
度，B错误；
C．再加入 振荡后，取上层清液，滴加 溶液，观察是否有白色沉淀产生，不能确定反应是否
存在限度，反应前后溶液中均存在 ，C错误；
D．再加入 振荡后，取上层清液，滴加 溶液，观察溶液是否变红色，可知 有没有反应完，
从而确定 和 的反应是否有一定的限度。D正确；
故选 D。
二、化学平衡状态
1．化学平衡的建立
对于可逆反应 2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，其化学反应速率与时间的关系如图所示。
①反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大；逆反应速率为 0，原因是生成物浓度为
0 ；
②反应进行中，正反应速率的变化是逐渐减小，原因是反应物浓度逐渐减小；逆反应速率的变化是逐渐增
大，原因是生成物浓度逐渐增大；
③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等，反应物的浓度不再改变，生成物的浓
度不再改变。
【核心归纳】
1．化学平衡状态的特征
2．化学反应的限度
（1）化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到的或完成的
最大程度，任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。
（2）不同条件下，同一可逆反应的化学反应限度不同；相同条件下，不同反应的化学反应限度也不
同。
（3）化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率。
3．化学平衡状态的判断依据
（1）直接判断依据：v正＝v逆≠0
①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如 aA＋bB⇌cC＋dD，＝时，反应达到平衡状态。
（2）间接判断依据：各种“量”不变
①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则
不能作为平衡标志。
4．化学平衡状态判断的注意事项
（1）化学平衡状态判断“三关注”
关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非
等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。
（2）不能作为“标志”的四种情况
①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
②恒温恒容下体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如 2HI(g)⇌H2(g)＋
I2(g)。
③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如 2HI(g)⇌H2(g)＋
I2(g)。
④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
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