考点11 羧酸 -2021-2022学年高二化学核心考点归纳与分层测试（人教版2019选择性必修3）（解析版）
考点 11 羧酸
【核心考点梳理】
一、羧酸的结构与分类
1．羧酸的组成和结构
(1)羧酸：由烃基(或氢原子)与羧基相连而构成的有机化合物。官能团为—COOH 或 。
(2)通式：一元羧酸的通式为 R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2或CnH2n＋1COOH。
2．羧酸的分类
(1)按分子中烃基的结构分类：脂肪酸，如 CH3COOH、C17H35COOH；芳香酸，如
(2)按分子中羧基的个数分类：一元羧酸：如 CH3COOH（R—COOH）、二元羧酸：如 HCOO—COOH；多
元羧酸：如柠檬酸
(3)按分子中烃基所含碳原子数多少分类
羧酸
3．常见的羧酸
典型羧酸 物理性质 主要用途
甲酸(蚁酸)HCOOH
无色、有刺激性气味的液体，有
腐蚀性，能与水、乙醇等互溶
工业上可用作还原剂，是合
成医药、农药和染料等的原
料
苯甲酸(安息香酸)无色晶体，易升华，微溶于水，
易溶于乙醇
用于合成香料、药物等，其
钠盐是常用的食品防腐剂
乙二酸(草酸)
HOOC—COOH
无色晶体，通常含有两分子结晶
水，可溶于水和乙醇
化学分析中常用的还原剂，
也是重要的化工原料
4.羧酸的物理性质
甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶。随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的
溶解度迅速减小，甚至不溶于水，其沸点也逐渐升高。高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体。羧酸与相对分
子质量相当的其他有机化合物相比，沸点较高，这与羧酸分子间可以形成氢键有关。
二、羧酸的化学性质
羧酸的化学性质与乙酸相似，主要取决于官能团羧基。
1．酸性
由于—COOH 能电离出 H＋，使羧酸具有弱酸性，一元羧酸电离的方程式：RCOOH
RCOO－＋H＋。
写出下列反应的化学方程式：
(1)蜂、蝎子都会分泌蚁酸，被蜂、蝎子蛰咬可涂抹稀氨水、小苏打水缓解疼痛，上述反应的化学方程式为
HCOOH＋NH3·H2O―→HCOONH4＋H2O、HCOOH＋NaHCO3―→HCOONa＋H2O＋CO2↑。
(2)苯甲酸与烧碱反应可制取防腐剂苯甲酸钠，该反应的离子方程式为 ＋OH－
―→ ＋H2O。
(3)设计实验，比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。
实验装置
B装置现象及解释 有无色气体产生，说明酸性：乙酸＞碳酸；
方程式：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
D装置的现象及解释
溶液变浑浊，说明酸性：碳酸＞苯酚
方程式： ＋CO2＋H2O―→ ＋NaHCO3
C装置的作用 除去 B中挥发的乙酸
实验结论 酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
2.酯化反应
(1)概念
羧酸和醇在酸催化下生成酯和水的反应叫酯化反应，属于取代反应。
(2)反应规律
羧酸与醇发生酯化反应时，羧酸脱去羟基，醇脱去氢。如在浓硫酸催化作用下，醋酸与乙醇(CH3CH218OH)
酯化反应的化学方程式为
3．“形形色色”的酯化反应
(1)一元羧酸与二元醇或二元羧酸与一元醇的酯化反应
如：2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O。
(2)二元羧酸与二元醇的酯化反应
①形成环状酯
＋ ＋2H2O。
②形成高分子化合物——聚酯
nHOOC—COOH＋nHOCH2CH2OH ＋(2n－1)H2O。
(3)含有羧基(—COOH)和羟基(—OH)有机物的酯化反应，如乳酸( )
①两分子酯化：
＋ ＋2H2O。
②羟基酸分子内脱水生成酯
＋H2O。
③羟基酸自身聚合形成高分子化合物——聚酯
＋(n－1)H2O。
【核心归纳】醇、酚、羧酸分子中羟基氢原子的活泼性比较
名称 乙醇 苯酚 乙酸
结构简式CH3CH2OH CH3COOH
羟基氢原子的活泼性不能电离 能电离 能电离
――――――→
酸性 中性 极弱酸性 弱酸性
与Na 反应 反应放出H2反应放出H2反应放出H2
与NaOH 反应 不反应 反应 反应
与Na2CO3反应 不反应 反应 反应
与NaHCO3反应 不反应 不反应 反应
由上表可知，常见分子(离子)中羟基氢原子的活泼性顺序为RCOOH>H2CO3>
>HCO>H2O>ROH。运用上述实验现象的不同，可判断有机物分子结构中含有的羟基类型。
【必备知识基础练】
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