考点10 醛　酮 -2021-2022学年高二化学核心考点归纳与分层测试（人教版2019选择性必修3）（解析版）

3.0 cande 2025-05-13 15 4 1.21MB 14 页 3知币
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考点 10　醛　酮
【核心考点梳理】
一、乙醛的性质
1．醛的概念及结构特点
醛是由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物。醛类官能团的结构简式是—CHO，饱和一元醛的通式
为CnH2nO(n≥1)或CnH2n＋1CHO。
2．乙醛的结构与物理性质
3．乙醛的化学性质
(1)加成反应
①催化加氢(还原反应)
乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生加成反应，化学方程式为
CH3CHO＋H2――→CH3CH2OH。
②与 HCN 加成
在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，
碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。乙醛能和一些极性试剂例如氰化氢(HCN)发生加成反
应： ＋H—CN―→ (2-羟基丙腈)。
(2)氧化反应
①可燃性：乙醛燃烧的化学方程式：2CH3CHO＋5O2――→4CO2＋4H2O。
②催化氧化
乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸的化学方程式： ＋O2――→
。
③与银氨溶液反应
实验操作
实验现象 向 A中滴加氨水，现象为先产生白色沉淀后变澄清，加入乙醛，水浴加热
一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜
有关反应的
化学方程式
A中：AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3，AgOH＋
2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O；
C中：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH――→2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O
④与新制氢氧化铜反应
实验操作
实验现象 A中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，C中溶液有砖
红色沉淀产生
有关反应的化
学方程式
A中：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
C中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH――→CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
⑤乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。
【核心归纳】
1．醛与弱氧化剂发生化学反应的注意事项
(1)银镜反应
①试管内壁必须洁净；②银氨溶液随用随配，不可久置；③水浴加热，不可用酒精灯直接加热；④醛用量
不宜太多；⑤不可搅拌、振荡。
(2)与新制的 Cu(OH)2反应
①Cu(OH)2必须用新配制的；②配制 Cu(OH)2时，所用 NaOH 必须过量；③反应液必须直接加热煮沸。
2．使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色的有机物
官能团
试剂　 碳碳双键 碳碳三键 苯的同系物 醇 酚 醛
溴水 √ √ × × √ √
酸性 KMnO4溶液 √ √ √ √ √ √
注：“√”代表能褪色，“×”代表不能褪色。
二、醛的结构与常见的醛
1．常见的醛
(1)甲醛：又名蚁醛，是结构最简单的醛，结构简式为 HCHO。通常状况下是一种无色有强烈刺激性气味的
气体，易溶于水。它的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本。
①结构特点
甲醛的分子式为 CH2O，其分子可以看成含两个醛基，如图：
②甲醛氧化反应的特殊性
甲醛发生氧化反应时，可理解为
――→ ――→ 。
所以，甲醛分子中相当于有 2个—CHO，当与足量的银氨溶液或新制的 Cu(OH)2作用时，可存在如下量的
关系：
1 mol HCHO～4 mol Ag；
1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O。
(2)苯甲醛
苯甲醛是最简单的芳香醛，俗称苦杏仁油，是一种有苦杏仁气味的无色液体。苯甲醛是制造染料、香料及
药物的重要原料。
2．醛的化学通性
(1)醛可被氧化为羧酸，也可被氢气还原为醇，因此醛既有氧化性，又有还原性，其氧化、还原的关系为 R
—CH2OH ――→ 。
(2)有机物的氧化、还原反应
①氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应，即加氧去氢。
②还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应，即加氢去氧。
③醛基的检验：在洁净的试管中加入新制银氨溶液和少量试样后，水浴加热，有银镜生成，或在洁净的试
管中加入少量试样和新制的 Cu(OH)2，加热煮沸，有砖红色沉淀生成。
【核心归纳】
(1)醛的官能团为—CHO，不能写作—COH。
(2) 分子中相当于有两个醛基，与银氨溶液反应，1 mol 该分子生成 4 mol Ag。
(3)能发生银镜反应的物质不一定为醛，如 、 等均能发生银镜反应。
三、酮的结构与性质
1．酮的概念和结构特点
2．丙酮
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