考点10 化学反应速率及影响因素（分层测试）-2021-2022学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第二册）（解析版）

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考点 10 化学反应速率及影响因素

【合格考达标练】　

1．（2021·云南文山壮族苗族自治州·砚山县第三高级中学高一期中）在下列影响化学反应速率的外界因素

中，能加快化学反应速率的方法是

①升温 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤减小反应物浓度

A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④

【答案】D

【详解】

①升高温度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故①正确；

②使用催化剂，可降低活化能，反应速率加快，故②正确；

③增大了反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故③正确；

④将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故④正确；

⑤减小反应物浓度，反应速率减小，故⑤错误；

正确的有①②③④。

故选 D。

2．（2021·吉林·乾安县第四中学高一期中）下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是

A．用冰箱保存食物

B．过氧化氢分解用二氧化锰作催化剂

C．合成氨气时采用高温条件

D．将块状固体药品研细混匀后进行反应

【答案】A

【解析】

A．用冰箱保存食物，降低温度以减慢食物变质的速率，A符合题意；

B．过氧化氢分解用二氧化锰作催化剂加快分解速率，B不符合题意；

C．合成氨气时采用高温条件，温度升高加快合成速率，C不符合题意；

D．将块状固体药品研细混匀后增大反应接触面积，加快反应速率，D不符合题意；

故选 A。

3．将 4 mol A 和2 mol B 在2 L 的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A(s)＋B(g)

2C(g)，反应 2 s 后测得 C的浓度为 0.6 mol·L－1。下列说法正确的是(　　)

A．用物质 A表示 2 s 内的平均反应速率为 0.3 mol·L－1·s－1

B．用物质 B表示 2 s 内的平均反应速率为 0.6 mol·L－1·s－1

C．2 s 时v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1

D．2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L－1

【答案】D

【解析】不能用固体物质的浓度表示化学反应速率，A错误；化学反应速率是平均值不是瞬时值，C错误；

据题目条件知 v(C)＝0.6 mol·L－1÷2 s＝0.3 mol·L－1·s－1，则 v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1÷2＝0.15 mol·L－1·s－1，则 2

s时物质 B的浓度为 2 mol÷2 L－0.6 mol·L－1÷2＝0.7 mol·L－1，B错误，D正确。

4．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)＋3H2(g)=====2Fe(s)＋3H2O(g)，采取下列措施不能改

变反应速率的是(　　)

A.将Fe2O3由块状粉碎成粉末状

B.保持容器容积不变，增加 H2通入量

C.保持容器内压强不变，充入 N2

D.保持容器容积不变，充入 N2

【答案】　D

【解析】　将 Fe2O3块状固体粉碎可增加反应的接触面积，可加快反应速率，A项错误；保持容积不变，

增加 H2通入量，可以加快化学反应速率，B项错误；保持容器内压强不变，充入 N2，气体体积增大，则各

气态反应物、产物浓度减小，因此化学反应速率减慢，C项错误；保持容器容积不变，充入 N2，各气态反

应物、产物浓度不变，因此化学反应速率不发生改变，D项正确。

5．（2021·吉林·延边二中高一期末）已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用

vNH3、vO2、vNO、vH2O[mol/(L·min)]表示，则正确的关系式是

A．vNH3=vO2B．vO2=vH2O

C．vNH3=vH2OD．vO2=vNO

【答案】D

【解析】

A．在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的

比，则 vNH3=vO2，A错误；

B．在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的

比，则 vO2=vH2O，B错误；

C．在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的

比，则 vNH3=vH2O，C错误；

D．在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的

比，则 vO2=vNO，D正确；

故合理选项是 D。

6．（2022·山东潍坊·高一期末）某化学实验小组进行如下实验：将稀盐酸、和溶液倒入烧杯

中，将一根洁净的铁丝制作成心形放入烧杯中，铁丝上有气泡生成，其周围溶液变成红色；一段时间后铁

丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快。下列说法错误的是

A．该过程中产生的气体为和

B．能加快的分解

C．、均被氧化

D．反应结束后，向烧杯中加入足量维生素 C可使溶液红色褪去

【答案】C

【解析】

【分析】

该过程中，铁丝和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡生成，氯化亚铁被H2O2氧化生成氯化铁，三价遇

到溶液变为红色；一段时间后铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快，是因为 H2O2在

氯化铁的催化下生成水和氧气。

【详解】

A．开始，铁和盐酸生成氢气，后来因为 H2O2在氯化铁的催化下生成水和氧气，A正确；

B．开始产生大量气泡且生成气泡越来越快，说明三价铁可以催化过氧化氢分解，B正确；

C．盐酸中氢的化合价降低，氯的化合价没有变化，故盐酸被还原，C错误；

D．三价铁具有氧化性，能被维生素 C还原为二价铁，从而使溶液颜色发生变化，D正确；

故选 C。

7．为了探究影响锌与盐酸反剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：

实验①(常温下)

实验②(常温

下)

实验③

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