考点8 化学反应与电能（分层测试）-2021-2022学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第二册）（解析版）

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考点 8 化学反应与电能

【合格考达标练】　

1．（2020·山西省忻州一中高一月考）某原电池的电池反应为 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原

电池是(　　)

A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

【答案】C

【解析】由电池反应可知，铁作负极，铁失去电子发生氧化反应。C项中，由于锌的活泼性大于铁，故锌

作负极，发生氧化反应，与电池反应不符。

2．（2021·江苏省前黄高级中学高一期末）某新能源汽车电池中含有 LiFePO4，放电过程中，LiFePO4转化

为FePO4，下列说法正确的是

A．LiFePO4中P为+5 价，则 Fe 为+3 价

B．该过程铁元素被还原

C．该过程得到电子

D．将 FePO4溶于稀硫酸后，可以用硫氰化钾溶液检验其中所含的铁元素

【答案】D

【解析】

A．磷酸根离子中 P为+5 价，故 LiFePO4中P为+5 价，Li 为+1 价，则 Fe 为+2 价，A错误；

B．LiFePO4转化为 FePO4，Fe 由+2 价转化为+3 价，化合价升高，被氧化，B错误；

C．LiFePO4转化为 FePO4，Fe 由+2 价转化为+3 价，化合价升高，被氧化，失电子，C错误；

D．将 FePO4溶于稀硫酸得到硫酸铁和磷酸，硫酸铁完全电离得到 Fe3+，故可以用硫氰化钾溶液检验其中所

含的铁元素，D正确；

选D。

3．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）

A．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

B．银纸奖牌久置后表面变暗

C．白铁皮片比马口铁片更耐腐蚀

D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

【答案】B

【详解】

A、原电池中活泼金属作负极，腐蚀锌，保护了铁，与电化学腐蚀有关，选项 A不选；

B、纯银饰品长久置表面变暗是由于金属银和空气中的二氧化硫发生反应生成硫化银的结果，属于化学腐

蚀，与电化学腐蚀无关，选项 B选；

C、白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn 为负极，被腐蚀的是 Zn，Fe 被保护，马口铁（镀锡的铁）中，

Fe 为负极，被腐蚀的是 Fe，Sn 被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更

耐腐蚀，与电化学腐蚀有关，选项 C不选；

D、生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，

选项 D不选；

答案选 B。

4．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成 H2的总量，可采取的措施是(

)

A．加入少量稀 NaOH 溶液

B．加入少量 CH3COONa 固体

C．加入少量 NH4HSO4固体

D．加入少量 CuSO4溶液

【答案】D　

【解析】A中加入 NaOH 溶液，消耗盐酸，H2的生成量会减少，错误；B中加入 CH3COONa 固体，在溶液

中CH3COO－会结合 H＋生成醋酸，减慢反应速率，错误；C中加入 NH4HSO4固体，增加了 H＋的量，生成

的H2会增多，错误；D中加入少量 CuSO4溶液，Zn 置换出少量 Cu 附着在锌表面，形成原电池可以加快反

应速率，并且不影响 H2的生成量，正确。

5.电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)某原电池装置如图所示。

其中，Zn 电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。Cu 电极上发生的

反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应，当铜表面析出 4.48 L 氢气（标准状况）时，导线中通

过了______ mol 电子。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2 =2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

【答案】 (1)负 (2). Zn-2e-=Zn2+ (3). 还原 (4). 0.4 (5). ②③

【解析】

(1)在原电池中，由于金属活动性Zn>Cu，所以 Zn 电极为原电池的负极，负极失去电子，发生氧化反应，

电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+；Cu 电极为正极，正极上发生的反应为还原反应；当铜表面析出 4.48 L 氢气(标

准状况)时，n(H2)= 4.48 L÷22.4L/mol=0.2mol，则电子转移n(e-)=0.2mol×2=0.4mol，所以导线中通过了 0.4

mol 电子。

(2)可实现化学能直接转化为电能的装置的反应是氧化还原反应，①CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，

不能设计成原电池；②2H2+O2 =2H2O是氧化还原反应，可以设计为原电池；③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

是氧化还原反应，可以设计为原电池，故合理选项是②③。

【等级考提升练】

6．（2021 年山西省怀仁市期中）如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图。

下列有关该装置的说法正确的是

A．电流从镁片经导线流向铝片

B．若将镁片换成铜片，铝电极的作用不相同

C．若将稀硫酸换成 NaOH 溶液，LED 灯将不会发光

D．若将稀硫酸换成 NaOH 溶液，LED 灯仍会发光且电池的总反应式相同

【答案】B

【解析】A项，原电池中，电子由负极经外电路流向正极，镁片为负极，铝片为正极，则电路中的电流方

向由铝片流向镁片，错误；B项，若将镁片换成铜片，则铝为负极，铜为正极，铝电极的作用不相同，正

确；C项，如果将稀硫酸换成氢氧化钠溶液，则铝为负极，镁为正极，仍能构成原电池，LED 灯将继续发

光，错误；D项，若将稀硫酸换成 NaOH 溶液，则铝为负极，镁为正极，仍能构成原电池，LED 灯仍会发

光，但电池的总反应式变成 2Al＋2OH－＋2H2O

＝

2AlO2－＋3H2↑，错误。

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