考点8 醇 -2021-2022学年高二化学核心考点归纳与分层测试（人教版2019选择性必修3）（解析版）

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考点 8　醇

【核心考点梳理】

一、醇的概述

1．(1)概念：醇是羟基与饱和碳原子相连的化合物。饱和一元醇通式为 CnH2n＋1OH 或CnH2n＋2O(n≥1，n为整

数)。

(2)分类

(3)命名

①步骤原则

—选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为,主链，根据碳原子数目称为某醇

—从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号

—醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置；羟基的个数用“二”“三”等表示

②实例

CH3CH2CH2OH　1-丙醇；　2-丙醇；　1,2,3-丙三醇。

③注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把— OH 看作链端，只能看作取代基，但选择的最长

碳链必须连有—OH。

2．物理性质

(1)沸点：①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。

②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高。

③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高。

(2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。

(3)密度：醇的密度比水的密度小。

3．几种重要的醇

名称结构简式性质用途

甲醇 CH3OH 无色透明、易挥发的液体；能

与水及多种有机溶剂混溶；有

毒、误服少量(10 mL)可致人

失明，多量(30 mL)可致人死

化工原料、燃料

亡

乙二醇

无色、黏稠的液体，有甜味、

能与水混溶，能显著降低水的

凝固点

发动机防冻液的主要化学

成分，也是合成涤纶等高

分子化合物的主要原料

丙三醇

(甘油)

无色、黏稠、具有甜味的液

体，能与水以任意比例混溶，

具有很强的吸水能力

吸水能力——配制印泥、

化妆品；凝固点低——作

防冻剂；三硝酸甘油酯俗

称硝化甘油——作炸药等

二、醇的化学性质——以乙醇为例

乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键。如

1．与钠反应：分子中 a键断裂，化学方程式为

2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

2．消去反应——乙烯的实验室制法

(1)实验装置

(2)实验步骤：①将浓硫酸与乙醇按体积比约 3 1∶ 混合，即将 15 mL 浓硫酸缓缓加入到盛有 5 mL 95%乙醇

的烧杯中混合均匀，冷却后再倒入长颈圆底烧瓶中，并加入碎瓷片防止暴沸；

②加热混合溶液，迅速升温到170 ℃，将生成的气体分别通入酸性 KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液中，观

察现象。

(3)实验现象：酸性 KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。

(4)实验结论：乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生了消去反应，生成乙烯。

分子中 b、d键断裂，化学方程式为 CH3CH2OH―――→CH2==CH2↑＋H2O。

3．取代反应

(1)与HX 发生取代反应：分子中 b键断裂，化学方程式为 C2H5OH＋HX――→C2H5X＋H2O。

(2)分子间脱水成醚：一分子中 a键断裂，另一分子中 b键断裂，化学方程式为

2CH3CH2OH―――→CH3CH2OCH2CH3＋H2O。

[醚类简介]　(1)醚的概念和结构

像乙醚这样由两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物叫做醚。醚的结构可用 R—O—R′来表示，R和R′

都是烃基，可以相同，也可以不同。

(2)乙醚的物理性质

乙醚是一种无色、易挥发的液体，沸点 34.5 ℃，有特殊气味，具有麻醉作用。乙醚易溶于有机溶剂，它本

身是一种优良溶剂，能溶解多种有机化合物。

4．氧化反应

(1)燃烧反应：C2H5OH＋3O2――→2CO2＋3H2O。

(2)催化氧化

乙醇在铜或银作催化剂加热的条件下与空气中的氧气反应生成乙醛，分子中 a、c键断裂，化学方程式为

2CH3CH2OH＋O2―――→2CH3CHO＋2H2O。

(3)醇被酸性 KMnO4溶液或酸性 K2Cr2O7溶液氧化

Ⅰ.实验装置

Ⅱ.实验步骤：

①在试管中加入少量酸性重铬酸钾溶液。

②滴加少量乙醇，充分振荡，观察并记录实验现象。

Ⅲ.实验现象：溶液由黄色变为墨绿色。

乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化，其氧化过程分为两个阶段：

CH3CH2OH――→CH3CHO――→CH3COOH。

【核心归纳】

1．醇消去反应的规律

(1)醇消去反应的原理如下：

(2)若醇分子中只有一个碳原子或与—OH 相连碳原子的相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。如

CH3OH、、等。

(3)某些醇发生消去反应，可以生成不同的烯烃，如：有三种消去反应有机产物。

2．醇催化氧化反应的规律

(1)RCH2OH 被催化氧化生成醛：2RCH2OH＋O2――→2RCHO＋2H2O

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