考点7 化学反应与热能(核心考点归纳)-2021-2022学年高一化学核心考点归纳与测试(人教版2019必修第二册)(原卷版)

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考点 7 化学反应与热能
【核心考点梳理】
一、放热反应与吸热反应
1.放热反应与吸热反应
(1)放热反应:放出热量的化学反应,如燃烧反应、中和反应等。
(2)吸热反应:吸收热量的化学反应,如高温下煅烧石灰石等反应。
2.化学能与热能转化的实验探究
(1)镁与盐酸反应
实验操作 实验现象 实验结论
气泡度计
升高
镁 与 盐 酸 反 应的 离 子 方 程 式
Mg2H===Mg2H2,该反
应放出热量
(2)Ba(OH)2·8H2ONH4Cl 晶体反应
实验操作 实验现象 实验结论
a.有刺激性气味气体产生
b.用手摸烧杯底部有冰凉感觉
c
的底部
d.烧杯内反应物成糊状
化学方程式为
Ba(OH)2·8H2O
2NH4Cl===BaCl22NH3
10H2O,该反应吸收热
【核心归纳】
(1)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应(如炭的燃烧),不需要加热就能进行的反应也不一定是放热
反应(如 Ba(OH)2·8H2ONH4Cl 的反应)。
(2)化学反应都伴随着物质与能量变化,有的放出能量,有的吸收能量。
(3)化学反应中能量变化的原因
宏观解释——反应物与生成物的总能量不同。
宏观解释 放热反应示意图 吸热反应示意图
微观角度——反应物断键吸收的能量与生成物成键释放的能量不同。
微观解释 反应物、生成物中化学键的变化关系 能量
变化
旧化能量键释
放的总能量
放出
能量
断裂旧化学键吸收的总能量
>形成新化学键释放的总能量
吸收
能量
【典型例题】
1.下列变化过程属于放热反应的是
①碳酸钙高温分解② H2Cl2中燃烧③镁与稀硫酸反应④水蒸气变成液态水⑤酸碱中和⑥ NH4Cl 晶体与
Ba(OH)2•8H2O晶体混合搅拌⑦ SO3与水反应
A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤⑦ D.②④⑤⑦
2.已知反应 AB===CD 的能量变化如图所示,下列叙述正确的是( )
AA 的能量一定低于 C 的能量,B 的能量一定低于 D 的能量
B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热,反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量一定小于形成生成物中化学键所放出的能量
DA B 的总能量一定低于 C D 的总能量
3H2I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),生成 2molHI(g)反应放出热量 akJ,已知
(abc均大于零),下列说法正确的是( )
A.反应物的总能量低于生成物的总能量
B.断开 1molH—H 键和 1molI—I 键所需能量大于断开 2molH—I 键所需能量
C.向密闭容器中加入 2molH22molI2,充分反应后放出的热量等于 2akJ
D.断开 2molH—I 键所需能量为(c+b+a)kJ
二、能源
1.能源的分类
形成条件 利用历史 性质
常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能
一次能源 不可再生资源 煤、石油、天然气等化石能源
新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可再生资源 核能
二次能源 (一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)
电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
2.能源的利用
(1)当前我国使用最多的能源:化石燃料,即煤、石油、天然气。
(2)化石燃料需亟待解决的问题:
(3)解决燃料燃烧存在问题的研究方向
①研究化石燃料完全燃烧的条件和减少燃料燃烧产生的热量损耗技术,研究高燃料利用措施;
防止燃料燃烧成的环境污染;
过化学方法石油、煤等化石燃料转化为清洁燃料
④开发太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、核能、等清洁、高的新能源。
【核心归纳】氢燃料的应用前
1.氢能的
2.氢能利用存在的问题
(1)廉价技术——
①原因:氢需要消耗大量的能量且效率低。
②解决途径太阳能转化为电能,再化电解得氢气,中最关键的高廉价绿色
技术已有破性进
(2)安全氢和氢方法——关键
①原因:H2密度小、点低、液化,存液氢的容器要高。
②解决途径:研究具备良好吸收和释放氢气性能的合(镧镍)
【典型例题】
1.应能源危机的有效途径之一就是寻找新能源.下列属于新能源的是( )
A.煤 B.石油 C.太阳能 D.天然气
2未来新能源的点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染再生。下列最有希望
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