考点7 化学反应与热能（核心考点归纳）-2021-2022学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第二册）（解析版）

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考点 7 化学反应与热能
【核心考点梳理】
一、放热反应与吸热反应
1．放热反应与吸热反应
(1)放热反应：放出热量的化学反应，如燃烧反应、中和反应等。
(2)吸热反应：吸收热量的化学反应，如高温下煅烧石灰石等反应。
2．化学能与热能转化的实验探究
(1)镁与盐酸反应
实验操作 实验现象 实验结论
产生大量气泡、温度计指示温度
升高
镁 与 盐 酸 反 应的 离 子 方 程 式为
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，该反
应放出热量
(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 晶体反应
实验操作 实验现象 实验结论
a.有刺激性气味气体产生
b．用手摸烧杯底部有冰凉感觉
c．用手拿起烧杯，玻璃片黏结到烧杯
的底部
d．烧杯内反应物成糊状
化学方程式为
Ba(OH)2·8H2O＋
2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑
＋10H2O，该反应吸收热
量
【核心归纳】
(1)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应(如炭的燃烧)，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热
反应（如 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应）。
(2)化学反应都伴随着物质与能量变化，有的放出能量，有的吸收能量。
(3)化学反应中能量变化的原因
宏观解释——反应物与生成物的总能量不同。
宏观解释 放热反应示意图 吸热反应示意图
微观角度——反应物断键吸收的能量与生成物成键释放的能量不同。
微观解释 反应物、生成物中化学键的变化关系 能量
变化
断裂旧化学键吸收的总能量＜形成新化学键释
放的总能量
放出
能量
断裂旧化学键吸收的总能量
＞形成新化学键释放的总能量
吸收
能量
【典型例题】
例1．下列变化过程属于放热反应的是
①碳酸钙高温分解② H2在Cl2中燃烧③镁与稀硫酸反应④水蒸气变成液态水⑤酸碱中和⑥ NH4Cl 晶体与
Ba(OH)2•8H2O晶体混合搅拌⑦ SO3与水反应
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑦
【答案】C
【详解】
①碳酸钙高温分解，该反应为吸热反应；② H2在Cl2中燃烧，燃烧为放热反应；③镁与稀硫酸反应，活泼
金属与酸的反应为放热反应；④水蒸气变成液态水为物理过程，不是放热反应；⑤酸碱中和为放热反应；
⑥NH4Cl 晶体与 Ba(OH)2•8H2O晶体混合搅拌该反应为吸热反应；⑦ SO3与水反应为化合反应，反应过程
中放热，故属于放热反应为：②③⑤⑦；
故选：C。
例2．已知反应 A＋B===C＋D 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A．A 的能量一定低于 C 的能量，B 的能量一定低于 D 的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量一定小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．A 和 B 的总能量一定低于 C 和 D 的总能量
【答案】D
【解析】A.由图可知该反应为吸热反应，则 A与B的总能量小于 C与D的总能量，但无法确定 A与C、B
与D的能量高低，故 A错误；
B.由图可知该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，如氢氧化钡
晶体和氯化铵反应瞬间完成，是吸热反应，不需加热，故 B错误；
C.由图可知该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成化学键释放的能量，故 C错误；
D.反应 A+B=C+D 为吸热反应，则 A和B的总能量一定低于 C和D的总能量，故 D正确；
故答案：D。
【点睛】反应 A+B=C+D 为吸热反应，则 A、B的总能量小于 C、D的总能量，吸热反应的反应条件不一
定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成化学键释放的能量。
例3．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，生成 2molHI(g)反应放出热量 akJ，已知
(a、b、c均大于零)，下列说法正确的是（ ）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量
B．断开 1molH—H 键和 1molI—I 键所需能量大于断开 2molH—I 键所需能量
C．向密闭容器中加入 2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量等于 2akJ
D．断开 2molH—I 键所需能量为(c+b+a)kJ
【答案】D
【解析】A.根据题意，氢气与碘单质反应生成碘化氢时，为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总
能量高，故 A错误；
B.化学反应过程为旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，因为该反应为放热反应，所以断开 1molH—H
键和 1molI—I 键所吸收的能量小于形成 2molH—I 键所放出的能量，而形成 2molH—I 键所吸收的能量与断
裂2molH—I 键所放出的能量相等，故 B错误；
C.因为该反应为可逆反应，所以向密闭容器中加入 2molH2和2molI2，充分反应后生成的碘化氢小于 4mol，
所以放出的热量小于 2akJ，故 C错误；
D.设断开 2molH—I 键所需能量为 x kJ，根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和=b+c-x=-a，解
得x= (c+b+a)kJ，故 D正确；答案为 D。
二、能源
1.能源的分类
形成条件 利用历史 性质
一次能源
常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能
不可再生资源 煤、石油、天然气等化石能源
新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
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