考点5 硝酸（（核心考点归纳）-2021-2022学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第二册）（原卷版）

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考点 5 硝酸　酸雨及防治

【核心考点梳理】

一、硝酸的性质

1.物理性质

纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体，沸点低，易挥发，在空气中呈“白雾”状，质量分数 95%以上的浓

硝酸称为“发烟硝酸”。

2．化学性质

(1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，如 CaCO3与HNO3反应 CaCO3＋ 2HNO 3( 稀 ) == =Ca(NO 3)2＋ CO 2↑ ＋

H2O。

(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为 4HNO3===== 4NO 2↑ ＋ O 2↑ ＋ 2H 2O。

市售浓 HNO3呈黄色，因硝酸分解产生的 NO2溶在硝酸里，故浓 HNO3应保存在棕色试剂瓶，置于冷暗处，

不能用橡胶塞。

(3)强氧化性：

①与金属反应：

硝酸具有强氧化性，能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应。

a．Cu 与浓 HNO3反应的化学方程式为 Cu ＋ 4HNO 3( 浓 ) == =Cu(NO 3)2＋ 2NO 2↑ ＋ 2H 2O。

Cu 与稀 HNO3反应的化学方程式为 3Cu ＋ 8HNO 3( 稀 ) == =3Cu(NO 3)2＋ 2NO↑ ＋ 4H 2O。注意：[实验 5－8]的实

验现象

既表现 HNO3的氧化性，又表现酸性，HNO3→NO2、NO，氧化性，HNO3→Cu(NO3)2，酸性

b．与 Fe、Al 反应：常温时浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可以用铁容器或铝容器

盛放浓硝酸。

②与非金属反应：

碳与浓硝酸反应的化学方程式为 C ＋ 4HNO 3( 浓 ) ===== CO 2↑ ＋ 4NO 2↑ ＋ 2H 2O。只表现氧化性

3．工业制法

硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应

得到硝酸，如下图所示：

二、硝酸的用途

硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造氮肥、炸药、燃料、塑料、硝酸盐等。

【核心归纳】1．硝酸的强氧化性

HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。

(1)硝酸与金属的反应

①除 Au、Pt 等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属，

如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O；

②活泼金属与硝酸反应不生成 H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同；

③常温下，浓硝酸能使 Fe、Al 钝化。

(2)硝酸与非金属的反应

①反应规律：非金属单质＋浓硝酸→最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O；

②实例：C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

(3)硝酸与还原性化合物的反应

硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如 HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I

－、S2－、SO 等均能被 HNO3氧化。

2．硝酸与金属反应的计算

(1)电子守恒法：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。

(2)原子守恒法：硝酸与金属反应时，反应前硝酸中的 NO 一部分仍以 NO 的形式存在，一部分转化为还原

产物，这两部分中 N的物质的量之和与反应消耗的硝酸中 N的物质的量相等。

(3)利用离子方程式计算：硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用硝酸与金属反应的化学

方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的 NO 与硫酸电离出的 H＋仍能继续与金属反应。

如金属铜与混酸的反应方程式为 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

【典型例题】例1．（2021·湖南省邵东市第三中学高一阶段练习）下列关于硝酸的说法中正确的是

A．硝酸和活泼金属反应生成氢气和相应的硝酸盐

B．硝酸的浓度越大，其氧化性越强

C．稀硝酸可溶解 Fe(OH)2生成 Fe(NO3)2和水

D．王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为3∶1的混合物，能溶解金和铂

例2．（2022·浙江温州·高一期末）下列说法正确的是

A．Na2O久置于空气中，最终转化为 NaHCO3

B．浓硝酸光照分解产生无色无味的混合气体

C．铵盐受热易分解，不一定产生 NH3

D．AlCl3溶液中投入过氧化钠，最终有白色沉淀生成

例3．将 7.68 g 铜与 50 mL 一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下4.48 L 气体。请回答：

(1)NO 的体积为________ L，NO2的体积为________ L。

(2)被还原的硝酸的物质的量是________ mol。

(3)硝酸的物质的量浓度是________ mol·L－1。

二、酸雨及防治

1.酸雨的概念

正常雨水的pH 约为5.6，这是因为雨水中溶解了二氧化碳的缘故。pH＜5.6 的降水称为酸雨。

2.酸雨的形成

(1)大气中的二氧化硫、氮氧化物及它们反应后的生成物溶于雨水而形成酸雨。

(2)硫酸型酸雨的形成过程

写出图中标号所示的化学方程式：

①2SO2＋ O 2 2SO 3；

②SO2＋ H 2O H 2SO3；

③SO3＋ H 2O == =H 2SO4；

④2H2SO3＋ O 2== =2H 2SO4。

(3)硝酸型酸雨的形成过程

汽车尾气―→NO――→NO2――→HNO3

写出图中标号所示的化学方程式：

①2NO ＋ O 2== =2NO 2；

②3NO2＋ H 2O == =2HNO 3＋ NO 。

【核心归纳】常见的环境污染

环境污染形成原因主要危害

温室效应大气中 CO2含量不断增加全球变暖，冰川融化

酸雨 SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蚀建筑物

光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长

臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧

赤潮和水华含磷洗衣粉的大量使用及废水的任使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水

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