考点5 硝酸（（核心考点归纳）-2021-2022学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第二册）（解析版）

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考点 5 硝酸　酸雨及防治

【核心考点梳理】

一、硝酸的性质

1.物理性质

纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体，沸点低，易挥发，在空气中呈“白雾”状，质量分数 95%以上的浓

硝酸称为“发烟硝酸”。

2．化学性质

(1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，如 CaCO3与HNO3反应 CaCO3＋ 2HNO 3( 稀 ) == =Ca(NO 3)2＋ CO 2↑ ＋

H2O。

(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为 4HNO3===== 4NO 2↑ ＋ O 2↑ ＋ 2H 2O。

市售浓 HNO3呈黄色，因硝酸分解产生的 NO2溶在硝酸里，故浓 HNO3应保存在棕色试剂瓶，置于冷暗处，

不能用橡胶塞。

(3)强氧化性：

①与金属反应：

硝酸具有强氧化性，能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应。

a．Cu 与浓 HNO3反应的化学方程式为 Cu ＋ 4HNO 3( 浓 ) == =Cu(NO 3)2＋ 2NO 2↑ ＋ 2H 2O。

Cu 与稀 HNO3反应的化学方程式为 3Cu ＋ 8HNO 3( 稀 ) == =3Cu(NO 3)2＋ 2NO↑ ＋ 4H 2O。注意：[实验 5－8]的实

验现象

既表现 HNO3的氧化性，又表现酸性，HNO3→NO2、NO，氧化性，HNO3→Cu(NO3)2，酸性

b．与 Fe、Al 反应：常温时浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可以用铁容器或铝容器

盛放浓硝酸。

②与非金属反应：

碳与浓硝酸反应的化学方程式为 C ＋ 4HNO 3( 浓 ) ===== CO 2↑ ＋ 4NO 2↑ ＋ 2H 2O。只表现氧化性

3．工业制法

硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应

得到硝酸，如下图所示：

二、硝酸的用途

硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造氮肥、炸药、燃料、塑料、硝酸盐等。

【核心归纳】1．硝酸的强氧化性

HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。

(1)硝酸与金属的反应

①除 Au、Pt 等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属，

如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O；

②活泼金属与硝酸反应不生成 H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同；

③常温下，浓硝酸能使 Fe、Al 钝化。

(2)硝酸与非金属的反应

①反应规律：非金属单质＋浓硝酸→最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O；

②实例：C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

(3)硝酸与还原性化合物的反应

硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如 HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I

－、S2－、SO 等均能被 HNO3氧化。

2．硝酸与金属反应的计算

(1)电子守恒法：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。

(2)原子守恒法：硝酸与金属反应时，反应前硝酸中的 NO 一部分仍以 NO 的形式存在，一部分转化为还原

产物，这两部分中 N的物质的量之和与反应消耗的硝酸中 N的物质的量相等。

(3)利用离子方程式计算：硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用硝酸与金属反应的化学

方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的 NO 与硫酸电离出的 H＋仍能继续与金属反应。

如金属铜与混酸的反应方程式为 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

【典型例题】例1．（2021·湖南省邵东市第三中学高一阶段练习）下列关于硝酸的说法中正确的是

A．硝酸和活泼金属反应生成氢气和相应的硝酸盐

B．硝酸的浓度越大，其氧化性越强

C．稀硝酸可溶解 Fe(OH)2生成 Fe(NO3)2和水

D．王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为3∶1的混合物，能溶解金和铂

【答案】B

【详解】

A．硝酸和活泼金属反应生成一氧化氮或二氧化氮气体和相应的硝酸盐，A错误；

B．硝酸的浓度越大，其氧化性越强，B正确；

C．稀硝酸可溶解 Fe(OH)2生成 Fe(NO3)3和水，C错误；

D．王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3的混合物，能溶解金和铂，D错误；

故选B。

例2．（2022·浙江温州·高一期末）下列说法正确的是

A．Na2O久置于空气中，最终转化为 NaHCO3

B．浓硝酸光照分解产生无色无味的混合气体

C．铵盐受热易分解，不一定产生 NH3

D．AlCl3溶液中投入过氧化钠，最终有白色沉淀生成

【答案】C

【详解】

A．Na2O久置于空气中，最终转化为碳酸钠，故 A错误；

B．浓硝酸光照分解成 NO2、O2、H2O，NO2为红棕色气体，有刺激性气味，故 B错误；

C．铵盐不稳定，受热易分解，氯化铵受热分解成氨气和 HCl，如果组成铵盐的酸为强氧化性酸时，如硝

酸铵受热分解产生硝酸将氨气氧化，故 C正确；

D．过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，然后 AlCl3与NaOH 溶液按1∶4反应生成 NaAlO2，无

沉淀产生，故 D错误；

答案为C。

例3．将 7.68 g 铜与 50 mL 一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下4.48 L 气体。请回答：

(1)NO 的体积为________ L，NO2的体积为________ L。

(2)被还原的硝酸的物质的量是________ mol。

(3)硝酸的物质的量浓度是________ mol·L－1。

【答案】　(1)0.448　4.032　(2)0.2　(3)8.8

【详解】

n(Cu)＝＝0.12 mol，n(NO)＋n(NO2)＝＝0.2 mol。

(1)解法一：设n(NO2)＝x mol，则n(NO)＝(0.2－x) mol，

Cu――→2NO2↑　　　　　3Cu――→2NO↑

mol　　x mol　　(0.2－x) mol　(0.2－x) mol

得＋(0.2－x)＝0.12，解得 x＝0.18 mol，则V(NO2)＝0.18 mol×22.4 L·mol－1＝4.032 L，

V(NO)＝(0.2－0.18) mol×22.4 L·mol－1＝0.448 L。

解法二：Cu～Cu2＋　～2e－

　0.12 mol　　0.24 mol

HNO3～NO2↑～e－

　n(NO2)　n(NO2)

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