考点5 硝酸 酸雨及其防治（（分层测试）-2021-2022学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第二册）（解析版）

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考点 5 硝酸 酸雨及其防治
【合格考达标练】
1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…
…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　　)
A．氨水　　　　　 B．硝酸
C．醋 D．卤水
【答案】B
【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金
属。
2.下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(　　)
①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的　②“酸雨”主要是由空气中 CO2的浓度增大引
起的
③“温室效应”主要是由空气中 CO2浓度增大引起的　④“酸雨”主要是由于雷雨天闪电而引起的
A.只有①② B.只有②③ C.全部 D.只有②④
【答案】D
【解析】“酸雨”主要是由空气中 SO2或NOx的浓度增大引起的,雷雨天闪电产生的氮氧化物的量很少,不会
引起雨水酸性的大的变化。
3．（2021·湖南省邵东市第三中学高一阶段练习）下列关于硝酸的说法中正确的是
A．硝酸和活泼金属反应生成氢气和相应的硝酸盐
B．硝酸的浓度越大，其氧化性越强
C．稀硝酸可溶解 Fe(OH)2生成 Fe(NO3)2和水
D．王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为 3∶1的混合物，能溶解金和铂
【答案】B
【详解】
A．硝酸和活泼金属反应生成一氧化氮或二氧化氮气体和相应的硝酸盐，A错误；
B．硝酸的浓度越大，其氧化性越强，B正确；
C．稀硝酸可溶解 Fe(OH)2生成 Fe(NO3)3和水，C错误；
D．王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为 1∶3的混合物，能溶解金和铂，D错误；
故选 B。
4．实验室贮存下列物质的溶液时，必须用棕色瓶的是(　　)
①浓硝酸　②浓硫酸　③浓盐酸　④硝酸银溶液
A．①④ B．②③　　　
C．①③　　　 D．②④
【答案】A　
【解析】见光易分解的物质保存在棕色瓶中，如：浓硝酸、硝酸银、溴化银、氯水等。
5.酸雨是对降水呈酸性(pH 小于 5.6)的统称。下列说法错误的是(　　)
A．空气中的 SO2溶于水，最终形成酸雨
B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物
C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D．为了减少酸雨的形成，必须减少 SO2的排放量，对燃料脱硫处理
【答案】C
【解析】工业废水任意排放引起江河湖泊污染，而酸雨是由于 SO2和NO2溶于水引起的。
6．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　)
A．稀硝酸使紫色石蕊溶液变红——酸性
B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性
【答案】D
【解析】稀硝酸使紫色石蕊溶液变红体现硝酸的酸性，A正确；稀硝酸具有氧化性，与 Fe 反应，产生硝酸
盐、NO 和水，不能产生氢气，这是它的强氧化性，B正确；浓硝酸不稳定，见光易分解产生 NO2、O2和
水，所以浓硝酸要放在棕色试剂瓶中避光保存，C正确；稀硝酸具有酸性，能与氢氧化亚铁发生中和反应，
但它同时具有强氧化性，会把反应产生的 Fe2＋氧化为 Fe3＋，不仅仅表现酸性，D错误。
7．工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是(　　)
A．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2
B．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2
C．Cu――→CuO――→Cu(NO3)2
D．Cu――→Cu(SO4)2――→Cu(NO3)2
【答案】C　
【解析】A中产生 NO2，B中产生 NO，D中产生 SO2，都产生污染性气体。
【等级考提升练】
8．(双选)硝酸甘油又称硝化甘油,三硝酸甘油酯,可用作血管扩张药,治疗心绞痛。硝酸与醇发生酯化反应,即
可制得硝化甘油。下列关于硝酸的说法中正确的是 (　　)
A.硝酸电离出的H+能被Zn 还原成 H2
B.常温下,向浓硝酸中投入 Fe 片,会产生大量的红棕色气体
C.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,可在试管口观察到红棕色气体
D.过量的 Fe 粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴入 KSCN 溶液,溶液不呈红色
【答案】CD
【解析】A项,硝酸具有强氧化性,与Zn 反应不能生成 H2;B 项,常温下,Fe 遇浓硝酸钝化;C 项,H2SO4电离出
H+,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,被Fe2+还原为 NO,NO 在试管口遇 O2生成红棕色的 NO2,正确;D 项,过量
的Fe 粉中加入稀硝酸,生成的 Fe2+与KSCN 溶液不反应,溶液不呈红色,正确。
9.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是(　　)
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
【答案】C　
【解析】C错：NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂。A对：雾和霾的分散剂都是空气。B对：
雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵。D对：过度施用氮肥会增加大气中氨的含量。
10.2.8 g Fe 全部溶于一定浓度、100 mL 的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体 1.12 L，测得反应后硝酸
的浓度为 0.1 mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是(　　)
A．反应前HNO3溶液的浓度为 2.0 mol·L－1
B．1.12 L 的气体全部为 NO
C．反应后溶液中 c(NO)＝1.6 mol·L－1
D．反应后的溶液最多还能溶解 1.61 g Fe
【答案】A　
【解析】由题意可知，反应后剩余硝酸的浓度为 0.1 mol/L，说明反应生成的氧化产物为 Fe(NO3)3，根据生
成的 NOx(0.05 mol)和剩余硝酸 NO 的物质的量，计算反应前HNO3的浓度为＝2.1 mol/L，A项错误；2.1
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