考点4 氨及铵盐（核心考点归纳）-2021-2022学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第二册）（原卷版）

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考点 4 氨和铵盐
【核心考点梳理】
一、氨气的性质及用途
1．氨气的物理性质
颜色 气味 密度 水溶性 液化难易
无色 刺激性
气味
比空
气小 极易溶于水，1体积水大约可溶解 700
体积氨气 易被液化
液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用来作制冷剂。
2．氨气极易溶于水——喷泉实验
(1)按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液
体呈红色。
(2)上述实验说明氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。
(3)反应的化学方程式是 NH3＋ H 2O NH3·H2O。
归纳总结：
(1)氨气是一种无色有刺激性气味的气体、密度比空气小，容易液化。
(2)氨水的性质
①NH3·H2O NH ＋OH－，具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。
②受热易分解：NH3·H2O=====NH3↑＋H2O。
3．氨气与氯化氢的反应
(1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生。
(2)这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗
粒。
(3)反应的化学方程式是 NH3＋HCl===NH4Cl。
4．从氮元素的化合价分析氨的性质
(1)NH3分子中氮元素的化合价为－ 3
价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，
因此氨具有还原性。
(2)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成 NO 的化学方程式：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O。
【核心归纳】1．氨气的性质：
2．喷泉实验的原理
喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成气压差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，故液体被压
入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有：
(1)减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或反应等；
(2)增大烧瓶外压强。
2．常见装置图
甲　　　　乙　　　　丙
(1)图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而
产生压强差形成“喷泉”。
几种常见情况：
气体 HCl NH3
CO2、Cl2、
H2S、SO2
NO2、O2混合气体或 NO、O2混合
气体
吸收剂 水、NaOH
溶液 水、盐酸 NaOH
溶液 H2O
(2)图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，气体与液体接触而溶解，
使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。
(3)图丙装置下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥
形瓶中压入到烧瓶中形成“喷泉”。
【典型例题】例1．（2021·河北·沧州市一中高一阶段练习）下列关于氨气的说法中正确的是
A．NH3转化为 NH4NO3属于氮的固定
B．氨水能导电，所以 NH3是电解质
C．蘸有浓盐酸、浓硫酸的玻璃棒分别与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，都有白烟
D．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
例2．如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的
胶头，下列与实验事实不相符的是(　　)
A．CO2(浓NaOH 溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．SO2(浓NaOH 溶液)/红色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
二、铵盐的性质及 NH 的检验
1.铵盐及其性质
(1)常见的铵盐
①铵根离子 ( NH)与酸根离子形成的化合物称为铵盐。
②农业上常用铵态氮肥，如 NH4HCO3、 (NH 4)2SO4、 NH 4NO3
等都属于铵盐，它们都是易溶于水的晶体。
(2)铵盐不稳定，受热易分解
NH4Cl=====NH3↑ ＋ HCl↑ ，
NH4HCO3=====NH3↑ ＋ CO 2↑ ＋ H 2O。
(3)铵盐与碱反应
2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋ 2NH 3↑ ＋ 2H 2O。
NH4NO3＋NaOH=====NaNO3＋ NH 3↑ ＋ H 2O。
2.铵盐(NH)的检验
①NaOH 溶液法
取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的 NaOH 溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH。
②碱石灰法
把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸
的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生)，则可以判断该物质是铵盐。
【核心归纳】实验室制备氨气的方法
1．氨气的实验室制法
(1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)装置：
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