考点4 氨及铵盐（分层测试）-2021-2022学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第二册）（解析版）

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考点 4 氨和铵盐

【合格考达标练】　

1．（2021·河北·沧州市一中高一阶段练习）下列关于氨气的说法中正确的是

A．NH3转化为 NH4NO3属于氮的固定

B．氨水能导电，所以 NH3是电解质

C．蘸有浓盐酸、浓硫酸的玻璃棒分别与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，都有白烟

D．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

【答案】D

【详解】

A．氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮的过程，故 A错误；

B．氨水导电是因为氨气和水反应生成的氨水能电离出阴阳离子，而 NH3本身不能电离，故 NH3不是电解

质，故 B错误；

C．因为浓硫酸无挥发性，故蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，没有白烟产生，故 C

错误；

D．氨气溶于水显碱性，故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 D正确；

故选 D。

2．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是(　　)

A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．NH3·H2O不稳定，实验室可用 NH4Cl 和石灰水制取氨气

D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂

【答案】A

【解析】NH3与HCl 反应为非氧化还原反应，B错误；因 NH3易溶于水，实验室制 NH3用NH4Cl 固体和熟

石灰加热，C错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D错误。

3．氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一,其微观示意图如下。下列说法正确的是（）

A．甲的化学式为 NH3 , 其水溶液呈碱性

B．该反应中元素的化合价都发生改变

C．该反应中甲、乙的质量比为 17 :32

D．生成物丙、丁的分子个数比为 1:2

【答案】A

【详解】

依据图示的分子结构可知，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

A.通过观察题中的图示可知，甲是氨气，其水溶液是氨水，呈碱性，A正确；

B.由方程式和化合价原则可知，该反应中氢元素的化合价没有发生改变，B错误；

C.由方程式可知，该反应中甲、乙的质量比为(17×4)：(32×5)=17：40，C错误；

D.由方程式可知，生成物丙、丁的分子个数比为：4：6=2：3，D错误。

故合理选项是 A。

4．实验室制取少量干燥的氨涉及下列装置，其中正确的是(　　 )

A．①是 NH3发生装置 B．②是 NH3吸收装置

C．③是 NH3发生装置 D．④是 NH3收集、检验装置

【答案】C

【解析】①中氯化铵固体受热分解生成氨和氯化氢，而在试管口部温度降低，氨和氯化氢又重新化合成固

体氯化铵，无法得到氨；②中漏斗没入水下起不到防倒吸的作用，应使倒置漏斗的上边缘刚好没入水中；

③氧化钙能与浓氨水中的水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，使浓氨水分解放出氨；④中的收集装置

应在试管口塞一团棉花，防止因空气对流，而使氨逸出。

5．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一

种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，

并加入少量 BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是

A．NH4HCO3B．NH4Cl

C．(NH4)2CO3D．NH4NO3

【答案】A

【详解】

气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NH4

＋。另一种气体能使澄清石

灰水变浑浊，说明该气体是 CO2。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，这

说明该氮肥中没有 SO42－和CO32－，因此该氮肥应该是碳酸氢铵；

6．（2021·甘肃兰州市·兰州一中高一期末）NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

若还原产物比氧化产物少 0.1 mol，则下列判断不正确的是（）

A．转移电子 2.4NA

B．生成的气体冷却至标况，体积为15.68 L

C．还原剂比氧化剂多 0.2 mol

D．被还原的氮原子是 11.2 g

【答案】D

【详解】

A．在该反应中 NH3被氧化为 N2，NO2被还原为 N2，每反应产生 7 mol N2，还原产物比氧化产物少 1 mol，

电子转移24 mol。现在还原产物比氧化产物少 0.1 mol，则反应产生 0.7 mol　N2，转移电子 2.4 mol，则转

移的电子数目为2.4NA，A正确；

B．根据选项 A分析可知：还原产物比氧化产物少 0.1 mol，反应产生 0.7 mol N2，其在标准状况下体积

V(N2)=0.7 mol×22.4 L/mol=15.68 L，B正确；

C．反应产生 7 mol N2时，消耗 8 mol 还原剂 NH3，消耗 6 mol 氧化剂 NO2，还原剂比氧化剂多 2 mol，还原

产物比氧化产物少 1 mol。若还原产物比氧化产物少 0.1 mol，则消耗的还原剂比氧化剂的物质的量多 0.2

mol，C正确；

D．根据方程式可知：反应产生 7 mol N2时，被还原的 N的物质的量是 6 mol，还原产物比氧化产物少 1

mol。则当还原产物比氧化产物少 0.1 mol 时，被氧化的 N的物质的量是 0.6 mol，其质量 m(N)=0.6 mol×14

g/mol=8.4 g，D错误；

故合理选项是 D。

【等级考提升练】

7．（2022·北京海淀·高一期末）实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。其中，

a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于 NH3性质实验的说法中，不正确的是

A．装置乙中，b先变蓝，a后变蓝 B．装置丙中，产生大量白烟

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