考点1 硫与二氧化硫（核心考点归纳）-2021-2022学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第二册）（原卷版）

3.0 cande 2025-05-13 17 4 1.16MB 8 页 3知币
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考点 1 硫与二氧化硫
【核心考点梳理】
一、硫元素在自然界中的存在形式
1．自然界中硫元素的存在形式
(1)游离态：存在于火山喷口的岩层中。
(2)化合态：主要存在于硫化物和硫酸盐中，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物等。
2．硫单质的物理性质
黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。
3．硫单质与氧气反应
化学方程式：S＋O2=====SO2；
现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。
4．硫单质与变价金属的反应(硫单质的氧化性弱，生成低价态的硫化物）
S ＋ Fe ===== FeS S ＋ Cu ===== Cu 2S
【核心归纳】自然界中的硫循环
(1)SO2的来源：含硫化石燃料燃烧、含硫金属矿石冶炼、硫酸生产等。
(2)自然界中的硫循环：地壳的岩石里、生物体内以及大气与水中都含有硫元素。随着地壳运动、生命活动
以及大气与水的流动，这些含硫物质不断地发生转化和转移，形成了硫在自然界中的循环。
(3)地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出
SO2、H2S
等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋，还有些则被土
壤中的硫化细菌吸收。
(4)自然界中的硫循环
【典型例题】
例1．下列关于硫的叙述中不正确的是(　　)
A．在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄
D．硫是黑火药的主要成分之一
例2．下列说法中正确的是(　　)
A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂
B．试管内壁上的硫黄可用 CS2清洗
C．S＋O2=====SO2，S被氧化，作氧化剂
D．硫只以化合态存在于自然界中
二、二氧化硫的性质和应用
1．SO2的物理性质
现象：液面迅速上升，最后充满试管。
颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性
无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水(1 40)∶
2.SO2的化学性质
(1)实验探究
用水溶性实验所得溶液做下列实验
操作 现象 结论
pH 试纸变红 SO2
的水溶液显酸性
溶液变红 SO2
的水溶液显酸性，不能漂白石蕊溶液
开始无明显现
象，后产生白色
沉淀
(1)SO2的水溶液与 BaCl2不反应
(2)SO2具有还原性，可被 H2O2氧化成 SO，
与Ba2＋反应生成 BaSO4白色沉淀
振荡后溶液红色
褪去，再加热溶
液恢复红色
SO2
具有漂白性，但生成的无色物质不稳定
(2)从物质分类的角度分析SO2性质
(3)从元素化合价变化角度分析SO2性质
(4)SO2的特性——漂白性
可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。
3．亚硫酸的性质
4．用途：二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。
【核心归纳】比较三类常见的漂白剂
类型举例 原理 特点
氧化型 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、
Na2O2、H2O2、O3等
将有机色质内部“生色团”破
坏掉
不可逆、持
久
加合型 SO2
与有机色质内部“生色团”
“化合”成无色物质
可逆、不持
久
吸附型 活性炭将有色物质(色素)吸附而褪色 物理变化
【典型例题】
例1．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2气体，
实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
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