基础卷-学易金卷：2022-2023学年高一化学上学期期中考前必刷卷（人教版2019）（全解全析）

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2022-2023 学年上学期期中考前必刷卷（基础卷）

高一化学·全解全析

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A D C D D C D C A C C C C D A D A A

1．A 【解析】A项，水是纯净物，不属于分散系，符合题意；B项，碘酒是碘的乙醇溶液，属于分散系，

不符合题意；C项，空气是混合物，属于分散系，不符合题意；D项，有色玻璃是混合物，属于分散

系，不符合题意。

2．D 【解析】A项，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如 Na2CO3是盐，错误；B项，纯碱是碳酸

钠，属于盐，错误；C项，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7是金属氧化物，但也是酸性

氧化物，错误；D项，CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物，正确。

3．C 【解析】A项，该反应为置换反应，属于四种基本反应类型，错误； B项，该反应为复分解反应，属

于四种基本反应类型，错误；C项，不反应不属于四种基本反应类型，且存在 Fe、C元素化合价变化，

属于氧化还原反应，正确；D项，该反应为分解反应，属于四种基本反应类型，错误。

4．D 【解析】A项，利用醋酸除水垢是用醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙，与胶体性质

无关，不能用胶体性质解释，错误；B项，用过滤的方法除去粗盐水中的难溶杂质是利用物质的溶解

性不同分离固液混合物，与胶体性质无关，不能用胶体性质解释，错误； C项，硫酸铜溶液中滴加氢

氧化钠溶液产生蓝色沉淀是盐溶液与碱溶液生成新盐和新碱的复分解反应，与胶体性质无关，不能用

胶体性质解释，错误；D项，黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱是气溶胶产生了

丁达尔效应，与胶体性质有关，能用胶体性质解释，正确。

5．D 【解析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。 A项，Cu 是金属单

质，可以导电，不是电解质也不是非电解质，不符合题意；B项，NaCl 溶液中含有自由移动的离子，

可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，不符合题意； C项，NaOH 固体不导电，溶于水

可电离出离子，属于电解质，不符合题意；D项，熔融 KNO3能够电离出离子，属于电解质，且可以

导电，符合题意。

6．C 【解析】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为 HCO3－＋H＋

＝

CO2↑＋H2O，则实际参加反应的离子是 HCO3－和H＋，C项正确。

7．D 【解析】A项，HClO 为弱酸，书写离子方程式时不能拆开，应为 Cl2＋H2O

＝

H＋＋Cl－＋HClO，错

误；B项，硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合时的离子方程式应为 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－

＝

BaSO4↓

＋2H2O，错误；C项，碳酸钙为难溶于水的物质，书写离子方程式时不能拆开书写，为 CaCO3＋2H＋

＝

CO2↑＋H2O＋Ca2＋，错误；D项，氢氧化钠溶液和氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，故离子方程式

为Cl2＋2OH－

＝

Cl－＋ClO－＋H2O，正确。

8．C 【解析】A项，A点导电率高是由于 Ba(OH)2在水中电离产生自由移动的 Ba2＋、OH－，可以证明

Ba(OH)2以离子形式存在。正确；B项，溶液由红色变成无色，说明溶液中 OH－与加入的硫酸电离产

生的 H＋变为 H2O，使溶液中 OH－浓度减小；反应产生白色沉淀由于溶液中的 Ba2＋与SO42－反应产生

BaSO4白色沉淀，正确；C项，不符合物质反应的微粒个数比，AB 段发生反应的离子方程式为 Ba2＋

＋2OH－＋SO42－＋2H＋

＝

BaSO4↓＋2H2O，错误；D项，B点时 Ba(OH)2与加入的硫酸恰好反应产生

BaSO4沉淀和 H2O，B后C点溶液中溶质为过量的 H2SO4，因此溶液中存在的微粒主要有 H2O、H

＋、SO42－，正确。

9．A 【解析】根据反应前后元素的化合价，N的化合价由－3价升高到 0价，NH 是还原剂；C1 的化合价

从＋1价降低到－1价，ClO－是氧化剂，C1－是还原产物。A项，根据反应可知，经过此法处理过的溶

液呈强酸性，不能直接排放，错误；B项，根据同一氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物

的还原性可知，还原性 NH＞Cl－，正确；C项，根据以上分析知，反应中 N的化合价由－3价升高到

0价，可得 N2～6e－，反应中每生成 1个N2，转移 6个电子，正确；D项，根据以上分析知，N的化合

价由－3价升高到 0价，化合价升高被氧化，反应中氮元素被氧化，对应得产物为氧化产物，所以 N2

是氧化产物，C1 的化合价从＋1价降低到－1价，化合价降低被还原，氯元素被还原，正确。

10．C 【解析】A．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 22.4 L H2O的物质的

量，故 A错误；B．分子总数为 NA的N2、CO 混合气体的物质的量为 1mol，因为没有告诉在标况下，

不能使用标况下的气体摩尔体积计算 1mol 混合气体的体积，故 B错误；C．1.6 g CH4的物质的量为

0.1mol，0.1mol CH4分子中含有 0.5mol 原子，含原子数为 0.5NA，故 C正确；D．39 g Na2O2的物质的

量为 0.5mol，完全反应生成 0.25mol 氧气，转移的电子为 0.5mol，转移的电子数为 0.5NA，故 D错误；

答案选 C。

11．C 【解析】A项，金属钠投入到 KCl 溶液，钠会和水反应生成氢气，无沉淀，不符合题意；B项，金

属钠投入到 CuSO4溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，

不符合题意；C项，金属钠投入到 Mg(NO3)2溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和

Mg(NO3)2反应生成白色沉淀，符合题意；D项，金属钠投入到 Fe2(SO4)3溶液，钠先和水反应生成氢气

和氢氧化钠，氢氧化钠再和Fe2(SO4)3反应生成红褐色沉淀，不合题意。

12．C 【解析】A项，过氧化钠与水反应生成 NaOH 和氧气，则②中大量气泡的主要成分是氧气，错误；

B项，酚酞遇到碱显红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，错误；C项，④中红色褪去，应该

是由溶液中的强氧化性物质氧化酚酞致酚酞变质导致，正确； D项，⑤中加入 MnO2产生较多气泡，

说明溶液中存在 H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，错误。

13．C 【解析】A项，碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(OH)2反应产生沉淀，故用 Ca(OH)2溶液比较是否有沉淀

生成的方法不能鉴别二者，错误；B项，向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较

多时，可产生气体，而向 NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，产生气体较为剧烈的为碳酸

氢钠，错误；C项，等浓度的的碳酸钠与碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的的碱性更强，Na2CO3溶液红色

更深，正确；D项，向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，

而向 NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，错误。

14．D 【解析】A项，Na 与H2O反应放出热量，使具支试管中空气受热体积膨胀，导致红墨水左侧液面下

降，右侧液面上升，红墨水产生液面差，能够达到验证Na 和水反应是放热反应的目的，不符合题意；

B项，Na2O2与H2O反应产生的 O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，因此能够达到检验 Na2O2

与H2O反应有 O2生成的实验目的，不符合题意；C项，钠的焰色为黄色，用铁丝做纯碱的焰色反应，

能达到实验目的，不符合题意；D项，玻璃导热性比较差，外管温度高，内管温度低，应该将Na2CO3

放在外管，将不稳定的 NaHCO3放在温度较低的内管进行实验，因此不能达到预期的实验目的，符合

题意。

15．A 【解析】A项，电解质是纯净物而氯水是混合物，错误；B项，氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红，

说明氯水中存在 H＋，后褪色说明存在 HClO，正确；C项，氯水中滴入 HNO3酸化的 AgNO3溶液，产

生白色沉淀，说明氯水存在 Cl－，正确；D项，氯水存在盐酸和 HClO，盐酸滴到红色布条不褪色而氯

水滴到红色布条褪色，说明氯水中表现漂白性的是 HClO，正确。

16．D 【解析】A项，Cl2与NaOH 反应制取“84 消毒液”，二者反应产生 NaCl、NaClO、H2O，故“84

消毒液”的主要成分是 NaClO 和NaCl，正确；B项，“84 消毒液”有效成分是 NaClO，NaClO 与

HCl 反应产生 NaCl、Cl2，Cl2是有毒气体，因此“洁厕灵”(主要成分为 HCl)与“84 消毒液”混用会

发生氯气中毒，正确；C项，由于 AgCl 是白色难溶性物质，所以检验该消毒液中是否含有 Cl－的方法

是向其中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明含有 Cl－，该反应的离子方程式为 Ag＋

＋Cl－

＝

AgCl↓，正确；D项，“84 消毒液”中含有的 NaClO 具有漂白性，会将pH 试纸漂白为白色，

因此不能用 pH 试纸来测该溶液的 pH 值，错误。

17．A 【解析】A项，根据信息反应，常温下NaClO 与浓盐酸反应可生成 Cl2，正确；B项，用饱和

NaHCO3溶液除 HCl 时，会产生新的杂质 CO2气体，错误；C项，Cl2会与碱石灰发生反应，不能干燥

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