化学反应原理-【2021高考考前必备】高中化学基础知识清单（苏教版）

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高中化学教材基础知识清单

使用说明：

1.《基础知识清单》按照苏教版教材编写，便于查找，在阅读本材料时，要结合教材一起阅读。

2.《基础知识清单》中所列知识点，达到“熟悉”的直接跳过，达不到“熟悉”的，要多次复习巩固。

3.根据自己的掌握情况，做好相应标记，及时复习。

化学反应原理

专题 1 化学反应与能量变化

1.1 化学反应中的热效应

1.反应热和焓变的含义：当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应

热。在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。

2.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数表示物质的量，可以用整数或简单分数表示。用分数表示时，

一定要是最简分数，方程式中至少有一种物质的化学计量数为整数。同一化学反应，热化学方程式中

的化学计量数不同，反应的 ΔH也不同。热化学方程式中，ΔH的值表示的是化学反应中的能量变化，

与反应条件无关，因此反应条件可以不写。

热化学方程式表示的是化学反应中的能量变化，能量不一定是热量，也可以是其他形式的能量。化学

变化过程中能量变化的本质原因是化学键的断裂和形成。

3.p6 中和反应的反应热是指稀的强酸与稀的强碱完全反应生成 1molH2O（l）时的热效应，测定中和反应的

反应热时，不管酸和碱的用量多少，测得的中和热的值理论上相等。

4.在101kPa 下，1mol 物质完全燃烧的反应热为标准燃烧热。1g 物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的

热值。物质完全燃烧指物质中的 N元素转化为 N2(g)，氢元素转化为 H2O(l)，碳元素转化为 CO2(g)，S

元素转化为 SO2(g)。燃烧热的 ΔH的值为负值。

5.表示燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数为 1，生成物为稳定的氧化物。表示中和热的热化学

方程式，注意除有 H+、OH-外，如弱酸、浓硫酸、弱碱或生成沉淀的反应热与中和热的对比。

6.可逆反应的热化学方程式的意义。如 298 K 时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H = -92.0

kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡

时，反应放出的热量一定小于 92.0 kJ。

7.p10【交流与讨论】根据盖斯定律，将煤转化为水煤气，水煤气燃烧产生的热效应与将煤直接燃烧产生的

热效应相等。但将煤转化为水煤气获得洁净能源，减少了环境污染，同时气体燃烧比固体燃烧完全，

燃烧效率更高，实际获得的热能更高。

1.2 化学能与电能的转化

1.原电池工作的原理：形成原电池的反应一般是自发进行的氧化还原反应，反应的 ΔH<0，能量以电能的形

式释放出来。

2.p13【活动与探究】不使用盐桥时，除发生原电池反应外，Zn 与CuSO4直接反应放出热能，没有转化为

电能。盐桥的作用有①连通两个半电池，形成闭合通路，②将半电池中的电解质溶液隔开，防止发生

副反应，提高了电流效率。盐桥一般是用琼脂（一种植物胶）浸泡在电解质溶液（如 KNO3、KCl

等）制作而成，发生原电池反应时，盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

3.化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池。普通锌锰干电池、碱性锌锰电池是一次电池。常见的二

次电池有铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池、银锌电池、锂电池、锂离子电池。燃料电池的负极反应物

是燃料（如氢气、甲烷、甲醇、肼、氨等），正极反应物一般是 O2或其他氧化剂，燃料电池的能量转

化效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率。

要熟悉银锌纽扣电池、普通锌锰电池、铅蓄电池的电极反应。废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物

质，随意丢弃，对生态环境和人体健康有很大的危害。

4.铅蓄电池中，随着放电反应的进行，硫酸的浓度不断下降，密度减小，人们常根据硫酸的密度的大小判

断铅蓄电池是否需要充电。

5.熟悉以H2、甲烷、甲醇、肼、氨等作燃料的燃料电池在不同介质（酸性、碱性、中性）中的电极反应式。

6.电解饱和食盐水的装置中，阳极材料为石墨阴极材料为 Fe，阳极区和阴极区用阳离子交换膜隔开，阻止

阴极区的OH-进入阳极（防止 OH-与Cl2反应）。

电镀应用电解原理在某些金属或非金属材料表面镀上一薄层其他金属或合金。活泼金属（镀层金属）

作阳极、电解质溶液中含有镀层金属阳离子，待镀件为阴极。电解过程中电解质溶液的浓度保持不变。

7. 要熟练书写用惰性电极电解以下几种电解质溶液的电极反应及总反应：

CuSO4、AgNO3、NaCl、H2SO4、NaOH、Na2SO4、CuCl2。

8.p22 习题6 电解精炼铜的电解槽里装的是用硫酸酸化的硫酸铜溶液，阳极是粗铜（含有少量锌、金、银等

杂质），电解时铜、锌转化为阳离子进入溶液；阴极是纯铜片，溶液中的铜离子在纯铜片上析出。电

解过程中，粗铜不断被电解，最后剩下含有金、银等金属的阳极泥，电解质溶液中，Cu2+浓度会减小。

1.3 金属的腐蚀与防护

1.化学腐蚀是金属与气体物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。电化学腐蚀是指不纯的金属或合

金发生原电池反应，较活泼的金属失去电子被氧化引起的腐蚀。

2.金属的电化学腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀，其中吸氧腐蚀比析氢腐蚀更为普遍。在潮湿的环境中，不

纯的金属或合金与金属表面的水膜形成了无数微小电池。

3.p23 【活动与探究】还原铁粉与碳、氯化钠溶液发生吸氧腐蚀，左边试管中氧气减少，压强降低，右边

导管中红墨水上升；还原铁粉和稀醋酸溶液发生析氢腐蚀，右边导管有气泡冒出。

4.熟悉吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电极反应式及总反应式及铁锈的形成过程。铁锈的主要成分是 Fe2O3·nH2O。

5.p25 【交流与讨论】1 海轮更容易被腐蚀是因为海水中电解质浓度比河水大。影响金属腐蚀的因素：电解

质溶液的浓度越大，腐蚀越快；正负电极材料的活动性差异越大，腐蚀越快。

6.牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理，被保护的金属作原电池的正极（阴极）不被腐蚀，活泼金属

作负极（阳极）被腐蚀。马口铁（镀锡），铁作负极被腐蚀，白铁皮（镀锌），铁作正极不被腐蚀。

在有些材料中，会在原电池中，把阴极和正极、阳极和负极混用，在解题时要注意区别原电池和电解

池。

7.外加电流的阴极保护法，利用电解原理，被保护的金属作阴极被保护，另一附加惰性电极作阳极（不能

被腐蚀），通电后电子流向被保护的钢铁设备，在钢铁表面积累了大量的负电荷，从而抑制钢铁失去

电子，阻止钢铁被腐蚀。主要用于保护土壤、海水及河水中的金属设备的腐蚀。

8.可以利用金属腐蚀来防腐，如用铝罐车来运输冷的浓硫酸和浓硝酸；铁在NaOH 和NaNO2的混合溶液中

发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜。

专题 2 化学反应速率与化学平衡

2.1 化学反应速率

1.化学反应速率是溶液或气体的浓度的变化量（取正值）与时间的比值，纯液体或固体的浓度为常数，不

能用来表示化学反应速率。一段时间内的速率是平均速率，当时间间隔Δt 非常小时，可求得某一时刻

的瞬时速率，可以由物质的量浓度随时间变化的曲线通过数学方法求得。

2.过氧化氢分解反应中，可以测量一定温度和压强下释放出来的气体体积；有些有颜色变化的反应可以用

比色法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液的颜色与物质浓度的关系，换算物质的浓度。

3.p34【活动与探究】测定碳酸钙与盐酸反应产生 CO2的体积，检查装置气密性的方法：关闭分液漏斗活塞，

向外拉（或向内压）针筒活塞，松开后又回到原来的位置，表明装置不漏气。

4.p37【活动与探究】酸性高锰酸钾溶液与草酸发生的反应方程式和离子方程式，草酸为弱酸，生成的

Mn2+作反应的催化剂，所以反应速率越来越快。

5.p38【活动与探究】H2O2分解的催化剂可以是 MnO2，也可以是 Fe3+。催化剂对反应速率的影响用活化能

理论解释，催化剂是通过降低了反应所需的活化能来增大反应速率的，但不影响热效应。

外界条件对化学反应速率的影响中，温度和催化剂增大了活化分子的百分数。浓度和压强只增加了活

化分子的浓度，活化分子的百分数不变。

6.酶的催化作用是酶先与反应物形成中间化合物，然后中间化合物进一步分解并释放出酶。酶的催化作用

主要特点：高度的催化活性，高度的选择性，特殊的温度效应。

7.增大反应物间的接触面积，反应速率随之增大。在硫酸工业中，硫铁矿 (FeS2)在焚烧前先用粉碎机粉碎，

以增大与氧气的接触面积；在三氧化硫吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，并采取逆流方式（气体从下

往上，液体从上往下），增大气液接触面积，使吸收 SO3的速率增大。

2.2 化学反应的方向和限度

1.自发反应和自发过程：自发反应是指在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。自发过

程既有物理过程，也有化学过程。

2. 大多数放热反应都能自发进行，但有的吸热过程也能自发进行，如硝酸铵溶于水，NH4Cl 与

Ba(OH)2·8H2O是吸热过程，在常温下就能进行，有的吸热反应在高温下能自发进行。

3.熵是衡量体系混乱度的物理量，熵变用 ΔS表示，在一个化学反应中，气体分子数目增加或溶液中离子数

目增大，则ΔS>0。

4.化学平衡的建立，可以从反应物开始，也可以从生成物开始，或者两边同时开始（同时向体系中充入反

应物和生成物）。

5.化学平衡常数K的大小能说明反应进行的程度大小，K值越大，表示反应进行的越完全。通过浓度商Qc

与K的关系，判断可逆反应是否达到平衡状态和可逆反应进行的方向，Qc>K，反应逆向进行，

Qc<K，反应正向进行，Qc=K，反应处于平衡状态。注意 K的表达式中，浓度为平衡浓度。

6.p49【交流与讨论】熟悉化学平衡常数表达式的书写方法。平衡常数只与温度有关。固体、水溶液中水的

浓度可视为定值。转化率不仅与温度有关，还与浓度有关。注意平衡转化率与转化率的区别，可逆反

应达到平衡时的转化率称为平衡转化率。

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