高考化学一轮复习：《第6讲 离子反应 离子方程式》（学生版）

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高考化学一轮复习： 《第 6讲 离子反应 离子反应方程式》
【考纲解读】
考纲解读 考向预测
1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概
念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解
质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的
条件，能正确书写离子方程式，并能进行有
关计算。
4．应用离子反应发生的条件，正确判断常
见离子在溶液中能否大量共存。
5．利用离子的特征反应，能鉴别常见离子
以及进行综合推断。
1.高考考查离子方程式的书写正误，主要以
选择题为主，设错方式主要为反应“量”的
关系、氧化还原反应、化学式拆分或电荷不
守恒等。
2．结合无机化工流程及实验考查离子方程
式的书写是今后高考命题的趋势。离子共存
问题的命题趋势主要为增加了限制条件，如
溶液的酸碱性、无色透明及发生氧化还原反
应、络合反应等。
【思维导图】
核心素养 思维导图
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识
化学反应和离子反应的异同点；能从微观的
角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观
和微观相结合的视角理解化学反应和离子反
应，并运用离子反应解决实际问题。
2．证据推理与模型认知：具有证据意识，
能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析
推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电
规律。知道可以通过分析、推理等方法认识
研究对象的本质特征。能运用正确的模型理
解离子反应方程式书写的方法。
【名师备考建议】
本讲包括离子方程式的书写、离子能否大量共存的判断和离子之间的推断等几个方面。通观近
年来高考题，离子反应与离子方程式的考查，主要是在选择题以及非选择题中结合工艺流程、电化
学知识等，考查离子方程式的书写，而在 2020 年全国卷Ⅲ选择题中重新考查了离子方程式的正误
判断，2020 年全国卷Ⅱ选择题重新考查了应用离子反应进行物质推断，符合高考命题的基础性原
则，应引起考生重视，而设错方式主要为反应物“量”的关系、氧化还原反应、化学式拆分或电荷
不守恒等，结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写是考试的难点。在进行 2023 年高考时，
应该在以下几个方面引起注意：
1．离子方程式的正误判断：要熟悉常见的陷阱，如(1)原理错误；(2)拆写错误；(3)配平错误；
(4)符号运用错误；(5)不符合题目中量的要求等。
2．离子检验：要提高灵活运用各种离子检验方法的能力，并熟悉各类命题陷阱。
3．离子能否大量共存：警惕隐含限制条件，如：溶液的颜色、酸碱性、水解问题、氧化还原
反应发生的条件等。
4．熟练掌握陌生情景中离子方程式的书写步骤。
预计 2023 年高考选择题中仍然会在离子方程式的正误判断及定量化、在特定条件下离子能否
大量共存及陌生的离子方程式的书写，等方面进行考查，不确定性的离子推断也可能出现。而考查
离子方程式的书写，会分散在非选择题中的某一问中进行。
【真题再现·辨明考向】
1. (2022 年6月浙江卷)下列物质属于强电解质的是
A. HCOOH B. Fe C. Na2CO3D. C2H2
2. (2022 年全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-＋2H+＝H2S↑
B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al3+＋4NH3＋2H2O＝AlO2
－＋4NH4+
C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O＝HSiO3
－＋HCO3
－
D. 将等物质的量浓度的 Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比 1 2∶ 混合：
Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
8. (2022 年1月浙江选考)下列实验对应的离子方程式不正确的是
A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： HCO+Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
B. 将少量 NO2通入 NaOH 溶液：2NO2＋2OH－＝NO+ NO2
－+H2O
C. 将少量 SO2通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO-＝SO32-+2HClO
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2
＋+2H2O
3. (2022 年6月浙江卷)下列反应的离子方程式不正确的是
A. 盐酸中滴加 Na2SiO3溶液：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量 SO2：CO32-＋2SO2 ＋H2O ＝2HSO3-＋CO2
C. 乙醇与 K2Cr2O7酸性溶液反应：
3CH3CH2OH＋2Cr2O72-＋16H+3CH3COOH ＋4Cr3+＋11H2O
D. 溴与冷的 NaOH 溶液反应：Br2＋OH-＝Br－＋BrO－＋H+
4. (2022 年广东卷)下列关于 Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A. 碱转化为酸式盐：OH-＋2H+＋CO32-＝HCO3-＋2H2O
B. 碱转化为两种盐：2OH-＋Cl2＝ClO-＋Cl-＋H2O
C. 过氧化物转化为碱：2O22-＋2H2O＝4OH-＋O2↑
D. 盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+
5．(2022 年海南卷)NaClO 溶液具有添白能力，已知 25℃时，Ka(HClO)＝4.0×10-8。下列关于
NaClO 溶液说法正确的是
A. 0.01mol/L 溶液中，c(ClO－)＜0.01mol·L－1
B. 长期露置在空气中，释放 Cl2，漂白能力减弱
C. 通入过量 SO2，反应的离子方程式为 SO2 ＋ClO－＋H2O＝HSO＋HClO
D. 25℃，pH＝7.0 的NaClO 和HClO 的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na+)
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