第一章 章末测试（提升）-2022-2023学年高二化学一隅三反系列（人教版2019选择性必修1）（解析版）

3.0 cande 2025-05-13 26 4 585.25KB 17 页 3知币
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第一章 章末测试（提升）
满分 100 分，考试用时 75 分钟
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2分；第 11~16 小题，每小题 4分。在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．钠与水反应 D．氧化钙溶于水
【答案】A
【解析】A．碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故 A正确；
B．乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故 B错误；
C．钠与水反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故 C错误；
D．氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故 D错误；
故选 A。
2．（2022 河南省）石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知 12g 石墨完全转化为金刚石时，要吸收 QkJ
的热量，下列说法正确的是
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石与石墨的结构是相同的
C．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多
D．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多
【答案】C
【解析】A．由题给信息，判断出石墨能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故 A
错误；
B．金刚石和石墨是同种元素形成的两种不同单质，结构不同。金刚石是立体网状结构，石墨是片层状结
构，故 B错误；
C．石墨、金刚石都是碳单质，由于金刚石能量高于石墨，等物质的量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石燃
烧放热多，故 C正确；
D．由 C选项可知，金刚石燃烧放热多，故 D错误；
答案选 C。
3．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH=-2800.6
kJ·mol-1；如果某人每天消耗 12540 kJ 热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为
A．806 g B．1000 g C．1250 g D．1500 g
【答案】A
【解析】根据葡萄糖热化学方程式可知每天需要摄入葡萄糖的物质的量为： ，葡萄糖的质量
为×180 g/mol=806 g，综上所述故选 A。
4．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ /mol 。若断裂 1molH-H 键、1molN-H 需要吸收的能量分别为
436kJ、391kJ，则断裂 1molN≡N 需要吸收的能量为
A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ
【答案】B
【解析】设 键能为 ，则 ，解得 ，
故断裂 1 mol 键需要能量为 945.6 kJ；
故选 B。
5．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
①HF(aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1
②H3O＋(aq)+OH-(aq) = 2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
③HF(aq)＋H2O(l)⇌H3O＋(aq)＋F-(aq) ΔH=c kJ·mol-1
④F-(aq)＋H2O(l)⇌HF(aq)＋OH-(aq) ΔH=d kJ·mol-1
已知：a＜b＜0，下列说法正确的是
A．HF 的电离过程吸热 B．c=a-b，c＜0
C．c>0，d＜0 D．d=b＋c，d＜0
【答案】B
【解析】A．根据③式是电离方程式，③=①-②，ΔH=c=a-b，由于 a<b,故c<0,说明 HF 的电离是放热过程。
故A不正确。
B．根据③=①-②得出c=a-b，已知 a<b,故c<0。故 B正确。
C．根据以上推知 c<0，反应④是反应①的逆过程，d=-a>0。故 C不正确。
D．反应④是反应①的逆过程，故 d=-a>0。故不正确。
故选答案 B。
6．已知：25℃、101kPa 时，1g H2完全燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，下列热化学方程式中书写正
确的是
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -142.9kJ/mol
B．H2(g)+ O2(g)= H2O(l) ΔH = -285.8kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -571.6kJ/mol
D．H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH = +285.8kJ/mol
【答案】B
【解析】已知：25℃、101kPa 时，1g H2完全燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，因此 1mol 氢气即 2g 氢
气完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 的热量，所以热化学方程式为 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/
mol。
答案选 B。
7．已知：(1)H2(g)+ O2(g)═H2O(g) ΔH=akJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) ΔH=bkJ/mol
(3)H2(g)+ O2(g)═H2O(l) ΔH=ckJ/mol
(4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=dkJ/mol
下列关系式中正确的是(　　)
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0
【答案】C
【解析】A．(1)式和(3)式中水的状态不同，(3)中生成的是液态水，放出的热量多，生成液态水的焓变数值
小于生成气态水的焓变，所以 c＜a＜0，故 A错误；
B．(2)式和(4)式中水的状态不同，(4)中生成的是液态水，放出的热量多，生成液态水的焓变数值小于生成
气态水的焓变，所以 d＜b＜0，故 B错误；
C．燃烧反应为放热反应，ΔH＜0，热化学方程式的焓变与化学计量数成正比，(2)式化学计量数为(1)式化
学计量数的两倍，(2)式的焓变也是(1)的两倍，故 b=2a＜0，故 C正确；
D．燃烧反应为放热反应，ΔH＜0，热化学方程式的焓变与化学计量数成正比，(4)式化学计量数为(3)式化
学计量数的两倍，(4)式焓变也是(3)的两倍，d=2c＜0，故 D错误；
答案选 C。
8．已知： ； ；
、 和 键的键能（ ）分别为 436、496 和462，则 a为
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