第一章 章末测试（基础）-2021-2022学年高二化学一隅三反系列（人教版2019选择性必修2）（解析版）

3.0 cande 2025-05-13 23 4 330.73KB 17 页 3知币
侵权投诉
第一章 章末测试（基础）
一、单选题(本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2分；第 11~16 小题，每小题 4分。在每小题
给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．（2021·全国·高二课时练习）下列基态原子价层电子轨道表示式正确的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】基态原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。
A．基态氧原子的价层电子轨道表示式违反洪特规则，正确的应为 ，故 A错误；
B．Fe 原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则，故 B正确；
C．基态硅原子的价层电子轨道表示式违反洪特规则，正确的应为 ，故 C错误；
D．基态铬原子的价层电子轨道表示式违反洪特规则的特例，正确的应为 ，故 D
错误；故答案为 B。
2．（2021·全国·高二课时练习）下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是
A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价层电子排布的相似性
B．通常元素的第一电离能越小，元素的金属性越强
C．根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价
D．在形成化合物时，元素电负性大的显正价，电负性小的显负价
【答案】D
【解析】A．同族元素最外层电子数相同，由结构决定性质可知，原子价电子排布的相似性决定同族元素
在性质上的相似性，故 A正确；
B．元素的第一电离能是指气态原子失去 1个电子所需要最低的能量，则电离能越小，表示气态时该原子
越易失去电子，元素的金属性越强，故 B正确；
C．同一电子层中电子的电离能数值相差不大层与层之间电子的电离能数值会发生突变，相差较大所以根
据逐级电离能的数值可以确定元素的核外电子的分层排布情况，主族元素的最高化合价等于其最外层电子
数，故 C正确；
D．在形成化合物时，元素电负性大的显负价，电负性小的显正价，故 D错误；
故选 D。
3．（2021·全国·高二课时练习）下列基态原子对应元素的最高价含氧酸的酸性最强的是
A．L能层 p能级只填充了 2个电子的原子 B．价层电子排布式为 的原子
C．第三周期中有 7个价层电子的原子 D．2p 能级处于半充满状态的原子
【答案】C
【解析】L能层 p能级只填充了 2个电子的原子是 C，价层电子排布式为 的原子是 Si，第三周期中有
7个价层电子的原子是 Cl，2p 能级处于半充满状态的原子是 N，四种元素对应的最高价含氧酸分别是
、 、 、 ，酸性最强的是 ，故选 C。
4．（2021·全国·高二课时练习）某基态原子核外 N能层只有 2个电子，该原子的 M能层电子数可能为
A．8 B．18 C．8~18 D．18~32
【答案】C
【解析】根据构造原理，电子填入能级的顺序是 所以 3s、3p
能级(共8个电子)填满后，再填充 4s 能级，当 4s 能级填满电子时，剩余的电子填入 3d 能级，该能级最多
可容纳 10 个电子，故该基态原子的 M能层电子数可能为 8~18，故选 C。
5．（2021·全国·高三课时练习）元素周期表中 27 号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断
A．它位于元素周期表的第四周期第Ⅱ A族
B．它的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2
C．Co2+的电子排布式为[Ar]3d54s2
D．Co 位于元素周期表中第 9列
【答案】D
【解析】A．由 的价电子排布式可知，Co 应为过渡元素，A错误；
B． 位于第四周期Ⅷ族，其电子排布式为 ，B错误；
C．失电子时，应先失去最外层的电子，即先失去 上的电子，故 的电子排布式为 ，C错误；
D． 原子序数是第四周期钙元素加７，说明它位于周期表的第“2＋7＝9”列，D正确；
故选 D。
6．（2021·全国·高二课时练习）下列说法中，正确的是
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B． 表示 能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小
D．2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多
【答案】A
【解析】A．原子具有的能量越高越不稳定，化学上把处于最低能量的原子叫做基态原子，A正确；
B．3p 能级有 3个轨道，3p2 表示 3p 轨道上电子数为 2，B错误；
C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高,所以 1s、2s、3s 电子的能量逐渐增大，C错误；
D．同一原子中，2p、3p、 4p 能级的轨道数相等，都为 3，D错误；
故选 A。
7．（2021·全国·高二课时练习）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。判断下列说法正确的是
（ ）
元素代
号
A B D E G H I J
化合价 -1 -2 +4、-4 -1、+7 +5、-3 +3 +2 +1
原子半
径/nm
0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186
A．A的单质能将 E的单质从 HE3的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是 A>J>H
C．H、I、J的第一电离能大小顺序是 H>I>J
D．I的单质在 DB2中燃烧生成两种化合物
【答案】B
【解析】A．F2与水剧烈反应，不能将 Cl2从AlCl3的溶液中置换出来，A项错误；
B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径:F－> Na+> Al3+，即
第一章 章末测试（基础）-2021-2022学年高二化学一隅三反系列（人教版2019选择性必修2）（解析版）.docx

共17页,预览5页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：cande 分类：高中 价格：3知币 属性：17 页 大小：330.73KB 格式：DOCX 时间：2025-05-13

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 17
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注