第五章 化工生产中的重要非金属元素（单元测试）-2021-2022学年高一化学同步课堂课时三练（人教版2019必修第二册）（解析版）

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第五章 化工生产中的重要非金属元素
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题）
一、单项选择题：共 10 题，每题 3分，共 30 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．（2021 年河北省）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造
成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为 NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的 NO 和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的 SO2可采用石灰法进行脱除
【答案】D
【解析】A项，NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而 SO2是无色有刺激性气味的气体，错误；B
项，汽车尾气的主要大气污染物为 C与N的氧化物，如 NOx和CO 等，错误；C项，氮的固定是指将游离
态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气
中的氮氧化物，错误；D项，工业废气中的 SO2可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行
脱硫处理，正确。
2．（2021 年山东省聊城市期末）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．SO2能够杀菌消毒，可用作食品添加剂
B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维
C．NH3汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
D．BaSO4不溶于水和酸，可用于胃肠 X射线造影检查
【答案】B
【解析】 A项，食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用，故 SO2可用作
食品添加剂，正确；B项，SiO2没有导电性，可利用二氧化硅对光线进行全反射等性能用于制作光导纤
维，光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通讯效率，错误；C项，
氨气易液化、液氨汽化吸收大量的热，故可用作制冷剂，正确；D项，BaSO4不溶于水和酸，不易被 X射
线穿透，可用于胃肠 X射线造影检查，正确。
3．（2021 年全国）C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是
A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B．元素的＋4价氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应
C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与 O2发生反应
D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
【答案】C
【解析】A项，Si 元素在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与 HF 反应，错误；C项，
C、Si、S低价态气态氢化物为 CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，易与 O2发生反应，正确；D项，根据元
素性质的递变性，非金属性：S＞C＞Si，则其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞
H2SiO3，错误。
4．（2021 年辽宁省）下列说法正确的是
A．22.4 L Cl2（标准状况）与水充分反应转移 1 mol 电子
B．H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．SO2与KClO 溶液反应：SO2＋2ClO－＋H2O
＝
2HClO＋SO32－
【答案】B
【解析】A项，由于溶于水中的 Cl2只有部分与 H2O反应，故 22.4 L Cl2（标准状况）与水充分反应
转移电子数目小于1 mol，错误；B项，根据反应：SO3＋H2O
＝
H2SO4，Cu＋Cl2CuCl2，故 H2SO4和
CuCl2均可通过化合反应得到，正确；C项，将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟
产生，由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，错误； D项，由于ClO－具有强氧化性，SO2具有强还原性，
故SO2与KClO 溶液反应：SO2＋ClO－＋H2O
＝
2H＋＋Cl－＋SO42－，错误。
5．（2021 年安徽省安庆市期末）下列两种变化的实质原理相似的是
A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B．二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
C．氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
D．常温下浓硫酸用铁制容器存放，浓硝酸能用铝罐车运输
【答案】D
【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，故敞口放置时浓度减小，而浓盐酸
具有挥发性在空气中敞口放置时浓度减小，二者原理不同，不合题意；B项，二氧化硫使品红溶液褪色是
与品红化合为无色不稳定的化合物，而氯气使品红溶液褪色是由于Cl2与水反应生成具有强氧化性的
HClO，属于氧化漂白，二者原理不同，不合题意；C项，氨气能与浓硫酸发生化合反应，碘化氢气体能
与浓硫酸发生氧化还原反应，均不能用浓硫酸干燥，二者原理不同，不合题意；D项，常温下浓硫酸用
铁制容器存放，浓硝酸能用铝罐车运输，二者均为金属在其中发生钝化，原理相同，符合题意。
6．（2021 年北京市延庆区期中）下列解释事实的方程式，不正确的是
A．铁粉与硫粉混合加热反应：Fe＋S====FeS
B．红热的铜丝与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C．镁条在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N2
D．铜和稀硝酸反应：Cu＋4HNO3(稀)
＝
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
【答案】D
【解析】 A项，铁粉与硫粉混合加热，发生化合反应，由于硫的氧化能力弱，所以生成硫化亚铁，
反应的化学方程式为Fe＋S====FeS，正确； B项，红热的铜丝与浓硫酸发生氧化还原反应，既表现出酸
性(生成 CuSO4)，又表现出强氧化性(生成 SO2)，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)====CuSO4＋
SO2↑＋2H2O，正确； C项，镁条在氮气中能够燃烧，生成氮化镁，反应的 化学方程式为3Mg＋N2
Mg3N2，正确；D项，铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，反应的化学方程式为3Cu＋
8HNO3(稀)
＝
3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O，不正确。
7．（2021 年四川省雅安市期末）按下述实验方法制备气体，合理又实用的是
A．锌粒与稀硝酸反应制备H2B．加热分解 NH4Cl 固体制备NH3
C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D．大理石与浓硫酸反应制备CO2
【答案】C
【解析】A项，硝酸具有强氧化性，锌粒与稀硝酸反应不能放出 H2，不符合题意；B项，NH4Cl 受热
分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，不能用加热分解 NH4Cl 固体的方法制备NH3，
不符合题意；C项，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，符合题意；D项，大理石与浓硫
酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙附着于碳酸钙表面，碳酸钙和硫酸隔离，反应不能持续进行，不
能用碳酸钙和硫酸反应制备CO2，不符合题意。
8．（2021 年山东省济南市期末）将气体 通入溶液 中（装置如图所示），始终无明显现象的是
选项A B C D
气体 aO2Cl2NO2SO2
溶液 bNa2SO3溶液 KI 溶液 FeSO4溶液 Ca(OH)2溶液
【答案】A
【解析】A项，Na2SO3溶液中通入 O2生成 Na2SO4，溶液无明显变化，符合题意；B项，KI 溶液中通
入Cl2生成的 I2溶于水，溶液显黄色，不符合题意；C项，FeSO4溶液中通入 NO2生成 Fe2(SO4)3，溶液由
绿色变为黄色，不符合题意；D项，Ca(OH)2溶液中通入 SO2生成白色沉淀，不符合题意。
9．（2021 年广东省茂名高州市高一下学期）晶体硅（熔点 1410℃）是良好的半导体材料。由石英
砂（SiO2）制纯硅过程如下：SiO2
焦炭—
—→
高
温Si(粗)
C l 2
——→
4 6
0℃SiCl4
提纯—
—→
\s\up 4()SiCl4(纯)
H2—
—→
\s\up 4()Si(纯)。下列叙述错误
的是
A．生成粗硅的化学方程式为：SiO2＋C Si＋CO2↑
B．上述流程中的化学反应均为氧化还原反应
C．气态 SiCl4中混有杂质元素的氯化物，提纯的方法是冷凝成液态后蒸馏
D．H2还原 SiCl4时，生成的两种产物分别为固态和气态，容易分离
【答案】A
【解析】A项，SiO2和焦炭在高温下反应生成 Si 和CO，化学方程式为：SiO2＋C Si＋2CO↑，
符合题意；B项，SiO2转化为粗Si，硅元素的化合价从＋4价降低到 0价，Si（粗）转化为 SiCl4，硅元素
的化合价从0价升高到＋4价，SiCl4（纯）转化为 Si（纯），硅元素的化合价从＋4价降低到 0价，上述
流程中化合价均有变化，化学反应均为氧化还原反应，不符合题意；C项，四氯化硅沸点低，通过冰水装
置冷却能使四氯化硅冷却为液体，气态 SiCl4中混有杂质元素的氯化物，提纯的方法是冷凝成液态后蒸馏，
不符合题意；D项，H2还原 SiCl4时，生成的两种产物分别为硅和氯化氢，硅为固态，氯化氢为气态，容
易分离，不符合题意。
10．（2021 年北京市昌平区期末）下图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：
下列说法正确的是
①可通过雷电作用将 b转化为 c，这是一种固氮方式 ②可通过加氧化剂将 e转化为 f a③ →c→d→f
这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应 ④ g只具有氧化性，还可能与碱发生反应 ⑤可通过加
Cu、C等还原剂，将 f转化为 d h⑥可与 f反应生成 i
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