第四章 物质结构 元素周期律总结提升与检测-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（解析版）

3.0 cande 2025-05-13 14 4 2.01MB 32 页 3知币
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第四章 物质结构 元素周期律
章节总结提升
第一部分 知识归纳总结
内容 1：原子结构
一、原子的构成
1．构成
（1）原子
（2）关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(电中性原子中)。
2．质量数
（1）概念：质子和中子的相对质量都近似为 1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对
质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
（2）关系：质量数(A)＝质子数 (
Z
)
＋中子数 (
N
)
。
二、核外电子排布
1．电子层
（1）概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
（2）不同电子层的表示及能量关系
各电子层由内到外
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
字母代号 K L M N O P Q
离核远近 由近到远
能量高低 由低到高
2．电子分层排布
（1）能量最低原理
核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即
按K→L→M→N……顺序排列。
（2）电子层最多容纳的电子数
①第 n层最多容纳 2 n 2
个电子。如 K、L、M、N层最多容纳电子数分别为 2
、 8
、 18
、 32
。
②最外层电子数目最多不能超过 8
个(K 层为最外层时不能超过 2
个)。
③次外层最多能容纳的电子数不超过 18
个。
3．（1）原子(离子)结构的表示方法，如下所示
（2）原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。如：
阳离子：核外电子数小于核电荷数。
阴离子：核外电子数大于核电荷数。
【点拨】①电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空间范围”，它与宏观上层的含义完全不
同。②核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过 8个的
限制。其原子结构示意图为 而不应该是 。
知识演练
1．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是(　　)
A．质子数　　　　　　　 B．中子数
C．质量数 D．电子数
【解析】D　化学反应中原子的种类不变，质子数、中子数、质量数不变，电子数可能改变。
2．下列叙述正确的是(　　)
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C．稀有气体元素原子的最外层都排有 8个电子
D．当 M层是最外层时，最多可排布 18 个电子
【解析】B　电子的能量越低，运动区域离核越近，A错误；氦最外层只有 2个电子，C错误；当 M
层是最外层时，最多可排布 8个电子，D错误。
3．核电荷数小于或等于 18 的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有(　　)
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
【解析】B　在 1号～18 号元素中，符合题给要求的元素是 Li 和P。
4．下图微粒的结构示意图，正确的是(　　)
【解析】A　B中微粒结构示意图是 Cl－而不是 Cl，C中Ar 的原子结构示意图应为 ，D中
K的原子结构示意图应为 。
5．(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的 5倍，其质子数是最外层电子数的 3倍，该元素的原子结
构示意图是________。
(2)已知某粒子的结构示意图为 ，试回答：
①当 x－y＝10 时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当 y＝8时，粒子可能为(填名称) ________、________、________、________、________。
【解析】（1）设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为 x，最外层电子数为 y，依题意：a
＝5x，a＝3y，则 5x＝3y，x＝3y/5。因原子的最外层电子数不超过 8，即 y为1～8的正整数，故仅当 y＝
5，x＝3合理，该元素的核电荷数为 15。
（2）①当 x－y＝10 时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；②当 y＝8
时，应有 18 个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子。
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