第三章 章末测试（提升）-2021-2022学年高二化学一隅三反系列（人教版2019选择性必修2）（解析版）

3.0 cande 2025-05-13 15 4 1.64MB 20 页 3知币
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第三章 章末测试（提升）
一、单选题(本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2分；第 11~16 小题，每小题 4分。在每小题
给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．（2021·全国· 专题练习）下列性质中，可以说明某晶体是离子晶体的是
A．具有较高的熔点 B．固体不导电，水溶液可导电
C．可溶于水 D．固体不导电，熔融状态可导电
【答案】D
【解析】A．离子晶体和共价晶体的熔点都比较高，因此不能据此判断该晶体为离子晶体，A不符合题意；
B．固体不导电，若物质不溶于水，则其水溶液也可能不导电，如 BaSO4是离子晶体，固体不导电，其难
溶于水，水溶液也不能导电，再必然 CO2在固态时属于分子晶体，在固态时不能导电，在水溶液中 CO2能
够与水反应产生 H2CO3，H2CO3电离产生自由移动的离子，因此 CO2的水溶液能够导电，因此固体不导电，
水溶液可导电不是离子晶体的特征，B不符合题意；
C．离子晶体中有的能够溶于水，有的不溶于水，如 NaCl 能够溶于水，而 AgCl 难溶于水，不能因此不能
根据是否物质是否能够溶于水判断晶体类型是否为离子晶体，C不符合题意；
D．离子晶体中含有离子，但离子不能自由移动，因此固体不导电，而离子晶体在熔融状态可发生电离而
导电，D符合题意；
故合理选项是 D。
2．（2021·云南昭通·高二阶段练习）下列关于晶体结构和性质的叙述中都正确的一组是
①I的立体构型为 V形，中心原子的杂化方式为 sp3
②金属阳离子只能存在于离子晶体中
③因为 NH3分子间存在氢键，所以 NH3极易液化，用作制冷剂
④因金属性 K>Na>Mg，所以熔点：KCl>NaCl>MgCl2
⑤干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子有 12 个
⑥因为 1molSi 晶体中含有 2molSi—Si 键，所以 1molSiC 晶体中也含有 2molSi—C 键
⑦CH3Cl 和CCl4均为正四面体构型的非极性分子
⑧H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键
A．①③⑤ B．①③⑤⑥ C．④⑥⑦⑧ D．②③④⑥⑧
【答案】A
【解析】①将 I中一个碘原子看成中心原子，另两个是与中心原子结合的原子，中心原子的价层电子对
=2+ =4，所以中心原子的杂化方式为 sp3，①正确；
②金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以金属阳离子可能还存在于金属晶体中，②错误；
③氨气分子间存在氢键，导致其熔沸点较低，所以 NH3极易液化，液氨汽化吸收大量的热，用作制冷剂，
③正确；
④离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，与金属性无关，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶
体的熔点越高，所以熔点：KCl＜NaCl＜MgCl2，④错误；
⑤干冰晶胞结构如图 ，每个 CO2分子周围等距且紧邻的 CO2分子个数
=3×8÷2=12，⑤正确；
⑥SiC 晶体中每个 Si 原子形成 4个Si-C 键，1molSiC 晶体中含有 1molSi 原子，所以含有 4molSi—C 键，⑥
错误；
⑦CCl4含有 C-Cl 极性键，空间构型为正四面体型，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，
CH3Cl 是四面体构型，但不是正四面体型，结构不对称，为极性分子，⑦错误；
⑧H2O比H2S稳定，是因为共价键键能前者大于后者，氢键影响的是熔沸点，⑧错误；
综上所述正确的有①③⑤，故答案为 A。
3．（2021·辽宁 ）锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断错误的是
A．Zn 位于元素周期表的 d区B．该晶胞中 和 数目相等
C． 位于 构成的四面体空隙中 D．氧化锌的熔点高于硫化锌
【答案】A
【解析】A． 的价电子排布式为： ，故 位于元素周期表 区，选项 A错误；
B．由图可知， 位于顶点和面心，个数为 ， 位于体内，其个数为 4，则离子数目相同，
选项 B正确；
C．由图可知每个 周围有 4个 ，选项 C正确；
D．同类型的离子晶体中，离子半径越小，晶格能越大，因氧离子半径小于硫离子半径，则氧化锌的晶格
能大于硫化锌，选项 D正确。
答案选 A。
4．（2021·四川省资阳中学高二期中）下列说法中，不正确的是
A．晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性
B．金属晶体导电是因为在外加电场作用下金属产生了自由电子，电子定向移动产生了电流
C．MgO 的晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有 1个手性碳原子
【答案】B
【解析】A．晶体中原子呈周期性有序排列而非晶体中原子排列无序；晶体自范性的本质是：晶体中粒子
微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，A正确；
B．金属晶体导电是在外加电场作用下，金属中含有的自由电子变为定向移动而形成电流，而不是在外加
电场力作用下才产生的自由移动的电子，B错误；
C．MgO 的晶格能远比NaCl 大，这是由于 MgO 中离子所带的电荷数比 NaCl 多，而离子半径却比NaCl 的
小，C正确；
D．手性碳原子是连接 4个不同的原子或原子团的碳原子。乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中与-CH3、-OH、-
COOH、H原子连接的C原子为手性碳原子，因此乳酸分子中含有 1个手性碳原子，D正确；
故合理选项是 B。
5．（2021·宁夏·石嘴山市第三中学高二期中）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同
的是
A．CO2和SiO2B．MgCl2和CaO2C．SiO2和SiC D．氩和干冰
【答案】C
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