第三章 铁 金属材料 单元测试-2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（人教版2019必修第一册）（解析版）

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2021-2022 学年高一化学同步学习高效学与练
第三章 铁 金属材料
单元测试
一．选择题
1．（2021·宣武外国语实验学校高一期中）合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A．铝合金硬币 B．青花瓷瓶 C．钛合金鱼竿 D．不锈钢盆
【答案】B
【分析】
合金是两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的混合物，具有金属的性质和良好的性能。
【详解】
A．铝合金硬币由金属材料制成，属于合金，故 A不符合题意；
B．瓷器属于硅酸盐产品，不属于合金，故 B符合题意；
C． 钛合金属于合金，是金属材料，故 C不符合题意；
D．不锈钢含铁、铬等元素、属于合金，故 D不符合题意；
答案选 B。
2．（2021·天津二中高一开学考试）新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展，下列有关说法不正确
的
A．中国的航空铝材处于世界领先的行列，该铝材是纯度很高的铝，密度小，强度高
B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性
C．“神舟”六号载人飞船表面覆盖某种特殊材料，这种材料强度高，耐高温
D．2017 年8月我国宣布成功完成了某超级钢的研制，超级钢从组成看上是混合物
【答案】A
【详解】
A．中国的航空铝材处于世界领先的行列，该铝材是一种铝合金，铝合金的密度小，强度高，故 A错误；
B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在钢中加入铬、镍等元素后可制成不锈钢，增加钢的韧性和抗氧化性，
故B正确；
C．“神舟”六号载人飞船表面覆盖某种特殊材料，这种材料是为了防止飞船与大气摩擦时产生高温而起火燃
烧，所以飞船表面的材料应符合强度高、耐高温、密度小、耐腐蚀等优异性能，故 C正确；
D．2017 年8月我国宣布成功完成了某超级钢的研制，超级钢是通过各种工艺方法将普通的碳素结构钢的铁素
体晶粒细化，进而使其强度有大幅度提高的钢材，超级钢主要是由铁、碳等元素构成的合金，合金从组成看上
是混合物，故 D正确；
答案选 A。
3．（2021·安徽省太和中学）下列关于铝合金的说法中正确的是
A．铝合金是一种混合物，它是用量最大，用途最广的合金
B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C．镁铝合金耐腐蚀，不能被烧碱腐蚀
D．镁铝合金在盐酸中无法溶解
【答案】B
【详解】
A．合金均为混合物，铝合金是混合物，但是用量最大，用途最广的合金不是铝合金，而是钢，故 A错误；
B．铝易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼，可以隔绝空气，防止高温下铝液被氧气氧化，故 B正确；
C．镁铝合金中，铝能够与氢氧化钠溶液反应，能被烧碱腐蚀，故 C错误；
D．镁、铝都能与盐酸反应，能够完全溶解，故 D错误；
故选 B。
4．（2021·深圳第二外国语学校高一期末）下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是
A．铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂
B．可用 NaOH 溶液除去 Fe2O3粉末中少量的 Al2O3
C．铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属
D．铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物
【答案】D
【详解】
A．铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的
气压，利于疏通，所以铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，故 A正确；
B．Al2O3和NaOH 溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，所以可用 NaOH 溶液除去 Fe2O3粉末中少量的 Al2O3，故 B正
确；
C．铝和氧气反应生成的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属，故 C正确；
D．铝能够与酸、碱发生反应，铝制品不能长期存放酸性或碱性较强的食物，故 D错误；
选D。
5．（2021·安徽高一期末）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与足量稀硝酸反应：
B． 溶液与 溶液混合：
C．将氯气通入水中：
D．稀盐酸和氧化铁反应：
【答案】A
【详解】
A．铁与足量稀硝酸反应，铁被强氧化剂硝酸氧化为 Fe(NO3)3，稀硝酸的还原产物为 NO，则反应的离子方程式：
是正确的；
B． 溶液与 溶液混合，除了生成 BaSO4沉淀外，还生成 Fe(OH)3沉淀，正确的离子方程式为：
，故 B错误；
C．将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，次氯酸不能拆成离子形式，正确的离子
方程式为：，故 C错误；
D．稀盐酸和氧化铁反应，生成 FeCl3和水，生成的是 Fe3+，不是 Fe2+，正确的离子方程式为：
，故 D错误；
故选 A。
6．（2021·福建高一期末）表示下列过程的离子方程式不正确的是
A．向FeCl2溶液中通入 Cl2：
B．用 FeCl3溶液腐蚀铜箔制印刷电路板：
C．氯气与水的反应：
D．向CaCl2溶液中通入少量CO2：
【答案】D
【详解】
A．FeCl2具有还原性，Cl2具有氧化性，二者发生氧化还原反应产生 FeCl3，根据电子守恒、电荷守恒及物质的
拆分原则，可知该反应的离子方程式为：，A正确；
B．Cu 与FeCl3发生反应产生 FeCl2、CuCl2，根据电子守恒、电荷守恒及物质的拆分原则，可知该反应的离子方
程式为：，B正确；
C．Cl2与H2O反应产生 HCl、HClO，反应是可逆反应，产生的 HCl 是强酸，HClO 是弱酸，故离子方程式为
，C正确；
D．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入少量CO2，不能发生反应，无离子方程式，D错误；
故合理选项是D。
7．（2021·汕头市东方中学高一期中）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是
A．Fe3+、K+、OH-、SO B．Na＋、K＋、OH-、SO
C．H＋、Na＋、NO 、Fe2+ D．K＋、NH 、CO 、OH-
【答案】B
【详解】
A．Fe3+和氢氧根离子能发生反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A错误；
B．Na＋、K＋、OH－、SO 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，B正确；
C．NO 在酸性条件下具有氧化性，能氧化亚铁离子，不能大量共存，C错误；
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